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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习，共29页。试卷主要包含了“液氯”，次氯酸的三大化学性质， 解关于新制氯水性质类题的思路， 次氯酸盐，氯气的实验室制法， 氯离子检验的误区警示等内容，欢迎下载使用。
首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”
(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
对点练习1
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色
【答案】C
【详解】
A．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A错误；
B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B错误；
C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C正确；
D．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
答案选C。
二、次氯酸的三大化学性质
(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO＋H2O＋CO2(过量)===HClO＋NaHCO3。
(2)不稳定性：2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。
(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。
Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。
对点练习2
关于次氯酸性质的描述错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．一种比碳酸酸性强的酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故说法正确；B、次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色，故说法正确；C、具有很强的氧化性，故说法正确；D、比碳酸的酸性弱，故说法错误。
考点：考查次氯酸的性质等知识。
三、 解关于新制氯水性质类题的思路
(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。
①Cl2的强氧化性(与Fe2＋、I－、Br－等反应)；
②HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；
③Cl－的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；
④HClO的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。
(2)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。
对点练习3
某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：
(1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_________________________。
(2)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：
①__________________________________；
②__________________________________。
(3)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验方法、现象和结论。
____________________________________。
【答案】 (1)Cl2、HCl、HClO
(2)①HCl中和了NaOH溶液而使红色褪去
②HClO氧化了酚酞而使红色褪去
(3)取无色溶液少许于另一支洁净的试管中，加过量NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液又变为红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①
【解析】 氯水中含氯元素的物质有Cl2、HClO、HCl。溶液的红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果，若是氯水中的酸中和了氢氧化钠而使红色褪去，则再加入氢氧化钠溶液后还会变红；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就不存在酚酞了，即使加入过量NaOH溶液也不会再变红。
四、 次氯酸盐
(1)常见的次氯酸盐：次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。
(2)次氯酸盐的漂白原理：次氯酸盐与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白作用的HClO。
(3)漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2在空气中与水和二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，见光易分解。
对点练习4
（2020·定边县职业教育中心高一月考）疫情期间，要用大量漂白粉杀菌消毒，下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．Ca(ClO)2中含有氯离子
D．漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似
【答案】D
【详解】
A．漂白粉中含有大量Ca(ClO)2，Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳、水能够反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光或受热会分解生成HCl和氧气，导致漂白粉失效，故A错误；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；
C．Ca(ClO)2中含有钙离子和次氯酸根离子，没有氯离子，故C错误；
D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，“84”消毒液中有效成分为NaClO，二者都是利用次氯酸根离子生成的次氯酸的强氧化性进行消毒，原理相似，故D正确；
故答案为D。
五、氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室中，利用氧化性比Cl2强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取Cl2。常用的方法：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)净化氯气装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
(3)尾气处理装置及方法
①吸收法(如图中A、B)，②储气法(如图中C)，③燃烧法(如图中D)。
对点练习5
（2020·鸡东县第二中学高一期中）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。
(6)检验G中阳离子的方法是______；检验I中阳离子的试剂是_____(填化学式)，现象为______。
【答案】球形分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O C B Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O 做焰色试验 KSCN 溶液变红色
【分析】
浓盐酸与二氧化锰共热发生反应生成氯气，由于浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，分别通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除去所含杂质，氯气具有强氧化性，可与铁、铜等金属单质反应，氯气没有漂白性，但氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，氯气有毒，尾气中的氯气要用碱液吸收，防止污染环境。
【详解】
(1)仪器A用来添加浓盐酸，名称为球形分液漏斗；制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，气体在净化时应该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，答案：球形分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体；
(2)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色，答案：C；
(4)装置F内为石灰乳，氯气与与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成份为次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成份为次氯酸钙，所以可利用该反应来制取漂白粉，答案：B；
(5)由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯G装有氢氧化钠溶液，用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，对应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
