青海省五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11计算题

这是一份青海省五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11计算题，共7页。试卷主要包含了4%的某铁矿石冶炼金属铁，8%的稀硫酸恰好完全反应，1g），0g，加入二氧化锰2，9g沉淀，65g，3%，22g等内容，欢迎下载使用。
青海省五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编11计算题一．计算题（共9小题）1．（2022•青海）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？     2．（2021•西宁）欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。     3．（2021•青海）某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）     4．（2020•西宁）化学兴趣小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算原混合物中硫酸钠的质量分数。    5．（2020•青海）某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。     6．（2019•青海）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。   7．（2019•西宁）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。     8．（2018•青海）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为68.4g。计算：（1）反应完全后产生氧气的质量是　   　g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）     9．（2018•西宁）为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
参考答案与试题解析一．计算题（共9小题）1．（2022•青海）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解答】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%＝46.4t。（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2  232                     168 46.4t                   96%x        x＝35t答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。2．（2021•西宁）欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：设盐酸中溶质的质量为x。     NaOH+HCl＝NaCl+H2O         40       36.540g×10%         xx＝3.65g盐酸中溶质的质量分数为：＝7.3%答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。3．（2021•青海）某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）【解答】解：设参加反应的硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O   80         9840g×10%   x         x＝4.9g该废液中残余硫酸的质量分数是×100%＝4.9%。答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。4．（2020•西宁）化学兴趣小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算原混合物中硫酸钠的质量分数。【解答】解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O    80        98     x        100g×9.8%x＝8g混合物中硫酸钠的质量分数为：＝20%答：混合物中硫酸钠的质量分数为20%。5．（2020•青海）某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。【解答】解：设生成2g碳酸钙需要氯化钙的质量为x。Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓               111                 100                x                     2gx＝2.22g样品中CaCl2的质量分数为：＝11.1%答：样品中CaCl2的质量分数为11.1%。6．（2019•青海）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【解答】解：设该合金中锌的质量为x，该稀硫酸中溶质的质量分数为yZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65    98                 2x     100gy            0.2g＝＝x＝6.5gy＝9.8%答：（1）该合金中锌的质量为6.5g。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。7．（2019•西宁）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g+0.5g﹣33.7g＝0.8g设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x2H2O22H2O+O2↑68                        3234gx            0.8g＝x＝5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。8．（2018•青海）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为68.4g。计算：（1）反应完全后产生氧气的质量是　1.6　g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.0g+2.0g﹣68.4g＝1.6g设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x2H2O22H2O+O2↑68                          3268.0gx                1.6g＝x＝5%答：（1）反应完全后产生氧气的质量是 1.6g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。9．（2018•西宁）为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。【解答】解：设这一废水中氢氧化钠的质量分数为x2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO480             98100gx         4.9g＝x＝4%答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%