化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表集体备课ppt课件

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我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
1.构成原子的微粒及其性质
核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)
质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电
2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　)(2)质子数和中子数决定原子的质量(　　)(3)原子的质量数就是原子的质量(　　)(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　)(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　)
1.电子层与其电子的能量
2.核外电子排布规律(1)能量规律核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。(2)数量规律①各电子层最多容纳____个电子(n表示电子层数)。②最外层电子数目最多不能超过____个(K层为最外层时不能超过2个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过____个。
3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图：
(2)画出下列原子或离子的结构示意图。
①S_______，S2－_______；
②Ca_______，Ca2＋_______。
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同(　　)(2)能量高的电子在离核近的区域内运动(　　)(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　)(4)原子的次外层电子数都是8(　　)(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍(　　)
1.将Na、K的原子结构示意图分别写成 正确吗？若不正确，请说明原因。
提示　均不正确。Na的L层没有排满(达到8个电子)就开始排M层；K的最外层电子数为9，超过了8个电子。
2.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_________。(3)C元素原子的质量数为35、中子数为18：___________。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 ：__________。
3.核电荷数为1～20元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的原子有______________；最外层电子数为2的原子有_________________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是___________。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_______。
(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有______。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有___________；电子层数是最外层电子数2倍的原子是________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________；最外层电子数是电子层数3倍的原子是___。
1.从某微粒的结构示意图反映出A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数
解析　微粒的结构示意图只能表示出原子核内质子数及核外电子数及其排布情况。
2.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
解析　原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是A.14 B.15 C.16 D.17
4.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为A.2m B.2m＋10 C.2m＋2 D.m＋2
解析　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。