九年级上册第4节 常见的碱精品课件ppt

这是一份九年级上册第4节 常见的碱精品课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了碱的通性，你了解过碱的个性吗，几分钟后观察，白色片状固体，干燥剂，具有强烈的腐蚀性，兔毛溶解，粘合剂，易吸收水分而潮解，作干燥剂等内容，欢迎下载使用。

1.可溶碱使酸碱指示剂变色2.可溶碱+大多非金属氧化物→盐+水3.可溶碱+可溶盐→新碱+新盐4.碱+酸→盐+水
1.取氢氧化钠固体放在表面皿上，观察颜色状态。
暴露在空气中极易吸水而表面潮湿并逐渐溶解——潮解
某些气体(如氧气、氢气、氨气)
思考： 氢氧化钠为什么要密封保存？
因为氢氧化钠既能吸水而潮解，
敞口放置而部分变质的氢氧化钠固体有那些成分？怎样检验氢氧化钠固体已部分变质？
又能吸收空气中的CO2并与CO2反应而易变质。
化学方程式：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
如何鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠溶液
方法一:滴加稀硫酸方法二:滴加稀盐酸方法三:滴加稀硝酸
方法四:滴加氢氧化钙溶液方法五:滴加氢氧化钡溶液
方法六:滴加氯化钡溶液方法七:滴加氯化钙溶液方法八:滴加‥ ‥ ‥
氢氧化钠固体是否部分变质的问题
2.把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，观察有什么变化，用手摸一摸试管壁有什么感觉？
极易溶于水，并放出大量热
3.用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
氢氧化钠的水溶液有滑腻感
4.用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
5.把一小撮兔毛或全毛绒线放入试管中，用玻璃棒搅拌并煮沸2-3分钟，观察现象。
氢氧化钠能促进蛋白质水解
2NaOH ＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
6.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
2.极易溶于水且放大量热量
5.强腐蚀性，能溶解有机物，称火碱、烧碱、苛性钠
4.水溶液有涩味和滑腻感
(不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体)
6.处理法：水洗，再涂醋酸或硼酸
1.取出一小匙熟石灰，观察它的颜色。
氢氧化钙制法：CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰(白色块状固体)
熟石灰、消石灰(白色粉末状固体)
此反应是生石灰作干燥剂的反应原理
典型现象：放出大量热量，块状变粉末状
2.将一小匙熟石灰放入试管，再在试管中倒入水并振荡，熟石灰是否全部溶解？
熟石灰微溶于水且放热，Ca(OH)2水溶液叫石灰水，而石灰浆、石灰乳是Ca(OH)2悬浊液
溶解度随温度升高而减少
易混易错的知识点☆熟石灰(或消石灰)是氢氧化钙——是碱──Ca(OH)2☆生石灰是氧化钙——是金属氧化物──CaO☆石灰石的主要成分是碳酸钙——是碳酸盐──CaCO3
利用固体氢氧化钠的吸水性可做干燥剂
建筑粘合剂或粉刷剂制造氢氧化钠、漂白粉中和土壤(或废水)酸性配制波尔多液农药
精炼石油过程中和石油中的过量硫酸
制肥皂,造纸,练铝,纺织业上印染等
吸收SO2等酸性气体,防止酸雨
氢氧化钠固体作为干燥剂
如何用化学方法鉴别氢氧化钠与氢氧化钙？
方法1：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
方法2：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
为什么氢氧化钠溶液吸收CO2比氢氧化钙溶液效果好？
因为Ca(OH)2微溶，溶液含溶质小，吸收CO2能力差，而NaOH极易溶解，溶液含溶质多，吸收CO2能力强。
NaOH吸收CO2无现象，而CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊。
检验二氧化碳为什么一定用氢氧化钙溶液，而不用氢氧化钠溶液？
1.除去括号内的杂质，写出化学方程式：(1)NaOH【Ca(OH)2】(2)NaCl【Na2CO3】 (3)CaO【CaCO3】
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CaCO3==CaO+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