广东省广州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09综合应用题（含计算）

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广东省广州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编09综合应用题（含计算）一、综合应用题1．（2022·广东广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______        推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A．石蕊溶液       B．AgNO3溶液    C．锌粒   D．CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)2．（2021·广东广州）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①______，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)3．（2020·广东广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。A 10mL量筒B 50mL量筒C 试管D 胶头滴管③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。4．（2019·广东广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6  (1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)5．（2018·广东广州）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度(℃)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。①计算需称取CuCl2的质量是_______g。②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 
参考答案：1．      CaCl2     ACD     有气泡产生          小于     530 【详解】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；故答案为：530。2．          有大量气泡产生     滴加少量Na2CO3     2000【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：，解得x=2000g。3．3.7     10     AD     玻璃片或白瓷板     溶液由红色变成无色          D【详解】（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g37%=10g；②所需浓盐酸的体积=10 g1.19g/cm3≈8.4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。4． 10.0       氢氧化钠 10%     先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清     一段时间后出现白色沉淀     4632     80【分析】二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化 ，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为。【详解】(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为。②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的质量为，故图为。        ③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。(2)①向饱和澄清石灰水中通入直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。③设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x 吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。【点睛】，。碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。5． 17.1     搅拌     A C     【详解】(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g       x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl2     +     Fe =   FeCl2 +     Cu135                       56       y          135/=56/y