高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律练习题，共7页。试卷主要包含了5 K 39 Ca 40，10×10－10m B．0，089 nm)等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）  第四章 物质结构 元素周期律（A卷）（基础强化篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  Be 9  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40    一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是①核外电子是分层运动的                   ②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动       ④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④            B．②③            C．①③          D．②④下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中·表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－含有电子的物质的量为 mol   B.  molC.  mol   D.  mol下列有关碱金属的说法不正确的是A．均为第ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：HNO3＞H2CO3B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/(10－10 m)0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10m   B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m  如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A．事物的性质总在不断地发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A．NaOH B．CO2C．N2 D．N2H4 下列过程没有发生化学键变化的是A．生石灰投入水中               B．氯化氢气体通入水中C．冰融化成水                   D．高锰酸钾固体受热分解下列说法不正确的是干冰升华和液氧气化时,都只需克服分子间作用力N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱石墨转化为金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是A．6与16　 B．8与14C．10与19 D．11与17下列化学用语正确的是A．CO2分子的电子式为B．核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts可表示为TsC．Cl－的结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性强弱顺序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 二、非选择题：本题共5个题，共60分。（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第________周期________族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。(5)C与E形成的化合物有________(填化学式)。22. （14分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中溶液呈浅紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中溶液呈橙色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：___________________________________________________________。(2)实验用品①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液等；②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)： 实验方案实验现象化学方程式①  ②  ③  ④   (4)实验结论：______________________________________________________________。23. （10分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：　　族 周期　 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二     ⑥⑩ 三①③⑤   ⑦⑨四②④    ⑧  (1)①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。(2)②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为________________________________________。24. （14分）(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是____________；只含离子键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为____________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_____________________________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_____________________。(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和f　　B．b和g　　C．d和g　　D．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。（12分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍。C为地壳中含量最多的元素。D是原子半径最大的短周期主族元素。D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)E在元素周期表中的位置：_______________________。(3)F的离子结构示意图：_______________。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________________________________________________(举一例)。