化学人教版 (2019)第一节 钠及其化合物课后练习题

这是一份化学人教版 (2019)第一节 钠及其化合物课后练习题，共30页。试卷主要包含了钠与水的反应及钠的使用注意事项，钠与碱，过氧化钠的定量计算，CO32-与HCO3-的检验，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，正确理解焰色试验等内容，欢迎下载使用。
教材以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为大家以后学习铁及其化合物等奠定了基础。所以这一部分内容很重要奥！
首先呈上钠及其化合物的价类二维图（这是学习元素及其化合物的法宝）和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个元素及其化合物，学习过程中既要学会元素及其化合物的学习方法，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个典范。
一、钠与水的反应及钠的使用注意事项
（1）与水的反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（2）钠使用时的注意事项
a.钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。
b.实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。
c.切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
对点练习1
（2020·合肥市第十一中学高一期中）金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是
①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部
【答案】D
【分析】
金属钠和水反应的实验现象为：钠浮在水面上，熔化为一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液中加入酚酞后出现红色。
【详解】
钠与水反应实验做法是首先从煤油中用镊子取出一块钠，用小刀切绿豆大小，说明硬度小；擦干煤油，投入水中，钠浮在水面上，说明密度比水小；熔化为一个光亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，说明反应生成了气体，溶液中加入酚酞后出现红色，说明反应后生成了碱；金属钠与水反应剧烈，说明金属钠的还原性强，因此上述叙述均符合题意，D项正确；
答案选D。
二、钠与碱、盐水溶液反应的规律
(1)钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应。如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。
(2)钠跟盐溶液的反应
①NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关。
②CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
对点练习2
（2019·河北高碑店一中高一月考）将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ）
①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④饱和石灰水 ⑤Ca（HCO3）2 ⑥FeCl3⑦NH4Cl ⑧饱和NaCl
A．①③④⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．全部
【答案】C
【详解】
钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以一定会有气体产生，所以只需判断是否有沉淀生成即可。
①氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故①符合题意；
②氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，不会生成沉淀，故②不符合题意；
③氢氧化钠和硫酸钠不反应，所以没有沉淀生成，故③不符合题意；
④氢氧化钠虽然不与氢氧化钙反应，但钠与水反应放热且消耗水，而氢氧化钙的溶解度会随温度上升而减小，所以会有氢氧化钙沉淀析出，故④符合题意
⑤氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故⑤符合题意；
⑥氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故⑥符合题意；
⑦氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨，受热产生氨气，不会产生沉淀，故⑦不符合题意；
⑧钠和水反应后消耗水，且NaCl的溶解度受温度影响较小，而原溶液为饱和NaCl溶液，水减少后会有氯化钠析出，故⑧符合题意；
综上所述既能生成气体又有沉淀产生的是①④⑤⑥⑧，故答案为C。
三。过氧化钠
(1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。
对点练习3
（2020·海南中学高一期中）是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是( )
A．中阴、阳离子的个数比为1∶2
B．分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和的质量相等
C．在与反应过程中，只作氧化剂
D．能漂白所有的有色物质
【答案】A
【详解】
A．中阴、阳离子分别为、，个数比为1∶2，A正确；
B．与、反应的化学方程式分别为、，由反应方程式可知，生成相同质量的时消耗和的物质的量相同，根据m=n·M，和的摩尔质量分别为18g/ml和44g/ml，则两者质量之比为18：44=9：22，不相等，B错误；
C．中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物质，D错误；
答案选A。
【点睛】
过氧化钠中含有的是过氧根离子，氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水、二氧化碳反应，过氧化钠均既是氧化剂又是还原剂。
四、过氧化钠的定量计算
氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。
对点练习4
（2020·浙江高一月考）200℃时，11.6克CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6克，则原混合气的平均相对分子质量为( )
A．5.8B．21.6C．23.2D．46.4
【答案】C
【详解】
根据2CO2 ＋2Na2O2 ＝2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，根据方程式分析，Na2O2吸收的质量相等于吸收的是CO2中的CO，H2O中的H2，因此200℃时，11.6克CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6克，反应后生成氧气的质量为11.6g−3.6g＝8g即氧气物质的量为，根据两者反应方程式无论CO2还是H2O(g)，与生成的O2比例是2:1，因此CO2和H2O(g)混合气体物质的量为0.5ml，则原混合气的平均摩尔质量为，即混合气体的平均相对分子质量为23.3，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
五、CO32-与HCO3-的检验
(1)CO32-的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32-。
(2)HCO3-检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有HCO3-。
对点练习5
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是
A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+
【答案】D
【解析】试题分析：A、溶液呈碱性，不一定为碱溶液，也可能为水解呈碱性的盐，A错误；B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，B错误；C、碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，C错误；D、溶液显血红色，一定生成铁离子，不能确定是否存在亚铁离子，即Fe与硝酸反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查物质及离子的检验
【名师点晴】物质检验时对反应的一般要求
（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
（3）物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰。
（4）检验反应要求具有一定的选择性
①一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。
②如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。
③在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。
六、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
