高中化学必修一 2.2.1 氯气的性质练习原卷版）

2.2.1     氯气的性质 练习

1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

A．N2　　　B．CO　　　C．Cl2　　　D．CO2

2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）

A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

3．下列说法中正确的是（　　）

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

A．氯化钠溶液　　B．新制氯水      C．漂白粉　　D．液氯

5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）

A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

B．液氯无酸性，氯水有酸性

C．液氯较氯水的漂白作用更强

D．液氯无色，氯水呈黄绿色

6．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（　　）

A．氯水　　　B．液氯　　　C．氯气　　　D．次氯酸

7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　）

A．黄绿色　　　B．密度比空气大   C．有毒　　D．较易液化

8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　）

A．2/3　　　B．1/2　　C．1/3　　　D．1/4

9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）

A．利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

10．下列关于氯水的叙述中，正确的是                                （    ）

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

11．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（　　）

A．Cl－，SO　　B．Cl－，NO   C．Cl－，CO　　D．Cl－，OH－

12．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：

　　Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O

　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）

　　       ①CO2　②HCl　③H2O　④O2

A．①②③　　　B．②③④　　　C．②③　　　D．①④

13．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

A．①③　　　B．②③　　　 C．①④　　　D．②④

14．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________。

15．化工厂生产盐酸的主要过程是：

其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：（1）A处通入________，B处通入________，同时应采取的措施是________。（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％________。

16．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

17．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有：

①__________________________；

②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

____________________________________。