高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了课程导入，思考与讨论，化合价升降，共用电子对偏移，化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，①④⑤⑥，氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

发生色变反应主要是苹果体内存在着酚类化合物。酚类化合物易被氧化成醌类化合物，即发生变色反应变成黄色，随着反应的量的增加颜色就逐渐加深，最后变成深褐色。
同学们有没有注意到这样一个现象，苹果切开后放置一会儿，切口面的颜色就会由浅变深，最后变成褐色。你们知道这是为什么吗？
二、多角度认识氧化还原反应
(1)氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。(2)碳 氧，发生 反应，被氧化铜 。(3)结论：一种物质被 ，同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 Cu＋H2O：①铜元素化合价 ，发生 反应。②氢元素化合价 ，发生 反应。(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2 2NaCl：①氯元素化合价 ，发生 反应。②钠元素化合价 ，发生 反应。(3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na＋Cl2 2NaCl的反应过程中：①钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由__价升高为 价，发生了 反应，被 。②氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由__价降低为 价，发生了_____反应，被 。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(2)在H2＋Cl2 2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
④反应过程中相应变化关系图
②共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为___ 价，被 ，氯气发生了 反应。③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到___ 价，被 ，氢气发生了 反应。④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因 ，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生 反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____反应。
【归纳总结】(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。
例1　下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2 Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析　选项A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；选项C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。
【思维启迪】(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：①2NO＋O2===2NO2________②CO2＋CaO===CaCO3________③NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O________④2KClO3 2KCl＋3O2↑________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ________
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O __________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __________(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
有单质参加的化合反应是氧化还原反应
有单质生成的分解反应是氧化还原反应
【归纳总结】(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
例2　钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：下列说法正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化D.反应②中金属镁被氧化
1.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
解析　磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
解析　置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
解析　选项C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
4.(2017·三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应
解析　该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D.二氧化碳通入澄清石灰水中
解析　凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应。
六、感受氧化还原反应的存在