人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律背景图ppt课件

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(1)根据元素周期表判断①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。(2)根据金属活动性顺序判断
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。(3)根据单质及其化合物的性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
一、元素金属性强弱的判断
(4)金属单质间的置换反应较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。(5)根据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
1.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是A.铍的金属性比镁强B.氯化镁的氧化性比氯化铍强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍易和冷水反应产生氢气
解析　Be位于第ⅡA族，金属性Be、Mg、Ca依次增强，A、B错；C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错。
2.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是A.铝比镁最外层电子数多B.铝的原子半径比镁小C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D.铝的金属光泽不如镁显著
解析　最外层电子数目的多少与金属性强弱无关，A项错误；原子半径的大小一般不能直接说明金属性的强弱，B项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，故Mg比Al活泼，C项正确；物理性质如金属光泽等，不能用于比较金属性的强弱，D项错误。
3.有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为A.D＞B＞A＞C＞E B.D＞A＞B＞C＞EC.A＞B＞C＞E＞D D.D＞E＞B＞A＞C
解析　元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A＞B；根据置换反应的特点，可得金属性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不与水反应；D与水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D＞A＞B＞C＞E。
(1)根据元素周期表判断①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。(2)根据单质及其化合物的性质判断①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
二、元素非金属性强弱的判断
(3)非金属单质间的置换反应活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。(4)根据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。
4.下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是A.非金属元素气态氢化物的稳定性B.1 ml金属单质在反应中失去电子的多少C.溶液中金属间发生的置换反应D.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
解析　元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，A项正确；元素的金属性强弱与元素原子失去电子的多少无关，B项错误；还原性强的金属可以把还原性弱的金属从其盐溶液中置换出来，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D项正确。
5.X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质
解析　X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。
6.下列事实不能说明非金属性：Cl>I的是A.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 B.稳定性：HCl>HIC.酸性：HClO4>HIO4 D.酸性：HClO3>HIO3
解析　元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2的氧化性，则元素的非金属性：Cl＞I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
7.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.H2O的热稳定性强于H2SB.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C.常温下H2O是液体，H2S是气体D.O2和H2化合比S和H2化合容易
解析　H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。
8.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－⑥酸性：HNO3＞H3PO4A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥
解析　同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：S2－＜Se2－，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确，故选C。
9.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号分别是______(填写元素符号，下同)和_____。
解析　根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
(2)表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是___。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____________________________________，______________________________。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：_____________________________________________________。
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
取无色溴化钠的水溶液少许，
加入新制氯水，溶液变橙红色