高中化学必修一 2.1.1 活泼的金属单质钠学案

第一课时　活泼的金属单质—钠（学案）

1、了解钠的物理性质

2、掌握钠与氧气的反应与现象

3、掌握钠与水的反应与现象

钠与氧气、钠与水的反应及现象

初中学习的金属活动性顺序为：                                             ，氧化还原反应中氧化剂的定义是                                                              ；还原剂的定义是                                                               ；

钠的单质

从物质分类的角度分析，钠属于             ；

从氧化还原的角度分析，钠一定具有           ；

根据金属活动性分析，钠是                      ；

总结：                               。

从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是                。

【实验2-1】操作：用       取一小块钠，用滤纸吸干表面的        后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

现象：金属钠的状态为            ，保存在       中，用小刀切开，其表面有             

一、钠的物理性质：                                     

二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面                       ，是因为钠与        发生了反应，在钠的表面形成了一薄层             ，这种氧化物是     色的           。

方程式为：                            

【思考】钠为什么需要保存在煤油中？                                               

【思考】钠为什么可以保存在煤油中？                                               

在实验室中通常把金属钠保存在                              中

【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

观察到的现象                                                               

化学方程式：                                  

钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：            等。

2、钠与水的反应：

【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？

（钠与水反应应该得到                             ）

【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。

同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：

根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。

为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？                                      

3、钠的性质的延伸：

（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？                              

（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？                                            

（3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？                                            

（4）预测钠与浓盐酸反应的现象。                                            

（5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。                                            

（6）金属钠失火应该用什么灭火？                             。

1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（     ）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠有很强的还原性

D．钠原子的最外层只有一个电子

2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A．Na            B．NaCl       C．NaOH          D．Na2O

3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）

①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体

⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③        B．①②④       C．①②⑤       D．①③⑤

4．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL，将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是

A．钠在水层中反应并四处游动    B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的上面并四处游动  D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动

5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋

C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

6．当钠着火时，应选用灭火的是（　　）

A．煤油　　   B．水　　   C．沙土　　   D．泡沫灭火器

7．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）

A．只有Na2O　　 B．只有Na2O2　　 C．Na2O和Na2O2　　 D．无法确定

8．钠离子的性质是（　　）

A．有强还原性　　 B．有弱氧化性　　 C．有碱性　　  D．比钠原子稳定

9．金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________________，生成物的颜色是___________色。

【知识点填空答案】金属单质；还原性；很活泼的金属；钠是一种具有较强还原性的金属单质；钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构；镊子；煤油；吸干表面的煤油；玻璃片；固体；煤油；银白色金属光泽；银白色有金属光泽的固体，硬度较小；很快变暗了；氧气；氧化物；白；氧化钠（Na2O）；4Na + O2 = 2Na2O；钠与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存；钠不与煤油反应且钠的密度大于煤油，即大于0.8g·cm-3；煤油或者石蜡油；钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na + O2 Na2O2；氯气、单质硫；氢氧化钠和氢气；

银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低（97.8℃），密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）；钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧；这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属；有蓝色絮状沉淀；有红褐色沉淀；比钠与水反应更剧烈；钠在煤油和水的界面，有气泡产生，上下跳动，至钠消失；干燥的沙土；

【检测反馈答案】1．B   2．A   3．D  4．D   5．A   6．C   7．C  8．BD

9．银白　柔软　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　  淡黄