高中第一节 铁及其化合物随堂练习题

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第三章　铁 金属材料第一节第一课时　铁的单质 铁的氧化物本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。 在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。核心素养1、  分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。2、  通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。重点： 铁的单质、氧化物性质难点： 铁的单质、氧化物性质查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。【图片展示】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。铁的性质很活泼。【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。【学生活动】画装置图：【演示实验视频】通过观察现象讨论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。比如说：1、同学们有时出去外面逛街或是在校园里,经常会看到漂亮的红色轿车、红色的外墙,不知道同学们有没有想过这是为什么?2、常见的砖是铁的化合物，为什么会有红砖、青砖之分？要解决这些问题，我们就来学习铁的重要化合物。【图片展示】【教师】氧化物这部分内容让同学们提前预习过了，我随机抽取一份看看大家自学效果 [投影]展示学生的自学结果【教师】大家对比这位同学们和自己的学案，看看有什么问题？【教师】好，这位同学的预习工作很到位，非常好。我们一起再来检验一下所有同学们的预习效果。强调重点问题【教师】我们来看，铁有三种主要的氧化物。这种红棕色粉末是什么？【学生活动】氧化铁【教师】对，所以氧化铁俗称铁红，氧化铁是赤铁矿，赤铁矿是炼铁的原料，它同时是铁锈的主要成分。红色轿车，公园里红色的外墙归功于氧化铁，因此它还有一个重要的用途是红色油漆和涂料。【教师】黑色晶体是什么？【学生活动】四氧化三铁【教师】天然的吸铁石主要成份就是四氧化三铁，因为它具有磁性，所以俗称磁性氧化铁。四氧化三铁的化合价比较复杂，为了让大家能够理解，我们把四氧化三铁可以看作FeO·Fe2O3它是一种复杂氧化物，有兴趣的同学可以课后查资料再进一步了解。       【教师】大家在日常生活中接触过氧化亚铁吗？氧化亚铁不稳定，它为什么不能稳定存在？请同学们从化合价的角度分析。【学生活动】氧化铁中铁是+2价，有较强的还原性。【教师】对，非常好，氧化亚铁中含有+2价铁有较强的还原性，不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。【教师】初中学过铁锈用什么方法？【学生活动】盐酸。【教师】氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，因此他们和酸反应分别生成相应的亚铁盐和水以及铁盐和水。四氧化三铁和酸的反应生成什么？【学生活动】铁盐和亚铁盐。【教师】对，这时候我们就把它看作是由氧化亚铁和氧化铁组成分别与酸的反应。【教师】初中学过高炉炼铁的原理是什么？【学生活动】Fe2O3+ CO = Fe+ CO2【教师】对！铁的氧化物都可以被一些常见的还原剂例如H2、C、CO还原，它的反应方程式可以类比高炉炼铁的反应，这里不多说。如果用氢气和氧化亚铁反应，氧化亚铁做什么剂？刚才氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁，氧化亚铁做什么剂？为什么同一个物质体现出不同性质？【学生活动】氧化剂  还原剂  因为+2价铁中间价态既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。[思考]联系上节课学过的知识，思考如果Fe2O3粉末中含有少量的Al2O3,你可以用什么方法除去？【学生回答】用氢氧化钠【过渡】好了，对于铁的氧化物我们就了解到这里。给大家一分钟时间将自己的学案和ppt上的表格对照，进行修改。【课堂小结投影】