(6)烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的没方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰；I中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，铁离子通常可用KSCN溶液来检验，含有铁离子的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，答案：做焰色试验；KSCN；溶液变红色。
六、 氯离子检验的误区警示
Cl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别Cl2和HCl两种气体，也不能用AgNO3溶液检验Cl2中混有的HCl气体。
对点练习6
（2020·浙江高一期中）下列有关离子检验的描述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在CO
B．某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+
C．某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰，说明该物质一定含有K+
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl-
【答案】B
【详解】
A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质可能存在、CO、等离子，A错误；
B．焰色反应呈黄色是钠元素，故某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+，B正确；
C．钾的焰色反应火焰呈紫色，而不是蓝色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，才能说明该物质一定含有K+，C错误；
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在Cl-、、CO、等离子，D错误；
故答案为：B。
本节跟踪练习
1．（2020·上海市向明中学高一期中）将0.3mlMnO2和含0.96mlHCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）（ ）
A．大于0.48ml，小于0.96mlB．等于0.48ml
C．小于0.48mlD．以上结论都不正确
【答案】A
【详解】
由反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.3mlMnO2完全反应需消耗1.2mlHCl，但HCl只有0.96ml，所以MnO2过量；若HCl完全反应，生成的氯气的物质的量n(Cl2)=×0.96ml=0.24ml，剩余氯离子的物质的量n(Cl-)=(0.96-0.24×2)ml=0.48ml，所以n(AgCl)=n(Cl-)=0.48ml，由随着反应的进行盐酸的浓度会下降，稀盐酸不与MnO2，故生成n(Cl2)<0.24ml，剩余氯离子的物质的量n(Cl-)>0.48ml，生成AgCl的沉淀的物质的量就大于0.48ml；当HCl完全不与MnO2反应时，生成的氯化银的物质的量为n(AgCl)=n(Cl-)=0.96ml，但只要发生反应，生成氯化银的物质的量就小于0.96ml，综上所述，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.48ml，小于0.96ml，故选A。
2．（2020·福建高一期中）下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．若氯气发生泄漏，应立即向低洼处转移
B．氯气和液氯是同一种物质
C．氯气能使湿润的红纸褪色，说明氯气具有漂白性
D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色的火焰
【答案】B
【详解】
A. 氯气的密度比空气大，若氯气发生泄漏，应立即向高处转移，故A错误；
B. 液氯是液态的氯气和氯气是同一种物质，故B正确；
C. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，起漂白性的物质是次氯酸不是氯气，故C错误；
D. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，故D错误；
故选B。
3．（2020·浙江高一月考）下列物质中，不能由单质直接化合而成的是
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．AlCl3
【答案】B
【详解】
A．Cu在Cl2中加热生成CuCl2，A不符题意；
B．Fe在Cl2中加热生成FeCl3，两种单质直接化合得不到FeCl2，B符题意；
C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，C不符题意；
D．Al在Cl2中加热生成AlCl3，D不符题意。
答案选B。
4．（2020·福建高一期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．此反应说明燃烧不一定需要氧气
C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D．氯气与金属钠反应属于吸热反应
【答案】D
【详解】
A．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，A叙述正确；
B．此反应为钠在氯气中燃烧，可说明燃烧不一定需要氧气，B叙述正确；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，C叙述正确；
D．氯气与金属钠反应发光、发热，属于放热反应，D叙述错误；
答案为D。
5．（2020·上海市向明中学高一期中）在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（ ）
A．NaClB．NaCl和KBr
C．KCl和NaBrD．NaCl和KCl
【答案】D
【详解】
物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2，发生反应发生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，2I-+Cl2=2Cl-+I2，Br2易挥发，I2易升华，溶液中的阴离子只有Cl-，阳离子有Na+、K+，则最后所得的固体是KCl和NaCl，故答案选D。
6．（2019·浙江高一期中）如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是
A．浓硫酸B．饱和食盐水C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【分析】
干燥的氯气不能漂白有色布条，潮湿的氯气能使有色布条褪色；在A处通入氯气，关闭B阀时，氯气先经过溶液D，而C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或与氯气发生反应；打开B阀时，红色布条褪色，说明通入的氯气为潮湿的氯气，氯气发生反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色，据此进行判断。
【详解】
A．若D处盛放浓硫酸，关闭B阀时，氯气被浓硫酸干燥，干燥氯气不具有漂白性，所以C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故A符合现象描述；
B．若D盛放的为饱和食盐水，关闭B阀时，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，溢出的氯气含有水蒸气，所以C处干燥的红色布条会褪色，故B不符合现象描述；
C．若D处盛放碘化钾溶液，关闭B阀时，部分氯气被碘化钾溶液吸收生成碘单质，有色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故C符合现象描述；
D．若D处盛放氢氧化钠溶液关闭B阀时，氯气被氢氧化钠溶液吸收，有色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故D符合现象描述；
综上所述，答案选B。
7．（2020·浙江高一月考）实验室制取少量氯气，为了防止污染空气，吸收多余氯气的最佳试剂是（ ）
A．自来水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．饱和石灰水
【答案】B
【详解】
A．氯气可溶于水，但与水发生可逆反应，自来水不能将氯气完全吸收；
B．氯气可与NaOH溶液完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气可被完全吸收；
C．饱和食盐水不能溶解氯气，无法吸收氯气；
D．氯气可与饱和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，由于氢氧化钙在水中的溶解度较小，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较低，对氯气的吸收效果不好；
综上分析，吸收多余氯气的最佳试剂是NaOH溶液，答案选B。
8．（2020·海南中学高一期中）在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Cvid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等。“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )
