鲁科版 2023高考化学 一轮复习 四 化学中常用的物理量——物质的量 课时练习

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四 化学中常用的物理量——物质的量
题组一：物质的量　摩尔质量
(建议用时：15分钟)
1．(2022·泰安模拟)下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A．9.6 g O2和5.4 g H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
2．(2022·泸州模拟)中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(　　)
A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36
B．1 mol水的质量是18 g
C．1 mol H2O含有3 mol电子
D．在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22.4 L
3．(2022·北京东城区模拟)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9NA
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下为0.224 L
4．(2022·衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．30 g C2H6中含有极性共价键的数目为7NA
B．标准状况下，11.2 L HF中含有质子的数目为5NA
C．5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA
5．(2022·石家庄模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　　)
A．偏二甲肼的摩尔质量为60
B．6.02×1022个偏二甲肼分子中含有氮原子数为6.02×1023
C．11.2 L的偏二甲肼质量为30 g
D．60 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
加固训练:
(2022·柳州模拟)光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是(　　)
A．SiO2摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1 mol SiO2质量是60 g·mol－1
6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是(　　)

A.1个乙分子中含有2个H原子
B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3
7．下列叙述正确的是(　　)
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
8．2022年2月4日，第二十四届北京冬季奥林匹克运动会在国家体育场“鸟巢”召开，有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。

(1)五硼烷的摩尔质量是__________________，96 g五硼烷中约含有__________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为__________。
(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是____________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是______________。
(5)欲用(4)中的物质配制240 mL 0.1 mol·L－1的溶液，需要称取该物质的质量为__________，配制过程中所需要的玻璃仪器有______________________________________________。
题组二：气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
(建议用时：15分钟)
1．下列说法中正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
B．标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为2NA
C．标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L
D．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
2．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积在标准状况下都约为44.8 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
3．(2022·昆明模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA
加固训练:
(2022·三亚模拟)在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是(　　)
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a∶b
B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为a∶b
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a∶b
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a∶b
4．(2022·济南模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a的说法错误的是(　　)
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的密度为1.25 g·L－1
D．a的平均摩尔质量为15 g·mol－1
5．(2022·杭州模拟)新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。家用的吸氧袋在使用时充氧压力不得超过10.6 kPa，以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是(　　)
A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大
B．吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大
C．室温下，用该氧气袋分别充O2和CO2至10 kPa时，两袋内的气体质量比为8∶11
D．分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa，则袋内所充氧气的物质的量：室温下>标准状况
6．(2022·桂林模拟)下列各组中两种气体的分子数一定相同的是(　　)
A．温度相同、体积相同的O2和CH4
B．压强相同、体积相同的O2和H2
C．质量相同、密度不同的CO和N2
D．体积相同、密度不同的CO和C2H4
加固训练:
(2022·成都模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
7．(2022·福州模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同
D．若生成36 g H2O，则同时生成0.5NA个N2分子
8．(2022·张家界模拟)a g单质碳和16 g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是(　　)
A．a＝5.4　　　　　　 B．a＝10.8
C．n(CO)＝0.8 mol D．m(CO2)＝4.4 g
加固训练:
(2022·南宁模拟)混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0 g。充分加热后固体质量剩余8.45 g，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共10 L，电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为9 L，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为(　　)
A．21∶29　1∶4　　　　 B．21∶29　1∶6
C．29∶21　1∶4 D．29∶21　1∶6
9．(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为________。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为________。
(4)28 g 14N2所含的原子数为________NA。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。
题组三：物质的量浓度　一定物质的
量浓度溶液的配制
(建议用时：15分钟)
1．(2022·济南模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
2．(2022·滨州模拟)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl－)＝1.6 mol·L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是(　　)
A．原溶液中n(SO)＝0.01 mol
B．原溶液中n(H＋)＝0.18 mol
C．V＝2.24
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol
加固训练:
(2022·钦州模拟)用密度为ρ1 g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸与水按体积比为1∶4配制成一定浓度的稀盐酸，该稀盐酸的密度为ρ2 g·cm－3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C． mol·L－1
D． mol·L－1
3．(2022·唐山模拟)如图配制450 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是(　　)

A.图①中应称得NaOH 18.0 g
B．未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D．步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
加固训练:
(2022·呼和浩特模拟)配制400 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是(　　)

A.上述实验操作步骤的正确顺序：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
4．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L－1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．溶液未冷却立即定容
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥

加固训练:
(2022·德州模拟)抗击新冠病毒疫情期间，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________________________________________________________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_______________________________
mg·cm－3。
6．(2022·南昌模拟)(1)1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Al3＋的物质的量浓度是____________。
(2)若用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L－1H2SO4溶液500 mL，需要量取浓硫酸________mL(结果保留一位小数)。
(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2 mol·L－1的稀硫酸，则c1和c2 的关系是________
A．c1＝2c2　　　 B．2c1>c2
C．2c1