贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题

这是一份贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题，共15页。试卷主要包含了化学在生产、生活中应用广泛，根据要求回答下列问题，用化学符号或化学式填空等内容，欢迎下载使用。

贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03填空题
一、 填空题
1．（2022·贵州铜仁）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，请根据要求填空∶
(1)在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源______。
(2)在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的______作用。
(3)在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的______。
(4)在农业上，可用______与硫酸铜等配置农药波尔多液。
(5)在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火，______将火扑灭。
2．（2022·贵州铜仁）2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO2经系列变化合成淀粉。基于"宏观一微观一符号"多重表征的学习，回答下列问题∶
(1)画出碳原子的结构示意图______。
(2)请将框图补充完整∶______。

(3)我们从得氧失氧角度学习氧化还原反应，化学中还可以从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______。
(4)CO2可用于灭火，使用灭火器灭火的最佳位置是______。
a．起火点下风位置           b．起火点上风或侧风处3-5米左右位置
c．离起火点10米以上位置        d．离起火点10米以下位置
3．（2022·贵州铜仁）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：

(1)P点的含义______。
(2)t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为______g。
(3)a中混有少量的b，提纯a的方法是______。
(4)配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器______（填序号）
①托盘天平     ②量筒     ③胶头滴管     ④漏斗
4．（2021·贵州铜仁）化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质：
①硅   ②碳酸钙   ③木炭   ④黄金 ⑤生石灰   ⑥不锈钢
请选择合适的物质填空（填序号）：
（1）可用作食品干燥剂的是______；
（2）可用于除去新轿车里的异味的是______；
（3）主要用于制备医疗器械、炊具的是______；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是______。
5．（2021·贵州铜仁）根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：

（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式______；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：

①请写出此反应的化学方程式______；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
6．（2021·贵州铜仁）根据要求回答下列问题：
（1）生活中区别硬水与软水常用______；
（2）电解水的实验中，H2与O2的体积比约为______；
（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为______；
（4）现有、两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则 Br2、Cl2、I2三种非金属活动性顺序由大到小为______。
7．（2021·贵州铜仁）国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。
（1）农作物生长需要肥料，现有：A．Ca3（PO4）2　B．K2SO4　C．尿素[CO（NH2）2]　D．NH4HCO3　E．KNO3，其中属于氮肥且含氮量最高的是______（填字母）：不能与碱性物质混合使用的是______（填字母）。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______。
8．（2021·贵州铜仁）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别
①
②
③
④
H2SO4质量分数
20%
98%
20%
98%
反应条件
常温
常温
加热
加热
反应现象
无现象
无现象
无现象
溶液变蓝，有气泡产生

上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是______（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识______。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择______（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式______、______。
9．（2020·贵州铜仁）用化学符号或化学式填空：
（1）2个钾原子_____。
（2）3个氖气分子_____。
（3）甲烷的化学式_____。
（4）氢氧化铜中的阳离子_____。
10．（2020·贵州铜仁）食醋、KNO3、加碘食盐、尿素[CO (NH2)2]、棉花、干冰等是生活中常见物质，请用所学的化学知识选择上述物质完成下列问题：
（1）能有效预防大脖子病的是_____。
（2）能使石蕊溶液变红的是_____。
（3）属于天然高分子化合物的是_____。
（4）用于人工降雨的物质是_____。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是_____。
11．（2020·贵州铜仁）水、燃烧与我们生活息息相关。
（1）水是生命之源，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（2）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、_____。熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是_____。
12．（2020·贵州铜仁）请用化学知识回答下列问题。
（1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是_____。
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有_____可制成电极。
（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。
（4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。
①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂_____（填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。
②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式_____（该反应与电解水类似）。
13．（2020·贵州铜仁）今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。
（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式_____，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是_____。
（2）在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为_____。
A 浓硫酸
B 酒精
C 洁厕灵
D 84消毒液
14．（2020·贵州铜仁）金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：
（1）镓元素的相对原子质量_____。
（2）镓原子的最外层电子数为_____个。
（3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式_____。

15．（2019·贵州铜仁）用元素符号、化学式或文字等填空：
（1）氩气_____________；          （2）5个五氧化二磷分子__________；
（3）2H2表示__________________；     （4）KClO3中氯元素的化合价___________。
16．（2019·贵州铜仁）根据原子结构和元素性质回答下列问题。
（1）硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧化物的化学式____________。
（2）某原子的原子结构示意图为：，写出它的元素符号_________，该元素的单质在氧气中燃烧的现象是______，该反应的化学方程式为______。
17．（2019·贵州铜仁）垃圾分类回收是一项重要工作。习近平总书记对垃圾分类作出重要指示“培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，为绿色可持续发展作贡献”。请你结合学过的知识，回答下列问题。
（1）下图标志表示__________。

