高中化学必修一 2.2.1 氯气的性质 练习原卷版）

2.2.1   氯及其化合物  练习（原卷版）

1．下列说法中正确的是(　　)

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

2．在空气中能稳定存在的物质是(　　)

A．石灰水                       B．氯水

C．次氯酸钠溶液                    D．食盐水

3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．用这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物

D．漂白粉可用浓盐酸制得

5．下列有关氯水的叙述，正确的是(　　)

A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气

D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强

6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A.CuCl2　　　 B.FeCl2　　　 C.FeCl3　　　 D.AlCl3

7．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的(　　)

A．    B．  C．   D．

8．下列关于HClO的说法不正确的是(　　)

A．HClO是弱酸    B．HClO是强酸

C．HClO是强氧化性酸  D．HClO能杀菌消毒

9．下列说法不正确的是(　　)

A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

10．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

11．某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)

(1)实验①得出的结论是__________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：

②__________________________，④__________________________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：

a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

b._____________________________________。

请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。

12．甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有______离子。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：_______________________________________________________________；

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

13．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

(1)请完成该过程的化学方程式并配平。

__________KClO3＋________HCl(浓)===__________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________(　　)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。

①氧化性　②还原性　③酸性　④碱性

(3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为________。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于________kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl－)