对点练习6
（2020·肇庆市第一中学高一月考）下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是( )
A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同
D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
【答案】B
【详解】
A．取两种样品溶液加入BaCl2溶液，Na2CO3和氯化钡会反应生成碳酸钡沉淀，NaHCO3和氯化钡不反应，故出现白色沉淀的样品中含有Na2CO3，没有现象的样品中含有NaHCO3，故A不符合题意；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉的漂白原理是次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；要增强漂白能力，应加入酸性强于次氯酸钠的酸，苏打或者小苏打都显碱性，不能和次氯酸钙反应生成次氯酸，故不能够增强漂白能力，故B符合题意；
C．Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3中碳原子的物质的量相等，故生成CO2的量相同，故C不符合题意；
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，即相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故D不符合题意；
答案选B。
七、正确理解焰色试验
(1)焰色试验是元素的性质，不是单质或某种化合物性质。
(2)焰色试验体现的是物理变化，而不是化学变化。
(3)观察钾元素的焰色试验时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。
对点练习7
（2020·浙江高一期中）下列关于焰色试验的说法中不正确的是（ ）
A．用盐酸清洗铂丝
B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验
C．若焰色显黄色，证明样品一定属于钠盐
D．每次取样品试验前，都应将铂丝灼烧至与原来的火焰焰色相同
【答案】C
【详解】
A．盐酸盐易挥发，且金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化，所以用盐酸清洗铂丝，故A正确；
B．铁元素进行焰色试验也无色，所以可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验，故B正确；
C．若焰色显黄色，说明含有钠元素，但不一定是钠盐，如NaOH，故C错误；
D．为防止铂丝上附着有其他杂质干扰试验，所以每次取样品试验前，都应将铂丝灼烧至与原来的火焰焰色相同，故D正确；
综上所述答案为C。
本节跟踪练习
1．（2020·合肥市第十中学高一期中）下列实验操作错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A正确；
B．由于Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与CaCl2不反应，故鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液可以用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液，B正确；
C．将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察到棉花剧烈燃烧，说明Na2O2与CO2反应是放热反应，是反应部位的温度达到或高于棉花的着火点，C正确；
D．观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误；
故答案为：D。
2．（2020·浙江高一期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油中
B．金属钠着火时，能用水来灭火
C．碳酸氢钠可用于焙制糕点
D．氧化钠和过氧化钠均为白色固体
【答案】C
【详解】
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油中，A错误；
B．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，且钠与水反应产生氢气，用水灭火只能使火势加重，甚至引起爆炸，因此金属钠着火不能用水灭火，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此碳酸氢钠可用于焙制糕点，C正确；
D．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
答案选C。
3．（2020·浙江高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是
A．热稳定性较好的是NaHCO3
B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是NaHCO3
C．1 g 碳酸钠和1 g 碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3
【答案】C
【详解】
A．Na2CO3受热难分解，而NaHCO3受热易分解，所以稳定性较好的是Na2CO3，A不正确；
B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，分别滴入酚酞，红色较深的是Na2CO3，B不正确；
C．Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，所以1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，温度较高的是Na2CO3，C正确；
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的含碳量高，所以分别与足量盐酸反应，产生CO2量较多的是NaHCO3，D不正确；
故选C。
4．（2020·公安县第三中学高一期中）将2.3g钠放入到盛17.7g水的烧杯中，下列叙述不正确的是
A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
B．钠逐渐熔化成一小球，说明该反应为放热反应且钠的熔点低
C．向反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性
D．充分反应后，所得溶液质量分数为20%
【答案】D
【详解】
A．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故A正确；
B．钠熔成闪亮的小球，钠的熔点低，反应放热，钠逐渐熔化成一小球，故B正确；
C．将一块金属钠投入盛含有酚酞的水的烧杯中，反应后溶液变红，说明有氢氧化钠生成，溶液显碱性，故C正确；
D．根据方程式可知
所以充分反应后，所得溶液质量分数为＞20%，故D错误；
故答案选D。
5、钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是
A．钠与碱溶液不反应 B．没有气体产生
C．有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
【答案】D
【解析】钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故选D，答案为D。
6、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
【答案】C
【解析】
A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；
C．Na2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确；
D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
答案选C。
7．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）下列关于Na2O2与Na2O的说法正确的是（ ）
A．Na2O2与Na2O分别与酚酞溶液作用，现象完全一样
B．Na2O2与Na2O分别与CO2反应，都是氧化还原反应
C．物质的量相同的Na2O2与Na2O含有相同数目的阴离子
D．Na2O2与Na2O都是碱性氧化物
【答案】C
【详解】
A．Na2O2和Na2O与水反应时均有NaOH生成，又因Na2O2具有强氧化性、漂白性，所以Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，Na2O加入酚酞溶液中，溶液只变红不褪色，故A错误；
B ．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na2O与CO2反应生成碳酸钠，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．Na2O2中含有钠离子和过氧离子，Na2O中含有钠离子和氧离子，物质的量相同的Na2O2与Na2O含有相同数目的阴离子，故C正确；
D． Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不是碱性氧化物，Na2O与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物，故D错误；
答案选C。
8．（2020·荆州市沙市第四中学高一期中）下列叙述中正确的是
A．向含有沉淀的水中通入足量的，沉淀不会溶解
B．向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：1
