高中化学必修一 2.2.1 氯气的性质教学设计新

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第二章　海水中的重要元素——钠和氯第二节　氯及其化合物 第一课时本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。教材设计了“思考与交流”、“实验”、等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了 “资料卡片”、“科学·技术·社会” 等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。教学目标了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。核心素养1．   通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知模型。2．   通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。氯气的化学性质。查阅资料了解氯及其化合物在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。【提问】  同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？【引言】  今天我们就来学习海水中含量很高的元素——氯。【投影】 化学家舍勒发现氯气的生动故事。1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。      通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。问题2：实验室制取氯气的方法及反应。展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。【创设问题】  请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？【学生讨论交流】  可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。【讲解】  教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。 【学生自主探究实验】实验4－3：氯气与氢气点燃反应①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。④实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2 中安静地燃烧。⑥注意事项： 为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应）【组织学生讨论】 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。【得出结论】：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。             2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。【提问】开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？【学生回答】  自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。【活动与探究】 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？ 【小结实验】 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：              2HClO =2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。【讨论】  Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?【结论】  起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。【思考与讨论】 久置氯水与新置氯水有何区别？ 【结论】 久置氯水中只含有HCl。 【知识介绍】   最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。【阅读与思考】  请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?【讲解 】 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。【学生阅读】  阅读教材，了解氯气的用途和毒性。【学生阅读】  阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。【课堂小结投影】