A．制备“84 消毒液”时的离子方程式为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．“84 消毒液”的有效成分是NaClO
C．84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D．将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
【答案】C
【详解】
A．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以制备84消毒液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．“84 消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，B正确；
C．ClO-可以杀菌消毒，利用了ClO-的氧化性将病毒氧化失活，C错误；
D．澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，将氯气通入澄清石灰水中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故D正确；
故选择C。
9．（2020·浙江高一期中）下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( )
A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果
C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂
【答案】D
【详解】
A．澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较低，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，A错误；
B．漂白粉中的次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气，不仅会降低漂白效果，还会产生有毒气体，B错误；
C．ClO2具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，但不能使水中悬浮的杂质沉降，C错误；
D．漂粉精是次氯酸钙，可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂，D正确；
答案选D。
10．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中 D．将气体通入品红溶液中
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后褪色，所以不能检验氯气的存在，错误；B、氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以不能检验氯气的存在，错误；C、因为该气体中含有氯化氢，所以通入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明氯气的存在，错误；D、将气体通入品红溶液，若品红褪色，证明含有氯气，因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可使品红溶液褪色，正确，答案选D。
11．（2020·浙江高一月考）下列说法中，正确的是
A．用碱石灰除去氯气中的水
B．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再蘸取试样在酒精灯上灼烧观察
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有Cl-
D．配制480 mL0.1 ml ·L-1 的碳酸钠溶液，可称取5.3gNa2CO3，加入500mL水
【答案】C
【详解】
A．碱石灰用来干燥碱性气体，氯气与碱石灰能发生反应，应用浓硫酸除去氯气中的水，A错误；
B．硫酸难挥发，盐酸易挥发，对实验干扰小，应用盐酸清洗，B错误；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银或硫酸银，所以原溶液中不一定有Cl-，C正确；
D．配制480mL0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，因为没有480mL容量瓶，实际配制的是500mL0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.5L×0.1ml·L-1×106g‧ml-1=5.3g，称取5.3gNa2CO3，在烧杯中溶解、冷却后，转移到500mL容量瓶里，经洗涤、定容、摇匀等操作就得到500mL0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，D错误；
答案选C。
12．（2020·广东广州四十七中高一期末）有关氯气的性质，下列说法不正确的是( )
A．氯水装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处
B．氯气可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体有氧气
D．向紫色石蕊中滴中氯水，最终溶液变红
【答案】D
【分析】
氯水中有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-和及少量的OH-。
【详解】
A．氯水中有见光易分解的HClO和易挥发的Cl2，应装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处，故A正确；
B．氯气和水反应生成的HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，故B正确；
C．光照新制氯水有气泡冒出，氯水里的HClO见光分解：2HClO2HCl+O2↑，故C正确；
D．向紫色石蕊中滴加氯水，氯水中有H+，可以使石蕊试液变红，氯水中的HClO有强氧化性，可以氧化石蕊，最终溶液为无色，故D错误；
故选D。
13、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 （ ）
A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
D．新制氯水和久置氯水均具对酸性，且后者酸性强
【答案】D
【解析】A、氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质，但久置氯水中不含，选项A错误；B、氯气、久置氯水和液氯无漂白性，而新制氯水有漂白性，选项B错误；C、久置氯水中无HClO、ClO-、Cl2，其他成分与新制氯水相同，选项C错误；D、新制氯水含有盐酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更强的盐酸，故后者酸性强，选项D正确。答案选D。
14．（2020·合肥市第十中学高一期中）下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【答案】B
【详解】
A．“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，A不合题意；
B．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉， 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B符合题意；
C．Cl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C不合题意；
D．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，会生成HClO，HClO具有强氧化性能漂白，所以向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D不合题意；
故答案为：B。
15．（2020·福建师大附中高一期中）下列说法正确的是( )
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成
【答案】B
【详解】
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，A错误；
B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，次氯酸盐保存时间较长、运输方便，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，B正确；
C．次氯酸具有漂白性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，C错误；
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应产生氢氧化钠溶液和氢气、氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，可观察到的实验现象有气体生成，有蓝色的沉淀生成，D错误；
答案选B。
16．（2020·安徽亳州二中高一期中）下列物质的保存方法不正确的是
A．漂白粉可以露置于空气中
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
【答案】A
【详解】
A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，选项A不正确；
B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中或用石蜡密封保存，以隔绝空气，选项B正确；
C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，选项C正确；
