人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后作业题

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第一章  海水中的重要元素——钠和氯过关测试  提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是（    ）A．自然界中存在单质钠 B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中2．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(   )A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外,无其他现象C．溶液最终变为蓝色D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色3．下列关于钠的叙述正确的是(　　)A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%4．下列钠的用途正确且与钠的化学性质无关的是（    ）①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂    ②制取  ③冶炼金属钛  ④高压钠灯    ⑤与反应制取A．①④ B．②③ C．⑤ D．全部5．是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是(    )A．中阴、阳离子的个数比为1∶1B．分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等C．在与反应过程中，只作氧化剂D．能漂白所有的有色物质6．下列关于膨松剂的说法错误的是（    ）A．碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成C．膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求7．下列有关气体的说法正确的是（    ）A．不同体积的气体，分子数一定不同B．相同质量的氢气和甲烷，前者体积大C．等体积，等密度的和，两种气体的分子数一定相等D．相同条件下，相同体积的CO和所含的氧原子数之比一定为1：18．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )A．在常温常压下，含有的原子数为B．标准状况下，含有的分子数为C．溶液中含数为D．盐酸与足量共热，转移的电子数为9．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）A．常温常压下，48gO3 含有的O3 分子数为3 NAB．标准状况下，22.4 LHF 含有的HF 分子数为NAC．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数小于NAD．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl﹣个数为NA10．下列有关和的叙述正确的是（    ）A．向溶液中逐滴加入等体积，等物质的量浓度的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：2B．等质量的和分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的体积相同C．比热稳性强D．保持温度不变，向饱和溶液中通入足量，有结晶析出11．关于溶液的配制，下列说法正确的是（    ）A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低12．将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42−完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为（    ）A．mol·L−1 B．mol·L−1C．mol·L−1 D．mol·L−113．下列实验装置不能达到实验目的的是（     ）A．验证Na和水反应是否为放热反应：B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C．观察纯碱的焰色反应：D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：14．下列叙述中正确的是(    )①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶117．在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是（    ）A．制备B．除去杂质C．排空气法收集D．尾气吸收18．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生二、非选择题（共46分）19．（4分）请回答下列问题：(1)5.4g中含有__________molH。(2)3.01×1024个与__________mol 的质量相同。(3)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。20．（8分）(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下__________L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。(3)已知CO、混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.6L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含在标准状况下的体积为__________L。(4)同温同压下，与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积之比为______。21．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：(1)写出化学式：A_____________，D_____________。(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。22．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。（3）G处的现象是________________________________。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。②需“密封保存”的原因是________________________________。23．（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要          （填仪器名称）；（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是            ；（填写字母）（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）              。（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理C．定容时仰视观察液面D．未洗涤烧杯和玻璃棒