高中化学必修一 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐练习 原卷版）

3.1.2   铁的氢氧化物，铁盐亚铁盐 练习（原卷版）

1．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（      ）

A．氯化铁溶液和烧碱溶液        B．氧化铁和烧碱溶液

C．氧化铁和水                D．铁和水蒸气

2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是

A．生成物为氢氧化铁           B．该反应是化合反应

C．该反应是氧化还原反应       D．氢氧化亚铁作氧化剂

3．把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)2 ；FeO               B．Fe(OH)3 ； Fe2O3

C．Fe2O3 ；Fe(OH)3              D．Fe(OH)3  Fe(OH)2 ； Fe3O4

4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)

A．最终生成白色沉淀    B．最终生成红褐色沉淀

C．有黄绿色气体产生    D．无明显变化

5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(    )

A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体

B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色

C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液

D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(       )

A．KSCN溶液    B．铁片    C．NaOH溶液   D．石蕊溶液

7．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是

A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色

B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+

D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

8．对铁及其化合物的叙述不正确的是（   ）

A．可用KSCN溶液检验Fe3+            B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在

C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu        D．Fe2O3与Al可发生铝热反应

9．阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A．Fe     B．Fe2+     C．Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。

A．Cl2    B．O2    C．FeCl3   D．KMnO4(H＋)

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。

（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____性和_____性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。

10．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。

（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。