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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了导入新课，原子符号，深度思考，解析N＝A－Z，A－Z，A－x－n，A－x＋n，归纳总结，相关概念，氢元素的三种核素等内容，欢迎下载使用。
这是距今25000年前“北京人”的生活景象，你知道“25000年”是怎么测出来的吗？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳-14(14C)原子的数量来推断出的。
那么碳-14原子和作为相对原子质量标准的碳-12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们将要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？
表示的意义是质子数为Z，质量数为A的X元素的一种_____。
二、原子(或离子)构成微粒间的关系
2.原子构成微粒数的确定质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(1) 的质量数为____，质子数为___，中子数为___。(2) 的质量数为____，中子数为____，核外电子数为____。(3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为_____。
(1)它们的相同点是什么？
提示 它们的质子数相同，都是8。
(2)它们的不同点有哪些？
提示 8、10、10。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__________。
解析 AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为_________。
解析 AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_______________。
(1)一个信息丰富的符号解读
A——质量数Z——核电荷数或质子数n——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系①分子或原子：质子数＝核外电子数②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
三、元素、核素、同位素
3.常见核素及其用途(连线)
4.氯元素的相对原子质量
(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式：____________________________________。(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式：_____________________________。
34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45
35×75.77%＋37×24.23%≈35.48
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( )(2)23Na和23Mg互为同位素( )(3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( )(4)一种元素有多少种核素就有多少种原子( )
1.根据所学知识回答下列问题：(1)H、D、T、H＋四种微粒是否为同一元素？为什么？
提示 为同一元素(或同为氢元素)，因为它们原子核内质子数(或核电荷数)相同。
提示 8种核素，3种元素。
(3) 的关系为________，因为它们是具有________________________的同一种元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。
相同质子数和不同中子数
(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互为____________，因为它们是_________________________。
由同一元素形成的不同单质
2.有① ②H2O、D2O ③O2和O3 ④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是______；(2)互为同素异形体的是____；(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是_______(填化学式)。
元素、核素、同位素与同素异形体的比较
1.下列有关 的说法正确的是A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210
2.已知R2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是
解析 R2＋的电子数为a，则其质子数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。
3.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误；
5.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化为O2是物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
解析 O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。
6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A、B正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；
这是距今25000年前“北京人”的生活景象，你知道“25000年”是怎么测出来的吗？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳-14(14C)原子的数量来推断出的。
那么碳-14原子和作为相对原子质量标准的碳-12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们将要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？
表示的意义是质子数为Z，质量数为A的X元素的一种_____。
二、原子(或离子)构成微粒间的关系
2.原子构成微粒数的确定质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(1) 的质量数为____，质子数为___，中子数为___。(2) 的质量数为____，中子数为____，核外电子数为____。(3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为_____。
(1)它们的相同点是什么？
提示 它们的质子数相同，都是8。
(2)它们的不同点有哪些？
提示 8、10、10。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__________。
解析 AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为_________。
解析 AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_______________。
(1)一个信息丰富的符号解读
A——质量数Z——核电荷数或质子数n——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系①分子或原子：质子数＝核外电子数②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
三、元素、核素、同位素
3.常见核素及其用途(连线)
4.氯元素的相对原子质量
(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式：____________________________________。(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式：_____________________________。
34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45
35×75.77%＋37×24.23%≈35.48
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( )(2)23Na和23Mg互为同位素( )(3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( )(4)一种元素有多少种核素就有多少种原子( )
1.根据所学知识回答下列问题：(1)H、D、T、H＋四种微粒是否为同一元素？为什么？
提示 为同一元素(或同为氢元素)，因为它们原子核内质子数(或核电荷数)相同。
提示 8种核素，3种元素。
(3) 的关系为________，因为它们是具有________________________的同一种元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。
相同质子数和不同中子数
(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互为____________，因为它们是_________________________。
由同一元素形成的不同单质
2.有① ②H2O、D2O ③O2和O3 ④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是______；(2)互为同素异形体的是____；(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是_______(填化学式)。
元素、核素、同位素与同素异形体的比较
1.下列有关 的说法正确的是A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210
2.已知R2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是
解析 R2＋的电子数为a，则其质子数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。
3.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误；
5.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化为O2是物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
解析 O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。
6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A、B正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；
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