D．新制氯水中的次氯酸见光会分解，应保存在棕色瓶中，并放置于阴凉处，选项D正确；
答案选A。
17．（2020·北京师大附中高一期中）用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O CaCO3 2HClO 减弱 、
【分析】
Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；根据强酸与弱酸盐发生反应判断反应微粒及反应产物；ClO-具有强氧化性，随溶液的酸性增强而增强。
【详解】
(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；
②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；+H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是、。
【点睛】
本题考查了漂白精的制取及溶液酸碱性的应用。掌握复分解反应的规律是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，清楚漂白精中起漂白作用的物质是HClO，选择合适的环境使用，使物质作用发挥到最佳。
18．（2020·福建莆田·高三一模）一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。
回答下列问题：
(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为___________(填化学式)，装置中盛放的试剂是___________。
(2)对装置进行加热的合适方式是___________(填标号)。
(3)装置D中的错误之处是___________(写一处即可)。
(4)装置F的作用是___________(写一点即可)。
(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是________。
(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。
(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为___________________________。
【答案】Cl2、H2O和HCl 浓硫酸 BC 冷却水不该从上端通入(或不应该用球形冷凝管) 防止水蒸气进入装置E中导致S2Cl2水解(或吸收未反应的Cl2及HCl) 蒸馏，收集138℃的馏分 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 4S+6OH-2S2-++3H2O
【详解】
(1)由于浓盐酸具有易挥发性，所以用浓盐酸与漂白粉反应制取氯气时，产物中会混有氯化氢气体以及水蒸气；由于极易水解，所以A中制取的氯气应干燥后才能与S反应，在实验中通常用浓硫酸作为氯气的干燥剂，故答案为：、和；浓硫酸；
(2)由已知可知：的沸点为138℃、S的沸点为444.6℃，所以C中的温度应控制在138℃~444.6℃之间，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的产品中含有S，故答案选BC；
(3)冷却水的流向应为下进上出，冷凝管应选用直型冷凝管而不是球形冷凝管，故答案为：冷却水不该从上端通入(或不应该用球形冷凝管)；
(4)由于极易水解，为了防止与空气中的水蒸气接触而水解，则用盛有碱石灰的球形干燥管来吸收空气中的水蒸气；及为对环境有害的气体，所以在实验中要对这两种气体进行处理，故用碱石灰可吸收未反应及；故答案为：防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)；
(5)由于单质硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃，活性炭的的熔点和沸点均较高，而的沸点为138℃，所以纯化的后续操作为：蒸馏，收集的馏分，故答案为：蒸馏，收集的馏分；
(6)由已知可得易水解，且试管口有白雾以及淡黄色固体和能使品红溶液褪色的物质，则其水解的产物为S、以及HCl，所以其水解方程式为：，故答案为：。
(7)S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2S2O3，S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成Na2S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为4S+6OH-2S2-++3H2O；故答案为：4S+6OH-2S2-++3H2O。
19．（2020·江苏省如皋中学高二期中）碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由碘酸(HIO3)和K2CO3反应得到。实验室制取HIO3的装置如下：
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4。
(1)浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有___________。
(4)向碘酸中加入K2CO3可制得KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得KIO3晶体，为测定KIO3晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1 ml·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O(未配平)、I2＋2S2O=2I-＋S4O，计算KIO3晶体的纯度(用质量分数表示)，并写出计算过程__________。
【答案】MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl 使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率 分液漏斗、烧杯 向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 ml·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 ml·L-1×=0.002ml，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
【分析】
实验室制取HIO3，由装置图可知，利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，再将氯气通入三颈烧瓶中与碘的四氯化碳溶液和水反应制取HIO3，并用搅拌器搅拌充分混合，加快反应速率，由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【详解】
(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
(2)根据分析，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，搅拌的目的是使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率；
(3)根据题中已知信息，颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4，则从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液可进行分液操作，所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)根据实验过程描述，向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 ml·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 ml·L-1×=0.002ml，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
20．（2020·浙江高一期中）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
(1)装置A中的现象是___；
(2)装置B的作用是___；
(3)根据装置C和D中的现象可以得到的结论是___；
(4)装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是___溶液，E中发生反应的离子方程式为___。
【答案】先变红后褪色 干燥氯气 氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性 NaOH溶液
【分析】
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，因此氯气遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，氯气遇到湿润的有色布条能使之褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收；
【详解】
(1)装置A中氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故现象是先变红后褪色；
(2)装置B中浓硫酸有吸水性，作用是干燥氯气；
(3)根据装置C中有色布条不褪色、D中有色布条褪色，可以得到的结论是氯气没有漂白性、氯气和水反应的产物有漂白性，产物之一盐酸没有漂白性，则另一产物次氯酸有漂白性，因此答案为：氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性，；
(4)氯气有毒，氯气能和碱反应氯化物、次氯酸盐和水，装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是NaOH溶液，E中发生反应的离子方程式为。
