化学必修 第一册第三节 物质的量一课一练

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第三节 物质的量

第3课时 物质的量浓度

一、单选题

1．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　)

A．1 mol B．2 mol

C．3 mol D．1000 mol

2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．常温常压下，含有的氧原子数为3 NA

B．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA

C．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4

D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为

3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是(     )

A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液

B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液

C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液

D．40mL0.1mol/L的KCl溶液

4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(     )

A．在16g氧气中含有NA个分子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个分子

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1

5．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为(     )

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是(      )

A．1 mol/L NaCl溶液 B．2 mol/L NH4Cl溶液

C．1.5 mol/L MgCl2溶液 D．2 mol/L AlCl3溶液

7．（2019·青海省高一期末）由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：

则的浓度是(    )

A．0.2mol·L-1                B．0.4mol·L-1              C．0.3mol·L-1               D．0.1mol·L-1

8．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列说法正确的是(     )

A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子

B．l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况

C．在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 L

D．从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H＋)为0.2 mol/L

9．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(     )

A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1

10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )

A．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

B．0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C．标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA

D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

11．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．1molO2含有氧原子数为NA B．Fe的摩尔质量是56g/mol

C．常温常压下，1molN2体积为22.4L D．1mol/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．22.4LO2的物质的量约为1mol

B．4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA

C．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1mol

D．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol

13．（2020·荆州市北门中学高一期中）下列关于0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是(　　)

A．该溶液可由1L水中溶解制得

B．1L该溶液中含有和离子总数为 个

C．该溶液中离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

D．该溶液中离子的物质的量浓度为0.1mol/L 

14．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高一期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L

B．0.1mol NH4+中含有NA个质子

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

15．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度为（    ）

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

16．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A． B． C． D．

二、填空题

17．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为__________mol，

含_______mol O。

(2)1.5molFe2(SO4)3中含________mol Fe3+，________mol SO。

(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。

18．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。

（2）标准状况下，___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。  

（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。

（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。

（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。

（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。

（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。

19．（2019·江苏省江都中学高一期中）（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。

（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3  四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

（3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。