高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课时作业

2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）

专题02  第二章 海水中的重要元素——钠和氯（B卷）

（能力提高篇）

说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Ba 137  

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是

A．受热升华　　　　　　　 B．颜色反应

C．焰色反应 D．丁达尔效应

2. 下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2　　　　　 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2  D．Na2CO3和盐酸

3. 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是

A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈

C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

4. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D．d点对应的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋

5. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

6. (2020冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

7. 现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①②　　　　　　　　　 B．③⑥

C．④⑤   D．②⑤

8. 用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气

A．②比①多 B．①比②多

C．一样多 D．无法比较

9. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是

A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响

D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

10. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液   ④饱和碳酸氢钠溶液

A．①②③   B．②③④

C．①②④   D．①③④

11. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．①和②处 B．只有②处

C．②和③处 D．②、③、④处

12. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是

A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3

C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

13. (2020莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B．ClO的生成可能是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g

D．一定有3.36 L氯气参加反应

14. 物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．1∶1∶0  B．6∶9∶0

C．3∶4∶1  D．3∶3∶2

15. (2020郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④   B．只有③④

C．只有①②③   D．①②③④

16. 浓度为2 mol·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

17. (2020雅礼中学月考)三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2)

B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(O2)＞V(H2)

D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)　

18. (2019年陕西师大附中期中)下列有关实验原理或操作正确的是

1. 用20 mL量筒量取15 mL酒精,加5 mL水,配制质量分数为75%的酒精溶液
2. 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
3. 实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
4. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液,其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,洗涤、稀释、定容、摇匀

19. (2020齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA

D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

20. T ℃时，NaCl的溶解度为a g/(100 g 水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρ g·cm－3，则下列表达式正确的是

A．w(NaCl)＝%

B．n(NaCl)＝ mol

C．c(NaCl)＝ mol·L－1

D．n(NaCl)＝ mol

二、非选择题：本题共5个题，共60分。

21. （8分）

(2019安徽黄山期末)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：

方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。

方法二：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

(1)关于方法一的下列说法中正确的是______(填字母)。

A．H2SO4是氧化剂   B．NaClO3被还原

C．H2O2是还原剂   D．ClO2中Cl为＋2价

(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是________，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36 L，则转移电子________mol。

(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl－与ClO的物质的量浓度之比为9∶1，则所得溶液中c(ClO)∶c(ClO－)＝________。

22. （13分）

在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________________。

(2)按要求填写表中空格：

(3)为了达到实验目的，________（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要，应选用_______________（若不需要，此空不填）作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由：__________________________________________________________________。

(4)证明收集到的气体是氧气的方法是_______________________________________________________。

23. （12分）

已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　mol·L－1（结果保留1位小数）。

（2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝　　　　mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是　　　　。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为　　　　mL。

24. （17分）

某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为____________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：_______________________。

(2)取氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液100 mL，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

①溶液中Cl－与ClO－反应所致，设计实验方案确认这种可能性：______________________________

____________________________________________________________________________________。

②__________________________(用离子方程式表示)所致。

向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：______________________________。实验小组设计乙图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4(稀)===2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。

控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是________________；装置C吸收的物质是________。

25. （10分）

（2020莱芜一中检测）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是　　　　、　　　　。

（2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　mL。

（4）将1g不纯的NaOH样品（样品含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到　　　　g固体。