高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂教学ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂教学ppt课件,共19页。PPT课件主要包含了元素综合推断,H2O2,S2->Cl->K+,共价键,HClO4,NCl3,CaCl2,第三周期ⅠA族,H2O,水分子间存在氢键等内容,欢迎下载使用。
1.元素综合推断的思维模型
2.元素综合推断的具体方法
1.A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大,且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物,B、C原子的最外层电子数之和等于11,D+与C的简单离子的核外电子排布相同,C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题:(1)写出元素符号:B______,D______。
解析 根据题中的信息可判断:A为H,C为O,B为N,D为Na,E为S,故F只能为Cl。
(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为________,E的简单离子的结构示意图是_______。(3)A2C2的分子式为________。(4)将少量F的单质通入足量NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是______________________________。
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
再由A推出D为钾(K)。
2.有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为0;C2-与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号:A______,B______,C______,D______。
解析 因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”,确定A为氯(Cl);“B有两个电子层,最高正价与最低负价的代数和为0”,确定B为碳(C);
(2)画出下列粒子的结构示意图:A:________,C2-:________。(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______________。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:____________________________。
HClO4+KOH===KClO4+H2O
3.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式:__________________________,其中含有的化学键是________________。
解析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物,则Y为钠元素,X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物,X的原子序数小于钠,所以X为氮元素,Z、W的原子序数大于钠,则Z为硫元素,W为氯元素。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程:____________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________(填化学式)。
解析 元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强,所以酸性最强的是HClO4。
(4)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物的化学式为______。
解析 由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,则该化合物为NCl3。
4.各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=____,该保湿剂的化学式为______。
(2)Z、W元素的名称分别为____、____。
解析 Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。
(3)下列说法正确的是____(填字母,下同)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
解析 CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且Ca元素的核电荷数大,因而半径小,D错。
5.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与C同主族,可形成CA型离子化合物,D是同周期元素中简单离子半径最小的元素,B与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置是_______________。
解析 A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与C同主族,可形成CA型离子化合物,则A为H元素,C为Na元素;E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,则E为S元素;B与E同主族,则B为O元素;由于D离子半径在同周期最小,则D为Al元素;W的合金用量最大、用途最广,则W为Fe元素。C为Na元素,在元素周期表中位于第三周期ⅠA族。
(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式),原因是__________________。
解析 A分别与B、E形成的最简单化合物为H2O和H2S,H2O分子间存在氢键,故其沸点较高。
(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________。
解析 A、B、C三种元素形成的物质为NaOH,含有的化学键类型是Na+与OH-间形成的离子键、O原子与H原子之间形成的共价键。
(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,反应的化学方程式为_____________________________________。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
解析 铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
(5)向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为__________________________________。
H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O
解析 酸性条件下,H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O。
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