人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律当堂检测题

第四单元 物质结构和元素周期律

第2课 元素周期律（一）

一、基础巩固

1．研究表明26Al可以衰变为26Mg．能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（　　）

A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 

B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 

C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 

D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池

2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）

A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S 

B．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子 

C．Cl2能与水反应而S不与水反应 

D．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体

3．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

A．离子半径：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ 

B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 

D．氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞H2S

4．下列各组性质比较中，正确的是（　　）

①沸点：I2＞Br2＞Cl2；②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥

5．下列说法不正确的是（　　）

A．离子半径（r）：r（Na+）＜r（O2﹣） 

B．若存在简单阴离子X﹣，则X一定属于第ⅦA族元素 

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱 

D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

6．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（　　）

A．X的简单氢化物为强酸 

B．Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性 

C．WY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 

D．X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质

7．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为               、               ，用电子式表示该化合物形成过程               。

（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是               。

A．c和f      B．b和g      C．d和g      D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子               （填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。

（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：

①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：               ，理由是               。

②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式               。

二、拓展提升

8．请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：

（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是               。

（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是               。

（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是               。

（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是               。

9．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：

（1）写出D的名称               ，E的最高价氧化物的水化物的分子式               ．

（2）画出B元素的原子结构示意图               ．

（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号               ．

（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：               、               ．