人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后测评，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章  海水中的重要元素——钠和氯过关测试  基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共51分）1．下列关于金属钠的说法不正确的是（    ）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂2． 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤3．下列关于钠的说法中不正确的是(    )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成4．人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO45．金属钠着火时，可以灭火的物质是    (    )A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子6．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有(　　)①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤ B．仅①②③④C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤7．漂白液、漂白粉和过氧化钙()均可用于漂白，杀菌和消毒，下列说法正确的是A．漂白粉的有效成分是B．漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性C．漂白粉投入适量的稀盐酸中会降低漂白、杀菌的效率D．漂白液、漂白粉的有效成分和过氧化钙均属于盐8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(    )A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置B、C中的布条都褪色D．装置D中发生的反应为10．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(    )A． B． C． D．11．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（　　）A．Mg B．Fe C．Na D．Al12．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强13．如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是A．通入的Cl2含有水蒸气 B．D中不可能是浓H2SO4C．D中可能是水 D．D中可能是饱和食盐水14．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是            (　　)①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O    ④0.2 mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（    ）A．1mol氢气中含有的原子数为NAB．NA个水分子中含有的氧原子的物质的量为1molC．1mol氧气中含有的分子数为2NAD．1mol任何物质都含有NA个分子16．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为（    ）A． B． C． D．17．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（  ）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分二、非选择题（共49分）18．（7分）(1)0.5molAl含有____________个铝原子，质量是____________g；个铝原子的物质的____________mol，质量为____________g。(2)0.2mol气体中含有的分子数为______________，含有的原子数为______________，其质量为____________g。19．（4分）同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。(1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______。(3)若A容器和B容器的容积比为3:2，则气体O2和气体O3质量之比为______，密度之比为______。20．（5分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：(1)写出B物质的化学式：_________ (2)画出A原子的结构示意图________________，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的___________（填“氧化”或“还原”）性。 (3)写出下列转化的化学方程式：AC：__________________________________________________。21．（8分）下表是甲同学研究氯水性质的实验记录：实验内容实验现象解释或结论观察氯水的颜色呈黄绿色①______向氯水中滴入几滴硝酸银溶液产生白色沉淀②______用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上点有氯水的试纸中间变白，外圈变红③_______(1)根据上述实验内容和现象，选择合理的解释或结论填到表中(填序号)。A．氯水中存在Cl-B．氯水中有漂白性物质和酸性物质C．氯水中存在氯气分子(2)甲同学在探究实验中运用了______(填序号)。A．观察法    B．比较法    C．分类法    D．实验法(3)乙同学设计了如图所示的实验装置研究氯气的性质。①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是_______；②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式：________。22．（13分）实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E.锥形瓶    F.胶头滴管（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线23．（12分）某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下图：（1）写出该反应的离子方程式： ______________（2）上述反应中，还原剂是________，若有2 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是________mol。（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住________处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中______________时，表明该装置不漏气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________（填写序号）。A 氢氧化钠溶液　　　　　　B 碳酸钠溶液　　　　　　C 浓硫酸