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    高中化学必修一 2.3.1 物质的量的单位摩尔教学设计

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    人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步训练题

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步训练题,共6页。
    2.3.1  物质的量的单位---摩尔本课时是教材第二章第三节内容,物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念,它贯穿于高中化学的始终,在化学计算中处于核心地位。在此之前,学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识,而这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此学习好物质的量的概念,掌握好有关摩尔质量的计算,是以后进一步学习高中化学计算的基础。所以,物质的量的教学不仅是本章的重点,也是整个高中化学教学的重点之一。学生在初中阶段已经学习了化学中常见的微粒,能够从原子的重新排列组合的角度理解化学反应,也能够从质量守恒的角度理解化学反应的宏观现象,物质的量就是将初中化学的微观与宏观相结合的重要手段。宏观辨识与微观探析:通过对物质的量的学习,从微观上理解物质由不同粒子构成,进而从宏观上明确物质的量的应用证据推理与模型认知通过完成物质的量的学习,使学生了解科学的推理过程,理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。科学精神与社会责任:利用物质的量概念的建立过程,培养学生的科学精神,理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。物质的量、摩尔质量的概念和计算。学生复习初中微观粒子的知识,预习本课内容;教师准备多媒体课件。【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了6540硬币存银行,可是,他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作,该怎么办呢?【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量,以1000为一个集合体,用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量,就求得了硬币的总数。【设疑】为什么不称量一个硬币的质量?(一个硬币的质量误差较大)【讲解】与上述问题相似,化学家在进行化学研究的时候,也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题,例如,给同学们一杯水,这里面有多少水分子呢?我们也可以先得到一定数量的水分子的质量,再用一杯水的质量除以上面的数字,得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样,应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带——物质的量【板书】物质的量【投影】物质的量【讲解】物质的量是一个物理量,它表示一定数目粒子的集合体,符号是n。所以,同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。设疑同学们能说一说,什么是长度吗?(可以理解为,长度是衡量物体长短的物理量)那根据上面的说法,物质的量是衡量什么的物理量呢?(物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量)【板书】物质的量一、物质的量:         1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量投影物质的量一、物质的量:  1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量设疑一个物理量会有很多不同的单位,例如,长度就会有米、厘米、毫米甚至光年等单位,国际单位制中选择长度的单位为米,原因是什么呢?(大小适中)物质的量选择“个”作为单位是不是合适呢?(不合适,单位太小)【讲解】明显物质的量选择的单位应该足够大,因为太小的单位使用不方便,就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际单位一样,物质的量也不会选择“个”作为单位,而选择了摩尔作为单位,其符号为mol【板书】2、摩尔(mol):【投影】2、摩尔(mol):【设疑】显然摩尔一定是一个庞大的数量单位,那么1mol代表的数量到底是多少呢?【讲解】科学家经过研究规定:1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数(符号为NA),NA大约为6.02×1023mol-1。我们可以简单的理解为:物质中含有的粒子数量每达到NA,其物质的量就是1mol。由此,我们可以得到一个物质的量的计算公式,其中N代表物质中所含的粒子数。【板书】2、摩尔(mol):1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数(符号为NA),NA约为6.02×1023mol-1【投影】2、摩尔(mol):1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数(符号为NA),NA约为6.02×1023mol-1【讲解】在使用物质的量时,同学们应该注意以下问题:1、物质的量只能用来衡量微观粒子,不可用于衡量宏观物质。【设疑】我们能不能说1mol人呢?(不能,人不会多到值当用摩尔来度量)【讲解】2、初中的粒子数量一般用“个”衡量,高中用“摩尔”衡量。例如:初中可以说,1CO2分子由1C原子和2O原子构成;而高中习惯说,1mol CO2分子中含有1mol C原子和2mol O原子。