选项
A
B
C
D
加热方式
水浴
甘油浴
沙浴
锡浴
极限温度/
98
220
400
600
首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”
(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
对点练习1
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色
【答案】C
【详解】
A．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A错误；
B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B错误；
C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C正确；
D．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
答案选C。
二、次氯酸的三大化学性质
(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO＋H2O＋CO2(过量)===HClO＋NaHCO3。
(2)不稳定性：2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。
(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。
Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。
对点练习2
关于次氯酸性质的描述错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．一种比碳酸酸性强的酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故说法正确；B、次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色，故说法正确；C、具有很强的氧化性，故说法正确；D、比碳酸的酸性弱，故说法错误。
考点：考查次氯酸的性质等知识。
三、 解关于新制氯水性质类题的思路
(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。
①Cl2的强氧化性(与Fe2＋、I－、Br－等反应)；
②HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；
③Cl－的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；
④HClO的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。
(2)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。
对点练习3
某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：
(1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_________________________。
(2)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：
①__________________________________；
②__________________________________。
(3)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验方法、现象和结论。
____________________________________。
【答案】 (1)Cl2、HCl、HClO
(2)①HCl中和了NaOH溶液而使红色褪去
②HClO氧化了酚酞而使红色褪去
(3)取无色溶液少许于另一支洁净的试管中，加过量NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液又变为红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①
【解析】 氯水中含氯元素的物质有Cl2、HClO、HCl。溶液的红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果，若是氯水中的酸中和了氢氧化钠而使红色褪去，则再加入氢氧化钠溶液后还会变红；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就不存在酚酞了，即使加入过量NaOH溶液也不会再变红。
四、 次氯酸盐
(1)常见的次氯酸盐：次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。
(2)次氯酸盐的漂白原理：次氯酸盐与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白作用的HClO。
(3)漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2在空气中与水和二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，见光易分解。
对点练习4
（2020·定边县职业教育中心高一月考）疫情期间，要用大量漂白粉杀菌消毒，下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．Ca(ClO)2中含有氯离子
D．漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似
【答案】D
【详解】
A．漂白粉中含有大量Ca(ClO)2，Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳、水能够反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光或受热会分解生成HCl和氧气，导致漂白粉失效，故A错误；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；
C．Ca(ClO)2中含有钙离子和次氯酸根离子，没有氯离子，故C错误；
D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，“84”消毒液中有效成分为NaClO，二者都是利用次氯酸根离子生成的次氯酸的强氧化性进行消毒，原理相似，故D正确；
故答案为D。
五、氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室中，利用氧化性比Cl2强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取Cl2。常用的方法：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)净化氯气装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
(3)尾气处理装置及方法
①吸收法(如图中A、B)，②储气法(如图中C)，③燃烧法(如图中D)。
对点练习5
（2020·鸡东县第二中学高一期中）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。
(6)检验G中阳离子的方法是______；检验I中阳离子的试剂是_____(填化学式)，现象为______。
【答案】球形分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O C B Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O 做焰色试验 KSCN 溶液变红色
【分析】
浓盐酸与二氧化锰共热发生反应生成氯气，由于浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，分别通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除去所含杂质，氯气具有强氧化性，可与铁、铜等金属单质反应，氯气没有漂白性，但氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，氯气有毒，尾气中的氯气要用碱液吸收，防止污染环境。
【详解】
(1)仪器A用来添加浓盐酸，名称为球形分液漏斗；制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，气体在净化时应该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，答案：球形分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体；
(2)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色，答案：C；
(4)装置F内为石灰乳，氯气与与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成份为次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成份为次氯酸钙，所以可利用该反应来制取漂白粉，答案：B；
(5)由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯G装有氢氧化钠溶液，用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，对应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
