甘肃省武威市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06推断题

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甘肃省武威市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编06推断题一、推断题（共5小题）1．（2022•武威）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；A为单质；E为难溶性碱；B→A是工业制取A的主要反应原理。（1）写出工业上由B制取A的化学方程式：　   　。（2）写出A与盐酸发生反应的现象：　   　。（3）写出D→E的化学方程式：　   　，其基本反应类型为 　   　。（4）C与氯气（Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 　   　。2．（2021•武威）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是 　   　。（2）写出反应②的化学方程式 　   　。（3）E的化学式是 　   　，产生无色气体E的原因是 　   　。（4）金属C在 　   　的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 　   　（只写一条）。3．（2020•武威）如图为A﹣G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题。（1）A的化学式是　   　，其常见用途为　   　（写一条）。（2）写出反应①化学方程式　   　，该反应属于　   　反应（填基本反应类型）。（3）反应②的现象为　   　。（4）写出反应③的化学方程式　   　。4．（2019•武威）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。（1）甲的化学式为　   　。（2）甲转化为丁需要加入的物质是　   　（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为　   　，该反应的基本类型是　   　。（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为　   　。（4）请列举甲物质的一项用途　   　。5．（2018•武威）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。（1）写出下列反应的化学方程式。C与D的反应：　   　；B转化为A的反应：　   　C转化为A的反应：　   　该反应属于　   　反应（填基本反应类型）。（2）B与E的反应是　   　（填“吸热”或“放热”）反应。（3）写出E物质的一种用途　   　
参考答案与试题解析一、推断题（共5小题）1．（2022•武威）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；A为单质；E为难溶性碱；B→A是工业制取A的主要反应原理。（1）写出工业上由B制取A的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。（2）写出A与盐酸发生反应的现象：　铁逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，铁表面有气泡冒出　。（3）写出D→E的化学方程式：　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl　，其基本反应类型为 　复分解反应　。（4）C与氯气（Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　。【解答】解：（1）B为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，设金属为R，相对原子质量为x，则化学式为R2O3，氧化物中金属元素的质量分数为×100%＝70%，解得x＝56，所以金属元素为铁元素，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，A为单质，则A为铁；B→A是工业制取A的主要原理，所以为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A与盐酸反应得C，则C为氯化亚铁；B与盐酸反应得D，则D为氯化铁；E为难溶性碱，D可以生成E，则E为氢氧化铁；工业上由B制取A为一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）A为铁，A与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，现象为铁逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，铁表面有气泡冒出；（3）D为氯化铁，E为氢氧化铁，D→E的化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；属于复分解反应；（4）C为氯化亚铁，D为氯化铁，C与氯气（ Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）铁逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，铁表面有气泡冒出；（3）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解反应；（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。2．（2021•武威）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是 　化合反应　。（2）写出反应②的化学方程式 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。（3）E的化学式是 　H2　，产生无色气体E的原因是 　铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）　。（4）金属C在 　潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）　的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 　防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）　（只写一条）。【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应；（2）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）由上边的推导可知E是铁与硫酸反应生成的氢气，化学式是H2；产生无色气体E的原因是 加入的硫酸过量，过量的硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气；（4）铁在潮湿的空气中易生锈，保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。故答案为：（1）化合反应；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）；（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。3．（2020•武威）如图为A﹣G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题。（1）A的化学式是　CH4　，其常见用途为　作燃料　（写一条）。（2）写出反应①化学方程式　C+2CuO2Cu+CO2↑　，该反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。（3）反应②的现象为　黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色　。（4）写出反应③的化学方程式　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　。【解答】解：A天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则C是二氧化碳；D为单质，与氧化铜反应能生成二氧化碳，则D是碳，B为铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则E是硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（1）A的化学式是CH4，具有可燃性，常用作燃料（合理即可）。（2）反应①是碳与氧化铜在高温下反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）反应②，是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）反应③，是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。故答案为：（1）CH4；作燃料；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换；（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（4）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。4．（2019•武威）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。（1）甲的化学式为　H2SO4　。（2）甲转化为丁需要加入的物质是　BaCl2　（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　，该反应的基本类型是　复分解反应　。（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。（4）请列举甲物质的一项用途　金属除锈　。【解答】解：丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，知丁盐酸；丙是氢氧化钙，乙是红棕色固体可能是氧化铁；甲、丁是同类物质，甲可能是硫酸；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即甲是硫酸；乙是氧化铁；丙是氢氧化钙。（1）甲是硫酸，化学方程式是H2SO4；（2）甲转化为丁需要加入的物质是BaCl2，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；符合“两交换价不变”的特征，是复分解反应；（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）可用于金属除锈。故答案为：（1）H2SO4；（2）BaCl2    Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O      复分解反应；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）金属除锈。5．（2018•武威）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。（1）写出下列反应的化学方程式。C与D的反应：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；B转化为A的反应：　2H2O2H2↑+O2↑　C转化为A的反应：　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　该反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。（2）B与E的反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。（3）写出E物质的一种用途　作食品干燥剂　【解答】解：C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；置换；（2）氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热；（3）氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。