高中化学必修一 4.1.1 原子结构元素周期表核素学案新

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第四章　元素周期律第1节　原子结构与元素周期表1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。5、知道元素、核素的含义。1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。3、知道元素、核素、同位素的含义。原子由什么构成？【阅读教材】阅读原子结构模型的演变科学史话【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝ + 一、原子结构1.电子层(1) 概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。(2) 不同电子层的表示及能量关系 a、。b、。电子层(n)1234567字母表示能量 2.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数(2) 原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：Na＋；Cl－。阳离子：核外电子数核电荷数。阴离子：核外电子数核电荷数。 3.核外电子排布【思考交流】电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？从表中稀有气体的电子排布，你发现什么规律？(1)当K为最外层，最多能容纳多少电子？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数？(2)次外层最多容纳电子数是多少？(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？(4) 请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电核数为1-20号元素原子的核外电子排布。【总结规律】核外电子排布的规律特点：(1) ；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________。【思考交流】1．钾的原子结构示意图为什么不能写成？ 2．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？【课堂练习】1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③ C.①③ D.②④2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层【总结】二、元素周期表【阅读】元素周期表的发展历史【总结】原子序数= ＝＝【思考与交流】元素周期序数和原子的核外电子层的关系？1.周期元素周期表有个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有个周期。 2.族现在常用的元素周期表有个纵行，它们被划分为个族，包括个主族，用A表示。个副族，用B表示。个第Ⅷ族(其中第这3个纵行称为第Ⅷ族)，个0族。族的别称：第ⅠA族元素(除氢)称为；第ⅣA族元素称为；第ⅤA族元素称为；第ⅥA族元素称为；第ⅦA族元素称为；0族元素称为。2.元素周期表的编排原则(1) 横行原则：把相同的元素，按的顺序从左到右排列。(2) 纵行原则：把不同横行中相同的元素，按的顺序由上而下排列。(3) 原子序数：按照元素给元素编的序号。(4) 原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝＝＝。3.认识元素周期表的相关信息(以Fe为例)【课堂练习】1.下列说法正确的是（）A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C.元素周期表有16个纵行D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了2.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的（）A.质子数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.离子所带的电荷数【小结】三、核素核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。【知识总结】【课后作业】