（2）请你谈谈垃圾分类回收的意义。_____
18．（2019·贵州铜仁）燃料的使用，给我们的生活带来了便利。煤、石油和天然气是重要的化石能源，写出天然气中最主要成分在空气中燃烧的化学方程式_________________________；目前化石燃料面临被耗尽的危险，人们正在利用和开发许多其他能源，请你列举几种常见的其他能源（列出3种以上）_______________。
19．（2019·贵州铜仁）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式________。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_________试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式_____。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_____
A稀盐酸       B烧碱溶液       C硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_______。
20．（2018·贵州铜仁）用化学符号或化学式填空：
(1)3个氧气分子 _________；(2)相对分子质量最小的氧化物 _________；
(3)烧碱的化学式为 _________；(4)带两个正电荷的铜离子 _________；
21．（2018·贵州铜仁）化学就在我们身边，它与我们生活息息相关，请运用所学习的知识填空:
(1)很多食品包装袋内都装能够起干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，能够起干燥作用的反应原理是 _________________，反应类型是 _________。
(2)动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是 _________；(填元素符号)
(3)地壳中含量最高的金属是 _________；
(4)我市锰矿资源丰富，某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质，从经济和效果考虑，可以选用_________________进行中和处理除去硫酸。
22．（2018·贵州铜仁）某原子的原子结构示意图如: 写出它的元素符号_______，结构示意图判断该原子在化学反应中_____电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式____________。
23．（2022·贵州铜仁）产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮食安全，请根据要求回答下列题：
(1)农业上施用的硝酸钾属于______肥料（填化肥的种类）。
(2)某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用 pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH（写出具体的实验操作步骤）。
24．（2021·贵州铜仁）北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。
25．（2019·贵州铜仁）化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识填空：
（1）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。由于氮气的_________________，因此可作保护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气可以防腐等。
（2）淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成__________。
（3）将少量蔗糖放入水中，一段时间后蔗糖消失，水变甜了，从分子的角度解释其原因是___________。
（4）消防人员用水浇灭燃着的大火，其原理是_____。
26．（2019·贵州铜仁）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）人体中含量最高的金属元素是________。
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是___________。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜， 请写出该氧化膜的化学式_____。
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是____，除杂的化学反应方程式为___________。
27．（2018·贵州铜仁）糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：
(1)生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是C12H22O11该物质由几种元素组成_________________，1个蔗糖分子中含有__碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是_________________。
(2)草本灰是种农家肥， 它的主要成分是种含钾的盐， 草木灰属于____________
A．氮肥          B．磷肥       C．钾肥       D．复合肥
(3)氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出____________，初步区分出来。
28．（2018·贵州铜仁）请用化学知识回答下列问题:
(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式____________，
(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______；
(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。
29．（2018·贵州铜仁）亚硝酸钠(NaNO)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题:
(1)NaNO2中氮元素的化合价____________，
(2)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶波和稀盐酸4种试剂，如果让你从以上4种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择的试剂是________。
30．（2018·贵州铜仁）酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:
(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式______________,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH______为酸雨;
(2)现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式__________________。
(3) 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设: A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想__________________________。
②实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过__________进行检验(填物质名称)。





参考答案：
1．(1)太阳能（合理即可）
(2)乳化

(3)化学性质比较稳定
(4)氢氧化钙
(5)立即盖上锅盖

【解析】(1)
常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；
(2)
用洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，将大油滴分散成细小的油珠，随水冲走；故填：乳化。
(3)
焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质比较稳定，常温下不与其他物质反应；
(4)
用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；
(5)
炒菜时，油锅突然着火，立即盖上锅盖，采取这一措施的原理是隔绝空气，很快就将火熄灭。
2．(1)
(2)
(3)置换反应
(4)B

【解析】（1）原子中质子数=核外电子数=原子序数，由于碳原子的质子数为6，即核外电子数也为6，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，则碳原子的原子结构示意图为：；
（2）由质量守恒定律定律可知，反应前后原子个数不变，该反应的化学方程式为，则框内应该为1个水分子，故填：；
（3）从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，则有单质参加和单质生成的反应涉及元素化合价变化，且四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，则四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是置换反应；
（4）人若吸入过量的二氧化碳会导致缺氧死亡，上风位就是相对于下风位来说，对于两个位置，风从哪个位置经过，那它就是所谓的上风位，站在起火点的上风位或者侧风位均不会把二氧化碳吹向人这边，故选B。
3．(1)t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g.
(2)75
(3)降温结晶
(4)②③

