人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课时训练

3.2.2  物质的量在化学方程式计算中的应用（学案）

1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。

重点： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算

难点： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算

写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl                              ，                                     

Al2O3和NaOH                             ，                                     

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是         氧化物。

1、                   2Na  +      2H2O  =   2NaOH  +    H2↑

化学计量数之比                                                                   

扩大NA倍                                                                         

物质的量之比                                                                     

标况下体积之比                                                                   

质量之比                                                                          2、

【例题】

1、   把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标准状况）。

2、   将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。

3、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。

1、相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比______。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比________。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比________          。

2、把5.4放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)

3、 计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量.

(2)参加反应的的Zn物质的量. 

(3)参加反应的Zn的质量。