【练习】0.1molCH4中有       mol H;含有0.12mol OSO3的物质的量为       mol0.1mol CuSO4·5H2O中含有       mol H2O【投影】0.1molCH4中有       mol H1CH4中有4H1mol CH4中有4mol H0.1mol CH4中有0.4mol H含有0.12mol OSO3的物质的量为       mol1SO3中有3O1mol SO3中有3mol O0.04mol SO3中有0.12mol O0.1mol CuSO4·5H2O中含有       mol H2O1CuSO4·5H2O中有5H2O1mol CuSO4·5H2O中有5mol H2O 0.1mol CuSO4·5H2O中有0.5mol H2O【讲解】这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题,可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”,再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。例如,计算0.2mol CuSO4·5H2O中含有多少molO原子,就可以先计算1CuSO4·5H2O中含有9O原子,所以1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O原子,即0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 molO原子。【练习】1)有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应,生成           mol NaCl,转移        mol电子。2)过氧化钠与水的反应中,当转移0.2mol电子时得到             mol氧气。30.1mol NH4+中有         mol电子,有          mol质子。【投影】11molCl2与足量氢氧化钠溶液反应,生成           mol NaCl,转移        mol电子。Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O,该反应转移1个电子。每反应1Cl2应该得到1NaCl,所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应,生成1mol NaCl;每反应1Cl2应该转移1个电子,所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应,转移1mol 电子。2过氧化钠与水的反应中,当转移0.2mol电子时得到             mol氧气。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,该反应转移2个电子。每生成1O2,转移2个电子,所以当转移0.2mol电子时得到0.1mol氧气30.1mol NH4+中有         mol电子,有          mol质子。N是第7号元素,原子内有7个电子和7个质子;H是第1号元素,原子内有1个电子和1个质子;所以1NH4+中有4×1+7-1=10个电子和4×1+7=11个质子。所以0.1mol NH4+中有1mol电子,有1.1mol质子【过渡】我们已经学习了一个计算物质的量的公式,但是这个公式的意义不大,因为在实际生活中,我们不可能数出物质中微观粒子的数量,必须要将微观粒子数量这个微观问题宏观化,这个工具就是摩尔质量。讲解摩尔质量的定义是:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位为g/mol【板书】二、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位为g/mol【投影】二、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位为g/mol讲解摩尔质量实际就是每1mol物质的质量,如果可以知道物质的摩尔质量,就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。例如,已知金属Fe的摩尔质量为56g/mol,则可以用天平称取56g Fe,其物质的量为1mol,含有大约6.02×1023Fe原子,如果称取28g Fe就是0.5mol,如果需要大约6.02×1022Fe原子,就需要称取5.6gFe。由上,我们就可以理解,利用摩尔质量这个概念,可以将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。我们也可以得到计算物质的的量的公式:【过渡】上面这个公式如果要有很大的应用价值,就要求物质的摩尔质量应该比较容易得到,那么,我们怎么才能知道一个物质的摩尔质量呢?讲解其实同学们有没有想过,为什么规定1mol代表的数量大约是6.02×1023呢?原因是:当这样规定的时候,1mol任何物质的质量(以克为单位)都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。例如:Na的摩尔质量就是23g/molKCl的摩尔质量是74.5g/molCl2的摩尔质量是71g/molCO32-的摩尔质量是60g/mol【例题】26.5gNa2CO3物质的量是多少?【投影】n(Na2CO3)=【练习】根据上述的计算思路,完成下列问题:19.8g H2SO4的物质的量         mol    25.3gNa2CO3的物质的量       mol30.25mol CaCO3的质量        g        42.0mol H2O的质量        g50.02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为        g/mol【投影】根据上述的计算思路,完成下列问题:19.8g H2SO4的物质的量         mol    25.3gNa2CO3的物质的量       mol30.25mol CaCO3的质量        g        42.0mol H2O的质量        g50.02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为        g/mol【练习】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g,则此二元酸H2A的物质的量是多少?A的相对原子质量是多少?【讲解】方程式为:H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O1H2A2NaOH中和,所以1mol H2A2mol NaOH中和。因为24g氢氧化钠的物质的量为0.6mol,所以中和的H2A的物质的量为0.3molH2A的物质的量为0.3mol,已知其质量为10.2g,所以其摩尔质量为34g/mol,因为摩尔质量和相对分子质量在数值上相等,所以H2A的分子量为34,进而得到A的相对原子质量为32【投影】本节小结。

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