【解析】(1)
根据图像，P是a、b两种物质的交点，则表示：t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g；
(2)
根据图像，t2℃时，a的溶解度是50g，则向50g水中加入40g固体a，充分溶解后，最多溶解25g，则形成溶液的质量为50g+25g=75g；
(3)
a的溶解度随温度的升高增大明显，b的溶解度受温度的影响小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶；
(4)
实验室配制一定质量分数的a溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体a，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒 、胶头滴管，故填：②③。
4．⑤     ③     ⑥     ①
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填： ⑤；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，故填：③；
（3）不锈钢耐腐蚀性好，可用于制备医疗器械、炊具，故填：⑥；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故填：①。
5．
     -1价
  2Al+Cr2O32Cr+Al2O3     N2+3H22 NH3
     14：3
【详解】（1）N原子的质子数是7，核外电子也是7，第一层2，第二层是5，故原子结构图如上所示；
（2）过氧化氢（H2O2）中H元素化合价是+1价，2个H原子，所以一共+2价，根据化合物中所有元素的化合价为0，负价也有2个，故氧元素的化合价为-1价；
（3）根据题意，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），则另一种生成物是氧化铝，故化学方程式2Al+Cr2O32Cr+Al2O3;
（4）①根据图示可知，化学方程式为如上所示，②氨气分子中氮原子的质量是14，H原子的相对原子质量是1，3个H，总质量是3，故质量比是14:3。
6． 肥皂水     2:1          Cl2＞Br2＞I2
【详解】（1）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少的为硬水，反之则为软水；故填：肥皂水。
（2）电解水的验中，H2与O2的体积比约为2:1；故填：2:1。
（3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：。
（4）根据，说明Br2＞I2；根据 ，说明Cl2＞Br2，所以，三种非金属活动性顺序由大到小为：Cl2＞Br2＞I2；故填：Cl2＞Br2＞I2。
7． C     D     提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）
【详解】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为：；NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： ；KNO3中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： ；所以，几种氮肥的含氮量由大到小为：CO(NH2)2＞NH4HCO3＞KNO3，则CO(NH2)2中含氮量最高。根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，故NH4HCO3不能与碱性物质混合使用。故分别填：C；D。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，应该做到：提高环保意识，养成绿色生活方式；积极参加环保志愿活动，保护生态环境；学会垃圾分类；参加植树造林活动，爱绿护绿，建设美丽家园等。故填：提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）。
8．SO2          铜能与浓硫酸在加热的条件下反应     50mL         
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2；
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：；
由以上实验可以看出，常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，加热条件下，铜与稀硫酸不反应，但是加热条件下，铜能与浓硫酸反应，故填：铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，所需水的质量为：40g×(1-5%)=38g，即38mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水的体积；
（3）可选择硫酸进行鉴别，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：；
碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该反应的化学方程式为：。
9． 2K     3Ne     CH4     Cu2+
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K。
（2）氖气是由氖原子直接构成的，氖气分子属于单原子分子，3个氖气分子可表示为3Ne。
（3）甲烷的化学式为CH4。
（4）氢氧化铜中的阳离子是铜离子，其离子符号为Cu2+。
10．     加碘食盐     食醋     棉花     干冰     KNO3
【分析】（1）根据物质的组成以及元素的作用来分析；
（2）根据溶液的酸碱性来分析；
（3）根据天然高分子化合物的判断方法来分析；
（4）根据二氧化碳的性质与用途来分析；
（5）根据复合肥的概念来分析。
【详解】（1）人体缺乏碘元素易患大脖子病，所以能有效预防大脖子病的是加碘食盐；故填：加碘食盐。
（2）食醋显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：食醋。
（3）棉花属于天然高分子化合物；故填：棉花。
（4）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：干冰。
（5）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：KNO3。
11．     煮沸     温度达到着火点     隔绝氧气（或空气）
【详解】（1）硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，
（2）燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、温度达到着火点。熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的；
12．     催化作用     导电性          FeCl2（或FeSO4、Fe（NO3）2）    
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是催化作用；
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有导电性可制成电极；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）①在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，因此可选用硫酸亚铁溶液（合理即可）。Zn能与FeSO4溶液反应生成铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；②工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），化学方程式为。
13．          牛肉     B
【分析】（
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质；故填：；牛肉。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，洁厕灵的主要成分是盐酸，具有腐蚀性，84消毒液也具有腐蚀性，均不能用于手部消毒；酒精可以用于手部消毒；故填：B。
14．     69.72     3    
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72。
（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，镓原子的最外层电子数为3。
（3）镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓的化学式为Ga2（SO4）3，反应的化学方程式为2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑。
15．     Ar     5P2O5     两个氢气分子     （或+5价）
【详解】（1）稀有气体是单原子分子，可以用一个原子表示，所以氩气可以表示为：Ar；
（2）化学式前面的数字具有微观意义，所以5个五氧化二磷分子可以表示为：5P2O5
