鲁科版 2023高考化学 一轮复习 六 电解质的电离离子反应 课时练习

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  六  电解质的电离离子反应题组一：电解质及其电离(建议用时：15分钟)1．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　)A．图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液B．图中代表的离子是Na＋C．Na＋和Cl－在水中和熔融状态下的存在形式不同D．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－间存在更强的相互作用力加固训练:NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1 mol·L－1溶液时固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是(　　)A．b离子为Na＋B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色C．溶液中含有6.02×1023个Na＋D．NaCl溶于水通电时才能完全电离2．(2022·青岛模拟)关于强、弱电解质的叙述不正确的是(　　)A．强电解质在固态或液态时，可能不导电B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡3．(2022·洛阳模拟)分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是(　　)A．SiO2、NaHCO3均可与氢氟酸、氢氧化钠反应，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质4．下列说法正确的是(　　)A．图1表示向醋酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化B．图2表示向20 mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液导电能力的变化C．盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5．(2022·潍坊模拟)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同D．闭合开关K，向溶液中加入Na2CO3固体，电流表示数几乎不变6.(2022·孝感模拟)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点对应溶液中，c(H＋)最大的是a点B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可向溶液中加入Na2CO3固体D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大加固训练:(2022·德州模拟)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　)A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOC．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 7．按要求写出下列电离方程式。(1)水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为_________________________________________________________________。(2)NaHSO3在水中的电离方程式为_____________________________________。(3)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_______________________________。(4)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式为____________________________________________________。(5)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是____________________________________________________。(6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(OH)4]－，与稀盐酸反应产生Cr3＋，写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________________________________________。题组二：离子反应与离子方程式的书写与判断(建议用时：15分钟)1．(2022·福建漳平模拟)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B．KIO3与KI 在酸性溶液中发生反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O2．(2022·桂林模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHB．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO＋2I－＋2H＋===NO↑＋I2＋H2O3．(2022·衡阳模拟)下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是(　　)      选项实验操作图像A向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液①B向氨水中通入HCl直至过量④C向NaOH溶液中通入少量Cl2③D向饱和石灰水中不断通入CO2②4．(2022·咸阳模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2OB．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COC．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2S的Ka1＝5.7×10－8，Ka2＝1.2×10－15]：S2－＋SO2＋H2O===SO＋H2SD．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O加固训练:(2022·运城模拟)下列有关离子方程式表示正确的是(　　)A．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2OC．已知酸性：H2CO3>HCN>HCO，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋COD．酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O5．(2022·连云港模拟)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是(　　)A．实验1中溶液显红色的主要原因是：CO＋2H2O ⇌H2CO3＋2OH－B．实验2中溶液红色变浅的原因是：HCO＋ H＋===H2O＋CO2↑C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应D．实验4中产生白色沉淀的原因是：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O ＋CO＋BaCO3↓6．按要求写出下列反应的离子方程式(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式___________________________________________________________________。(2) BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式___________________________________________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式___________________________________________________________________。(4)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________________________________________________________。题组三：离子共存(建议用时：15分钟)1．(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOB．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiOC．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO2．(2022·周口模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Cu2＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋ 、ClO－、SO、Cl－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋ 、K＋、Cl－、HCOD．酸性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、CO3．(2022·郑州模拟)关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(　　)选项溶液微粒评价A8% H2O2水溶液Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋可以大量共存B室温下pH＝12的水溶液NO、Na＋、SO、K＋NO能将SO氧化而不能大量共存C1 mol·L－1的NH4Cl溶液Ba2＋、OH－、NH3·H2ONH4Cl溶液显酸性NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I－、K＋、CH3COO－、Br－CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存4.(2022·沈阳模拟)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、 NOB．b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO、SOC．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、 NO、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、 NO、Fe2＋、Ag＋5．(2022·岳阳模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是(　　)选项离子组X试剂离子方程式ANH、Fe3＋、SO、Br－过量H2S2Fe3＋＋ H2S===2Fe2＋ ＋ S↓ ＋ 2H＋BFe2＋、K＋、NO、Cl－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2OCNH、Fe3＋、AlO、Na＋过量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋ ＋ Cu2＋DAlO、Na＋、K＋、HCO少量HClH＋ ＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓6．(2022·宁波模拟)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)A．Na＋、Ba2＋、 Cl－、SO  B．K＋、Na＋、 NO、OH－C．Na＋、NH、Fe3＋、SO D．Ba2＋、 Cl－、HCO、NO7．(2022·烟台模拟)对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是(　　)选项离子组判断结论及理由ANa＋、K＋、HCO、AlO不能大量共存，因为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋COBH＋、NH、Cl－、CH3COO－不能大量共存，因为NH＋CH3COO－＋H2O===NH3·H2O＋CH3COOHCNH、Ca2＋、HSO、ClO－不能大量共存，因为Ca2＋＋HSO＋ClO－===CaSO3↓＋HClODH＋、K＋、Cl－、MnO能大量共存，因为离子之间不反应8．(2022·临沂模拟)制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A．加入过量Na2CO3溶液：Na＋、NH、CO、SOB．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH、OH－、SOC．加入过量KSCN溶液：K＋、SO、H＋、Fe3＋D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na＋、OH－、SO题组四：离子(物质)的检验与推断(建议用时：15分钟)1．(2022·河北高三模拟)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为确认溶液的组成进行如下实验：①取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后沉淀经过滤，洗涤、干燥，得固体4.30 g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33 g固体不溶解。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12 L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是(　　)A．一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．取①的滤液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na＋，不含有K＋C．原溶液中c(SO)＝0.1 mol·L－1，且c(NH)>c(CO)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)>c(SO)2．(2022·西安模拟)一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是(　　)A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NOC．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合溶液D．一定没有Al3＋、CO和NO3．(2022·潍坊模拟)软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2＋B．CaCO3的作用是调节溶液pHC．BaS可除去Cu2＋D．“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2＋和Ca2＋4．(2022·武汉模拟)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、CO、SO下列分析结果一定正确的是(　　)A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙加固训练:(2022·泰州模拟)水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、NO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是(　　)A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．Na＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和NO一定不存在于溶液X中5．(2022·龙岩模拟)某混合溶液中可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：①该溶液中一定不存在的阳离子是________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为________。②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________________________________________________________。(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)11.2 L22.4 L28.0 Ln(Cl－)2.5 mol3.5 mol4.0 moln(Br－)3.0 mol2.5 mol2.0 moln(I－)x mol00①当起始至通入Cl2的体积为11.2 L(标准状况)时，溶液中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。②上表中x＝________。③原溶液中I－的物质的量浓度为________。