高中化学必修一 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐练习原卷版）

3.1.2   铁的化合物  练习（原卷版）

1．下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是(　　)

A．Cl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO4·5H2O

B．Na2O2、Fe3O4、Fe2O3、CuSO4·5H2O

C．Fe2O3、Fe3O4、Na2O2、CuSO4·5H2O

D．CuSO4·5H2O、Fe2O3、FeO、Na2O2

2．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是(　　)

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁

3．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是(　　)

①Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸

A．只有①       B．只有①③⑤

C．只有①②③      D．全部

4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是(　　)

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋

C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

5．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是(　　)

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量

D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

6．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为(　　)

A．Fe2O3     B．Fe3O4

C．Fe4O5     D．Fe5O7

7．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为(　　)

A．2∶1　　　　 B．1∶2　　　　 C．1∶3　　　　 D．1∶4

8．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　)

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

①FeH2Cu   ②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　)

A．一样多                B．①多

C．②多                  D．无法判断

10．下列说法不正确的是(　　)

A．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋

D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

11．(1)合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__________________、__________________、____________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________。

12．下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

请回答下列问题：

(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是__________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：________________________________________________。

(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

13．已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________________________。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是____________________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。