人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料当堂达标检测题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章  铁  金属材料过关测试  基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法中不正确的是（   ）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物2．下列说法错误的是（   ）A．铝合金大量用于高铁建设B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(    )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、硫酸亚铁4．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）A．B．C．D．6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(   )A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl27．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(   )A．已知：将Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O类推：NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2 2FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO8．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(　　)A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶29．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(    )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩10．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（   ）A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应11．下述实验能达到预期目的的是（    ）选项实验内容实验目的A将含有HC1杂质的通入饱和溶液中除去中的HC1B向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤除去氯化铵中的氯化铁C向含杂质的溶液中加入铁粉除去溶液中的D向含杂质的溶液中加入溶液除去溶液中的12．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有(  )A．①②④ B．①②③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(    )A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NAB．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NAD．18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L14．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（  ）①一定含有Zn  ②一定含有Fe   ③一定含有Cu  ④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有CuA．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥15．下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ）A．向饱和溶液中通入过量的B．向澄清石灰水中持续通入C．向溶液中逐滴加入过量的稀溶液D．向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸16．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（   ）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、非选择题（共52分）17．（8分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：___V2O5+___Al___Al2O3+___V该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。18．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题： (1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。 (2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是________ (3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式是________。(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______A．两者颜色相同                  B．两者稳定性相同C．两者的分子直径均大于100nm    D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO+3Cl-＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移 _______个电子。19．（10分）根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B．铜的性质不活没，不易被腐蚀C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。20．（12分）某研究小组对市售某种补铁口服液(标签如图所示)的成分进行探究。根据名称猜测该糖浆中含有，设计方案进行验证。Ⅰ．设计方案如下：方案试剂X预期现象i ii酸性溶液 iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水  (1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________________________，由白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式是_____________________。(2)方案ⅱ的预期现象是__________________________。(3)方案ⅲ的预期现象是___________________。氯水参与反应的离子方程式是______________________。Ⅱ．由Ⅰ中设计方案得到的实际现象如下：方案实际现象是否与预期现象相同i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 ii酸性溶液褪色 iii自始至终无明显现象  (4)为探究实际现象与预期现象不同的原因，该小组同学查看说明书，得知该补铁口服液的成分如下：结合资料对实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：_____________________；为验证该猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。(5)实验反思；方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是____________________________________________________。21．（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。（2）检验D中阳离子的方法___。（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①A→C：___。②C→D：___。