高中化学必修一 3.2.1 铁合金 铝和铝合金学案新

3.2.1  铁合金 铝和铝合金（学案）

1、了解铁合金、铝合金的性质和用途。

2、通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

重点： 通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

难点： 通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

一、填写：

1.合金是由                           或                        熔合而成的具有              的物质。

2.合金与各成分金属相比，具有许多优良的       、        或           。如合金的硬度          ，多数合金的熔点一般比各成分金属          。

3.铁合金根据含碳量不同分为           和            。其中生铁含碳量为          ，钢（用量最大）的含碳量为             。生铁硬度    ，抗压，性     ，可以铸造成型，钢有良好的              ，机械性能        。钢一般分为            和           。据        不同，碳素钢可分为              、              、               。不锈钢是最常见的一种             ，它的合金元素主要是           和            。不锈钢在大气中比较           ，不容易          ，具有很强的                             。

4.    是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度    ，不适于制造机器零件，但铝合金中硬铝         、            、                                   ，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

二、实验探究

实验现象：                                                                           

实验结论：                                                                            

写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl                              ，                                     

Al2O3和NaOH                             ，                                     

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是         氧化物。

1．下列物质中，不属于合金的是（     ）

A．硬铝        B．黄铜         C．钢铁         D．水银

2．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（    ）

A．增加强度        B．降低熔点     

C．增加硬度        D．增强抗腐蚀能力

3．下列说法正确的是（    ）

A．纯铁的熔点比生铁的熔点低              

B．纯铁的硬度比生铁的硬度小     

C．钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类     

D．将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去

4．下列说法正确的是(     )

A．不锈钢不管何时何地永不生锈     

B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差     

C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了

D．24K的金首饰就是100%的纯金

5.下列反应的离子方程式中，有错误的是 (   )

A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O

C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－== AlO2－＋3H2O