(6)烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的没方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰；I中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，铁离子通常可用KSCN溶液来检验，含有铁离子的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，答案：做焰色试验；KSCN；溶液变红色。
六、 氯离子检验的误区警示
Cl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别Cl2和HCl两种气体，也不能用AgNO3溶液检验Cl2中混有的HCl气体。
对点练习6
（2020·浙江高一期中）下列有关离子检验的描述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在CO
B．某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+
C．某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰，说明该物质一定含有K+
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl-
【答案】B
【详解】
A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质可能存在、CO、等离子，A错误；
B．焰色反应呈黄色是钠元素，故某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+，B正确；
C．钾的焰色反应火焰呈紫色，而不是蓝色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，才能说明该物质一定含有K+，C错误；
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在Cl-、、CO、等离子，D错误；
故答案为：B。
本节跟踪练习
1．（2020·上海市向明中学高一期中）将0.3mlMnO2和含0.96mlHCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）（ ）
A．大于0.48ml，小于0.96mlB．等于0.48ml
C．小于0.48mlD．以上结论都不正确
【答案】A
【详解】
由反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.3mlMnO2完全反应需消耗1.2mlHCl，但HCl只有0.96ml，所以MnO2过量；若HCl完全反应，生成的氯气的物质的量n(Cl2)=×0.96ml=0.24ml，剩余氯离子的物质的量n(Cl-)=(0.96-0.24×2)ml=0.48ml，所以n(AgCl)=n(Cl-)=0.48ml，由随着反应的进行盐酸的浓度会下降，稀盐酸不与MnO2，故生成n(Cl2)<0.24ml，剩余氯离子的物质的量n(Cl-)>0.48ml，生成AgCl的沉淀的物质的量就大于0.48ml；当HCl完全不与MnO2反应时，生成的氯化银的物质的量为n(AgCl)=n(Cl-)=0.96ml，但只要发生反应，生成氯化银的物质的量就小于0.96ml，综上所述，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.48ml，小于0.96ml，故选A。
2．（2020·福建高一期中）下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．若氯气发生泄漏，应立即向低洼处转移
B．氯气和液氯是同一种物质
C．氯气能使湿润的红纸褪色，说明氯气具有漂白性
D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色的火焰
【答案】B
【详解】
A. 氯气的密度比空气大，若氯气发生泄漏，应立即向高处转移，故A错误；
B. 液氯是液态的氯气和氯气是同一种物质，故B正确；
C. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，起漂白性的物质是次氯酸不是氯气，故C错误；
D. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，故D错误；
故选B。
3．（2020·浙江高一月考）下列物质中，不能由单质直接化合而成的是
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．AlCl3
【答案】B
【详解】
A．Cu在Cl2中加热生成CuCl2，A不符题意；
B．Fe在Cl2中加热生成FeCl3，两种单质直接化合得不到FeCl2，B符题意；
C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，C不符题意；
D．Al在Cl2中加热生成AlCl3，D不符题意。
答案选B。
4．（2020·福建高一期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．此反应说明燃烧不一定需要氧气
C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D．氯气与金属钠反应属于吸热反应
【答案】D
【详解】
A．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，A叙述正确；
B．此反应为钠在氯气中燃烧，可说明燃烧不一定需要氧气，B叙述正确；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，C叙述正确；
D．氯气与金属钠反应发光、发热，属于放热反应，D叙述错误；
答案为D。
5．（2020·上海市向明中学高一期中）在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（ ）
A．NaClB．NaCl和KBr
C．KCl和NaBrD．NaCl和KCl
【答案】D
【详解】
物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2，发生反应发生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，2I-+Cl2=2Cl-+I2，Br2易挥发，I2易升华，溶液中的阴离子只有Cl-，阳离子有Na+、K+，则最后所得的固体是KCl和NaCl，故答案选D。
6．（2019·浙江高一期中）如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是
A．浓硫酸B．饱和食盐水C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【分析】
干燥的氯气不能漂白有色布条，潮湿的氯气能使有色布条褪色；在A处通入氯气，关闭B阀时，氯气先经过溶液D，而C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或与氯气发生反应；打开B阀时，红色布条褪色，说明通入的氯气为潮湿的氯气，氯气发生反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色，据此进行判断。
【详解】
A．若D处盛放浓硫酸，关闭B阀时，氯气被浓硫酸干燥，干燥氯气不具有漂白性，所以C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故A符合现象描述；
B．若D盛放的为饱和食盐水，关闭B阀时，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，溢出的氯气含有水蒸气，所以C处干燥的红色布条会褪色，故B不符合现象描述；
C．若D处盛放碘化钾溶液，关闭B阀时，部分氯气被碘化钾溶液吸收生成碘单质，有色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故C符合现象描述；
D．若D处盛放氢氧化钠溶液关闭B阀时，氯气被氢氧化钠溶液吸收，有色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条能够褪色，故D符合现象描述；
综上所述，答案选B。
7．（2020·浙江高一月考）实验室制取少量氯气，为了防止污染空气，吸收多余氯气的最佳试剂是（ ）
A．自来水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．饱和石灰水
【答案】B
【详解】
A．氯气可溶于水，但与水发生可逆反应，自来水不能将氯气完全吸收；
B．氯气可与NaOH溶液完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气可被完全吸收；
C．饱和食盐水不能溶解氯气，无法吸收氯气；
D．氯气可与饱和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，由于氢氧化钙在水中的溶解度较小，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较低，对氯气的吸收效果不好；
综上分析，吸收多余氯气的最佳试剂是NaOH溶液，答案选B。
8．（2020·海南中学高一期中）在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Cvid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等。“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )
A．制备“84 消毒液”时的离子方程式为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．“84 消毒液”的有效成分是NaClO