（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2H2表示两个氢气分子；
（4））氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：（或+5价）。
【点睛】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式等）的书写和理解能力。
16．     SiO2     S     发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体     S+O2SO2
【详解】（1）二氧化碳的化学式为CO2，则硅的氧化物化学式为SiO2；
（2）由原子结构示意图可知该原子质子数为16，则为S；硫单质在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；反应的化学方程式为S+O2SO2
17．     可回收标志     节约资源，减少污染等
【详解】（1）图中的标志表示可回收标志。
（2）垃圾分类能够节约资源，减少污染等。
18．     CH4+2O2CO2+2H2O     太阳能、电能、风能潮汐能、核能等
【详解】天然气中最主要成分为甲烷，其在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
新能源有太阳能、电能、风能潮汐能、核能等。
19．     将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌     H2SO4=2H++SO42-     紫色石蕊     熟石灰[或Ca(OH)2]     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     B     2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【详解】（1）稀释浓硫酸的步骤为将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出酸根离子和氢离子，化学表达式为H2SO4=2H++SO42-
（2）可用紫色石蕊试液检查酸性物质；可用熟石灰[或Ca(OH)2]和酸性溶液反应进而达到处理废液的作用；
（3）小苏打治疗胃酸的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液发生复分解反应、并有沉淀生成的物质的为氢氧化钠溶液，故选B；生成沉淀的方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
20．     3O2      H2O     NaOH     Cu2+
【详解】（1）氧分子是双原子分子，表示为O2，若要表示多个氧分子，在O2前加上数字表示分子的个数，故3个氧气分子表示为3O2；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是H2O   ；
（3）烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（4）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，带两个正电荷的铜离子表示为Cu2+。
21．     CaO+H2O=Ca(OH)2     化合反应     蛋白质     Al     熟石灰
【详解】（1）氧化钙能做食品干燥剂的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）蛋白质是动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分；
（3）地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；
（4）电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸，通常用碱性的物质熟石灰来中和；
22．     Cl     得到     NaCl
【详解】（1）由结构示意图可知，该元素是17号元素，故是氯元素，符号为Cl；氯原子的最外层电子数是7，易得到1个电子而形成8电子稳定结构；钠原子与氯原子形成的混合物是氯化钠，化学式是NaCl。
23．(1)复合肥##复合
(2)取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。
【解析】(1)
硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
(2)
pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。因干燥的土壤无法测定酸碱性，所以加入少量的水进行测量。具体方法为：取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。
24．加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
25．     化学性质不活泼     葡萄糖     蔗糖分子运动到水分子的空隙中去了     使温度降至可燃物着火点以下
【详解】（1）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。由于氮气的化学性质不活泼，因此可作保护气；
（2）淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖；
（3）将少量蔗糖放入水中，一段时间后蔗糖消失，水变甜了，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了；
（4）消防人员用水浇灭燃着的大火，其原理是使温度降至可燃物着火点以下。
26．     钙（或Ca）     钛和钛的合金     Al2O3     向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤     CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是钙；
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是钛和钛的合金；
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，化学式为Al2O3
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，应向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
27．     三种     12     11：72     C     有刺激性气味的气体
【详解】（1）蔗糖的化学式是C12H22O11,由化学式可知，蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成；1个蔗糖分子中含有12个碳原子；该物质中氢元素、碳元素的质量比22：（12×12）=11:72；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故选C；
（3）铵态氮肥与熟石灰混合加热反应可以生成有刺激性气味的氨气，故可以用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥；
28．     CuO+COCu+CO2     铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。     NaOH
【详解】（1）一氧化碳是有毒的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO+COCu+CO2；
（2）金属铝是一种较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。
（3）氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故溶解时会放热的是NaOH；
29．     +3     酚酞溶液(或石蕊溶液)
【详解】（1）NaNO2中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）×2=0，x=+3；
（2）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，故可以选酚酞溶液来鉴别，向少量的两种溶液中分别加入几滴酚酞溶液，变红的是亚硝酸钠，不变红的是氯化钠；
30．     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     小于5.6     2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4     生成水和二氧化碳，     无水硫酸铜、澄清石灰水
【详解】（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH5.6的雨水叫酸雨；
（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4     ；
（3）①甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；②检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。