初中科学浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质精品课件ppt

这是一份初中科学浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质精品课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了如果是铜制的容器呢，实验1，铁丝表面出现红色物质，化学方程式，实验2，无现象，铜不能与硫酸亚铁反应，实验3，FeCuAg，湿法炼铜等内容，欢迎下载使用。

有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你能解释其中的原因么？
由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气。氢气遇火后，发生爆炸。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
将一根铁丝放入硫酸铜溶液中，过一段时间后观察现象。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
将一根铜丝放入硫酸亚铁溶液中，过一段时间后观察现象。
说明：铁的化学性质比铜活泼(Fe>Cu)
将一根铜丝放入硝酸银溶液中，过一段时间后观察现象。
铜丝表面出现银白色的物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
说明：铜的化学性质比银活泼（Cu>Ag)
根据以上实验事实，铁、铜与银的活动顺序为________。
1.你能设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序吗？
2.如果把氢也列入其中，应如何排列？
K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.排在H前面的金属能够把酸中的H2置出来，而排在H后面的金属则不能（不包括浓硫酸和硝酸）；
根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？
不能，因为锡的金属活动顺序在氢的前面，它可以和酸反应。
2.排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？
不能，因为铁的金属活动顺序在铜的前面，它可以置换出波尔多液中的铜，从而破坏波尔多液的成分。
Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
3.越排在前面的金属，越容易失去电子，活动性越强。
把锌片放入硫酸铜溶液中
锌片表面有红色物质析出
反应中，锌失去了两个电子，变成了带正电的锌离子；铜离子得到了两个电子，变成了金属铜。
在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
4.置换反应中盐应是可溶的。
金属为什么锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？