2021学年第三节 物质的量课文配套课件ppt

这是一份2021学年第三节 物质的量课文配套课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了新型合金，镧镍储氢合金，钛合金人造骨骼，化学计量数之比，物质的量之比，mol，1mol，nH2SO4，写方程式，化学计量数比等内容，欢迎下载使用。
除了传统的合金材料以外，随着科技的发展，人们合成了很多具有特殊性能的新型合金
氢气是一种易燃易爆的气体，所以利用氢气的主要问题在于如何进行安全存储和运输。储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料。该材料受热又会分解放出氢气，常见的储氢合金是Ti- Fe、La-Ni等。
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
扩大6.02×1023倍
2×6.02×1023
1×6.02×1023
化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比
进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：　① 写出有关反应方程式　② 找出相关物质的化学计量数之比　③ 对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系④ 根据物质的量的关系，按照比例相等模式进行计算
【例题】完全中和0.1 ml NaOH需H2SO4的质量是多少？
【解】2NaOH ＋H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
答:所需H2SO4的质量是4.9g
物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤，可以简单总结为四步：写方程式、落系数、成比例、算结果。
【练习】0.4ml钠与足量的水反应，求:(1)生成H2的质量 (2)生成NaOH的质量
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2ml 0.4ml
得n(NaOH)=0.4ml
得n(H2)=0.2ml
2mln(NaOH)
答:(1)生成H2的质量为0.4g (2)生成NaOH的质量为16g
请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
得m(NaOH)=16g
得m(H2)=0.4g
80gm(NaOH)
注:只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算
【例题】250mL 2ml/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
1 n(Fe)
n(Fe)=0.50ml
10.50ml
参加反应的硫酸的物质的量为：0.25L×2ml/L=0.50ml
V(H2)=11.2L
22.4LV(H2)
【练习】将2.70g Al投入足量的NaOH溶液,求:(1)参加反应的NaOH的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下)
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
2×27g 2.7g
3×22.4L V(H2)
得n(NaOH)=0.1ml
得V(H2)=3.36L
答:(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1ml (2)生成H2的体积(标准状况下) 为3.36L
解： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
56g 1ml 1ml 22.4L
答： H2SO4的物质的量为0.1ml; Fe的质量为5.6g;FeSO4的浓度为0.2ml/L.
【练习】用一定量的Fe与足量的1ml/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算（1）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。（3）所得FeSO4的物质的量。（4）若将反应后的溶液稀释到500ml，则FeSO4的物质的量浓度是多少?