化学必修 第一册第三节 物质的量达标测试

第三章  铁 金属材料

第二节 金属材料

第2课时  物质的量在化学方程式计算中的应用

1.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为(      )

A.1:1                                      B.1:6

C.2:3                                      D.3:2

2．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为(      )

A．X3Y B．X3Y2  C．X2Y3  D．XY3

3.把10.8gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）为(      )

A.8.96L                                   B.13.44L

C.2.24L                                   D.6.72

4．在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，生成Cl2体积为11.2L（标况下），则反应中转移电子物质的量为(      )

A．1.6mol           B． 1mol          C．0.5mol           D．1.2mol

5．把22.4 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到16.8L气体(标况下)，则这16.8L气体的质量是(       )

A．10g B．15g C．30g D．32g

6．甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（     ）

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2

7．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的H+和SO42-的物质的量之比为(      )

A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8

8．过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(      )

A．物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA

B．反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA

C．该反应中，CO2是还原剂

D．44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA

9．（2020·江苏启东中学高一开学考试）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（      ）

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

B．参加反应的HCl为0.4 mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H2

10．4.6g钠与足量的水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(      )

A.1mol/L                                   B.2mol/L

C.1.5mol/L                                 D.3mol/L

11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(      )

A．常温常压下，含有的氧原子数为3 NA

B．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA

C．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4

D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为

12．制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KClO3+aH2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+bH2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．化学方程式中的a=1，b=2

B．草酸只起到还原剂的作用

C．KClO3中只有Cl元素被还原

D．生成标准状况下5.6 L ClO2，转移0.25 mol电子

13．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是(      )

A．x＝2.24

B．反应时，Na、Mg、Al均过量

C．钠的物质的量为0.2 mol

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

14．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是(      )

A．2.4g氢化钠完全反应可产生1.12LH2（标况下 ）

B．生成1 mol H2转移2 mol电子

C．NaOH是还原产物 

D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1

15．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：

(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。

A．金属光泽 B．延展性C．导电性 D．导热性

(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________。

(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为______。

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。

16．i.完成该化学方程式：KClO3+HCl(浓) →KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+H2O_____________。

ii.用2.7g铝和过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：

(1)反应消耗_______mol HCl；

(2)在标准状况下产生的气体体积为_______升；

(3)溶液中生成物的物质的量浓度为________。(假设反应后溶液体积不变)

17． 2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举办，运动员的住所要经常用“84消毒液”（有效成分NaClO）进行清洁。请计算：用112L氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要NaOH的质量是多少?