C．84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D．将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
【答案】C
【详解】
A．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以制备84消毒液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．“84 消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，B正确；
C．ClO-可以杀菌消毒，利用了ClO-的氧化性将病毒氧化失活，C错误；
D．澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，将氯气通入澄清石灰水中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故D正确；
故选择C。
9．（2020·浙江高一期中）下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( )
A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果
C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂
【答案】D
【详解】
A．澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较低，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，A错误；
B．漂白粉中的次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气，不仅会降低漂白效果，还会产生有毒气体，B错误；
C．ClO2具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，但不能使水中悬浮的杂质沉降，C错误；
D．漂粉精是次氯酸钙，可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂，D正确；
答案选D。
10．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中 D．将气体通入品红溶液中
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后褪色，所以不能检验氯气的存在，错误；B、氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以不能检验氯气的存在，错误；C、因为该气体中含有氯化氢，所以通入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明氯气的存在，错误；D、将气体通入品红溶液，若品红褪色，证明含有氯气，因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可使品红溶液褪色，正确，答案选D。
11．（2020·浙江高一月考）下列说法中，正确的是
A．用碱石灰除去氯气中的水
B．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再蘸取试样在酒精灯上灼烧观察
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有Cl-
D．配制480 mL0.1 ml ·L-1 的碳酸钠溶液，可称取5.3gNa2CO3，加入500mL水
【答案】C
【详解】
A．碱石灰用来干燥碱性气体，氯气与碱石灰能发生反应，应用浓硫酸除去氯气中的水，A错误；
B．硫酸难挥发，盐酸易挥发，对实验干扰小，应用盐酸清洗，B错误；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银或硫酸银，所以原溶液中不一定有Cl-，C正确；
D．配制480mL0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，因为没有480mL容量瓶，实际配制的是500mL0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.5L×0.1ml·L-1×106g‧ml-1=5.3g，称取5.3gNa2CO3，在烧杯中溶解、冷却后，转移到500mL容量瓶里，经洗涤、定容、摇匀等操作就得到500mL0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，D错误；
答案选C。
12．（2020·广东广州四十七中高一期末）有关氯气的性质，下列说法不正确的是( )
A．氯水装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处
B．氯气可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体有氧气
D．向紫色石蕊中滴中氯水，最终溶液变红
【答案】D
【分析】
氯水中有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-和及少量的OH-。
【详解】
A．氯水中有见光易分解的HClO和易挥发的Cl2，应装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处，故A正确；
B．氯气和水反应生成的HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，故B正确；
C．光照新制氯水有气泡冒出，氯水里的HClO见光分解：2HClO2HCl+O2↑，故C正确；
D．向紫色石蕊中滴加氯水，氯水中有H+，可以使石蕊试液变红，氯水中的HClO有强氧化性，可以氧化石蕊，最终溶液为无色，故D错误；
故选D。
13、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 （ ）
A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
D．新制氯水和久置氯水均具对酸性，且后者酸性强
【答案】D
【解析】A、氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质，但久置氯水中不含，选项A错误；B、氯气、久置氯水和液氯无漂白性，而新制氯水有漂白性，选项B错误；C、久置氯水中无HClO、ClO-、Cl2，其他成分与新制氯水相同，选项C错误；D、新制氯水含有盐酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更强的盐酸，故后者酸性强，选项D正确。答案选D。
14．（2020·合肥市第十中学高一期中）下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【答案】B
【详解】
A．“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，A不合题意；
B．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉， 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B符合题意；
C．Cl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C不合题意；
D．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，会生成HClO，HClO具有强氧化性能漂白，所以向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D不合题意；
故答案为：B。
15．（2020·福建师大附中高一期中）下列说法正确的是( )
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成
【答案】B
【详解】
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，A错误；
B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，次氯酸盐保存时间较长、运输方便，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，B正确；
C．次氯酸具有漂白性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，C错误；
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应产生氢氧化钠溶液和氢气、氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，可观察到的实验现象有气体生成，有蓝色的沉淀生成，D错误；
答案选B。
16．（2020·安徽亳州二中高一期中）下列物质的保存方法不正确的是
A．漂白粉可以露置于空气中
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
【答案】A
【详解】
A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，选项A不正确；
B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中或用石蜡密封保存，以隔绝空气，选项B正确；
C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，选项C正确；
D．新制氯水中的次氯酸见光会分解，应保存在棕色瓶中，并放置于阴凉处，选项D正确；
答案选A。
17．（2020·北京师大附中高一期中）用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O CaCO3 2HClO 减弱 、
