高中化学必修一 1.3.2 氧化剂和还原剂学案新

这是一份高中化学必修一 1.3.2 氧化剂和还原剂学案新，共11页。
第一章　物质及其变化第 3 节　氧化还原反应3.2   氧化剂和还原剂1.掌握氧化剂和还原剂的概念和判断。2.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法3.学会比较氧化性、还原性强弱。重点：氧化剂、还原剂及其对应产物难点：氧化还原反应概念的具体应用氧化还原反应的相关概念【练习】1.下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2OHCl+HClO2.在反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑中,　　　元素化合价升高,被　　　　　(填“氧化”或“还原”),发生　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应;　　　元素化合价降低,被　　　　　(填“氧化”或“还原”),发生　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 一、氧化剂、还原剂;氧化反应、还原反应;被氧化、被还原的概念1.概念(1)氧化剂:　                。 (2)还原剂:　                。 【练一练】下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO【想一想】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?   【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②SO2+2H2S2H2O+3S③Zn+2HClZnCl2+H2↑④2KClO32KCl+3O2↑ 2.常见的氧化剂和还原剂    3.氧化性、还原性的概念氧化性:　                            。 还原性:　                            。 二、氧化还原反应的表示方法用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（3）用双线桥表示CuO与H2的反应三、氧化性和还原性相对强弱的比较1.根据元素活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱(1)根据金属活动性顺序:(2)根据非金属活动性顺序:   2.根据氧化还原反应的方向判断氧化性、还原性的强弱   3.根据反应结果(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱   4.从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱   【练一练】1.在Fe2+、F2、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是　　　　,只有还原性的是　　　　,既有氧化性又有还原性的是　　　　　。 2.正误判断(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)非金属单质只具有氧化性(　　)(2)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性(　　)(3)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强(　　)(4)元素的价态越高,物质的氧化性越强(　　)(5)某元素从化合态到游离态,则该元素一定被氧化(　　)3.下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂:(1)燃料的燃烧中,O2作　                。 (2)金属Fe在空气中被腐蚀,O2作　                。 (3)湿法冶炼Cu时,用Fe置换CuSO4中的Cu,其中Fe作　　　　　　　　　　。 (4)工业冶炼铁时,碳作　                    。 4.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是(　　)A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中Cl2被还原, Br-被氧化C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>F>I2D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-5.苹果汁是人们喜欢的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有(　　)A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性随堂检测1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂2.下列叙述中正确的是(　　)A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物C.失电子多的还原剂,还原性不一定强D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　　)A.浓硫酸→SO2  B.Fe2+→Fe C.H2S→SO2  D.HCO3-→CO24.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是(　　)A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl5.在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　)A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3++2Z- B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:X>Z2>B2>A3+ D.X2+是X的还原产物6.某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是(　　)A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是(　　)A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 个 FeS2发生反应,转移10e-C.产物中的S有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂8.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示:3NO2+H2O2HNO3+NO)(　　)A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1参考答案学习过程【练习】1.Cu+Cl2CuCl2(√)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(√)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(×)Cl2+H2OHCl+HClO(√)2.氯　氧化　氧化　锰　还原　还原一、1.(1)是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低的反应物(2)是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高的反应物【练一练】【想一想】失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性。得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性。【练习】1、略2. 氧化剂还原剂单质O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、C化合物氧化物MnO2、CO2CO、SO2盐FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3含氧酸HNO3、浓硫酸H2SO3无氧酸HClH2S、HCl3.氧化剂得电子的能力(物质越容易得电子,即得电子能力越强,氧化性就越强)还原剂失电子的能力(物质越容易失电子,即失电子能力越强,还原性就越强)二、(1)　(2)（3）三、1.(1)(2)2.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。3.同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的化合价越高,氧化剂的氧化性越强。如2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,则氧化性:Cl2>S。4.一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2。【练一练】1. F2、Mg2+、H+　I-　Fe2+、S2.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×3.(1)氧化剂　(2)氧化剂　(3)还原剂　(4)还原剂4.A　5.B随堂检测1.解析:失去电子的反应是氧化反应;失去电子的物质是还原剂;有的氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是一种物质。答案:B2.解析:氧化剂中至少有一种元素得到电子,并不一定是每一种元素都得到电子,故A项错误;还原剂一定是反应物,在同一反应中,还原剂不可能作生成物,故B项错误;还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关,故C项正确;阳离子不一定只有氧化性,如Fe2+具有还原性,阴离子不一定只有还原性,如Mn具有氧化性,故D项错误。答案:C3.解析:需要加入还原剂才能实现转化,即该过程被还原,元素的化合价降低。A项,S元素由+6价→+4价;B项,Fe元素由+2价→+3价;C项,S元素由-2价→+4价;D项,元素化合价无变化。答案:A4.解析:被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素,即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是铁和溴两种元素,C项符合题目要求。答案:C5.解析:根据有关规律,在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:氧化性:X>Z2>B2>A3+,还原性:A2+>B->Z->X2+,X2+是X的还原产物。答案:B6.解析:该反应的化合价变化及电子转移情况为:所以MgO是氧化产物,A项错误;氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性为CO2>MgO;还原剂是Mg,还原产物是C,还原性Mg>C,B项正确;CO2作氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,C项错误;氧元素化合价没变价,所以氧原子不可能得电子,D项错误。答案:B7.解析:分析元素价态变化,得:CuSO4Cu2S,Cu得电子,被还原;FeS2Cu2S,S得电子,被还原;FeS2FeSO4,S失电子,被氧化。反应中电子转移了21e-,B不正确。部分S是由FeS2中的S元素失电子形成的,是氧化产物,C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂,D不正确。答案:C8.解析:在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中发生还原反应1NO21NO,发生氧化反应2NO22HNO3,故质量比为1∶2。答案:C