【分析】
Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；根据强酸与弱酸盐发生反应判断反应微粒及反应产物；ClO-具有强氧化性，随溶液的酸性增强而增强。
【详解】
(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；
②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；+H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是、。
【点睛】
本题考查了漂白精的制取及溶液酸碱性的应用。掌握复分解反应的规律是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，清楚漂白精中起漂白作用的物质是HClO，选择合适的环境使用，使物质作用发挥到最佳。
18．（2020·福建莆田·高三一模）一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。
回答下列问题：
(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为___________(填化学式)，装置中盛放的试剂是___________。
(2)对装置进行加热的合适方式是___________(填标号)。
(3)装置D中的错误之处是___________(写一处即可)。
(4)装置F的作用是___________(写一点即可)。
(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是________。
(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。
(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为___________________________。
【答案】Cl2、H2O和HCl 浓硫酸 BC 冷却水不该从上端通入(或不应该用球形冷凝管) 防止水蒸气进入装置E中导致S2Cl2水解(或吸收未反应的Cl2及HCl) 蒸馏，收集138℃的馏分 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 4S+6OH-2S2-++3H2O
【详解】
(1)由于浓盐酸具有易挥发性，所以用浓盐酸与漂白粉反应制取氯气时，产物中会混有氯化氢气体以及水蒸气；由于极易水解，所以A中制取的氯气应干燥后才能与S反应，在实验中通常用浓硫酸作为氯气的干燥剂，故答案为：、和；浓硫酸；
(2)由已知可知：的沸点为138℃、S的沸点为444.6℃，所以C中的温度应控制在138℃~444.6℃之间，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的产品中含有S，故答案选BC；
(3)冷却水的流向应为下进上出，冷凝管应选用直型冷凝管而不是球形冷凝管，故答案为：冷却水不该从上端通入(或不应该用球形冷凝管)；
(4)由于极易水解，为了防止与空气中的水蒸气接触而水解，则用盛有碱石灰的球形干燥管来吸收空气中的水蒸气；及为对环境有害的气体，所以在实验中要对这两种气体进行处理，故用碱石灰可吸收未反应及；故答案为：防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)；
(5)由于单质硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃，活性炭的的熔点和沸点均较高，而的沸点为138℃，所以纯化的后续操作为：蒸馏，收集的馏分，故答案为：蒸馏，收集的馏分；
(6)由已知可得易水解，且试管口有白雾以及淡黄色固体和能使品红溶液褪色的物质，则其水解的产物为S、以及HCl，所以其水解方程式为：，故答案为：。
(7)S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2S2O3，S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成Na2S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为4S+6OH-2S2-++3H2O；故答案为：4S+6OH-2S2-++3H2O。
19．（2020·江苏省如皋中学高二期中）碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由碘酸(HIO3)和K2CO3反应得到。实验室制取HIO3的装置如下：
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4。
(1)浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有___________。
(4)向碘酸中加入K2CO3可制得KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得KIO3晶体，为测定KIO3晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1 ml·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O(未配平)、I2＋2S2O=2I-＋S4O，计算KIO3晶体的纯度(用质量分数表示)，并写出计算过程__________。
【答案】MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl 使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率 分液漏斗、烧杯 向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 ml·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 ml·L-1×=0.002ml，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
【分析】
实验室制取HIO3，由装置图可知，利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，再将氯气通入三颈烧瓶中与碘的四氯化碳溶液和水反应制取HIO3，并用搅拌器搅拌充分混合，加快反应速率，由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【详解】
(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
(2)根据分析，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，搅拌的目的是使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率；
(3)根据题中已知信息，颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4，则从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液可进行分液操作，所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)根据实验过程描述，向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 ml·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 ml·L-1×=0.002ml，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
20．（2020·浙江高一期中）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
(1)装置A中的现象是___；
(2)装置B的作用是___；
(3)根据装置C和D中的现象可以得到的结论是___；
(4)装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是___溶液，E中发生反应的离子方程式为___。
【答案】先变红后褪色 干燥氯气 氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性 NaOH溶液
【分析】
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，因此氯气遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，氯气遇到湿润的有色布条能使之褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收；
【详解】
(1)装置A中氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故现象是先变红后褪色；
(2)装置B中浓硫酸有吸水性，作用是干燥氯气；
(3)根据装置C中有色布条不褪色、D中有色布条褪色，可以得到的结论是氯气没有漂白性、氯气和水反应的产物有漂白性，产物之一盐酸没有漂白性，则另一产物次氯酸有漂白性，因此答案为：氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性，；
(4)氯气有毒，氯气能和碱反应氯化物、次氯酸盐和水，装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是NaOH溶液，E中发生反应的离子方程式为。
选项
A
B
C
D
加热方式
水浴
甘油浴
沙浴
锡浴
极限温度/
98
220
400
600
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