C．与充分反应产生，转移电子2ml
D．分别向溶液和溶液中加入溶液，只有溶液产生沉淀
【答案】C
【详解】
A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；
B．根据化学方程式：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3可知，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误；
C．Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中Na2O2中一半氧原子化合价升高，一半氧原子化合价降低，因此生成1ml O2时，转移电子2ml，故C正确；
D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都反应产生碳酸钙，而不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，故D错误；
综上所述，叙述中正确的是C项，故答案为C。
9．（2020·临颍县南街高级中学高二期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是（）
A．A B．BC．CD．D
【答案】A
【分析】
向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，可能发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，则当n（CO2）：n（NaOH）＜1：2时，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，当n（CO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液中溶质为Na2CO3，当1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1时，溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1时，溶液中溶质为NaHCO3，假设反应后的溶液中只有Na2CO3，再逐滴加入盐酸，开始发生反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始没有气体生成，而后有气体生成，前后两阶段消耗盐酸体积相等。
【详解】
A．图象Ⅱ中产生气体消耗盐酸体积多，故溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，前后消耗盐酸体积之比为1：2，故NaHCO3、Na2CO3物质的量之比为1：1，碳酸根的水解程度较大，故c（CO）＜c（HCO），故A正确；
B．图象Ⅲ中产生前后两阶段消耗盐酸相等，故溶液中溶质为Na2CO3，故B错误；
C．图象Ⅳ中产生气体消耗盐酸体积较少，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故C错误；
D．图象Ⅰ中加入盐酸立即产生气体，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中HCO水解，故c（Na＋）＞c（HCO），故D错误；
故答案选A。
10．（2020·浙江高一月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
【答案】C
【详解】
A．Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；
C．根据Na2CO3~CO2，NaHCO3~CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量为ml，NaHCO3的物质的量为ml，因此NaHCO3产生的气体较多，故C错误；
D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确；
答案选C。
11．（2020·浙江高一期中）下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．虽然K元素的焰色反应为紫色，但Na元素的黄色会覆盖紫色，所以当同时含有Na元素和K元素时火焰呈黄色，故A正确；
B．钠的密度比水小，会浮在水面上，钠与水反应生成NaOH，NaOH会和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故B错误；
C．过氧化钠与水反应会生成氧气，可以使带火星的木条复燃，故C错误；
D．鲜花中含有水分，氯气会和水反应生成具有漂白性的HClO，会将鲜花漂白，故D错误；
综上所述答案为A。
答案选C。
12．（2020·浙江效实中学高一期中）向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列说法正确的是
A．当V≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2O
B．当V>V3时，发生的总反应离子方程式为OH-+CO2=
C．当V=时，溶液中的阴离子为和OH-，且两者的物质的量浓度之比为1:2
D．图中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:3
【答案】B
【分析】
向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，以此解答。
【详解】
A. 由分析可知，向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当V≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B. 当V>V3时， 溶液中的OH-都转化为，总反应相当于CO2和OH-反应生成碳酸根，总反应离子方程式为OH-+CO2=，故B正确；
C. V1-V2时发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，当V= 时，NaOH刚好完全反应，溶液中的阴离子为，故C错误；
D. 0-V1发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；V1-V2时发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；V2-V3时发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；则V1=V3-V2，由于NaOH和Ca(OH)2的比例未知，无法比较V1和V2的关系，故D错误；
故选B。
13．（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为________________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是____________________。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。
③能证明有气体产生的现象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面______________。
【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降
【详解】
(1)钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；
②反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液呈红色；
③U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降。
14．（2020·四川树德中学高一月考）在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)填写表中空格：(已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸)
(2)为了达到实验目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。
(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。
【答案】饱和NaHCO3溶液 增大Na2O2 与气体的接触面积 Na2O2与气体反应产生O2 吸收多余的CO2 不需要 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ 用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气 固体由淡黄色变为白色
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，HCl易挥发，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混入的HCl，在石棉绒中加入过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，用NaOH溶液除掉未反应的CO2气体，再用排水法收集气体，通过带火星的木条伸入试管口内，观察到木条是否复燃证明收集的气体。
【详解】
(1)根据前面分析碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，由于HCl易挥发，因此用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混入的HCl，C中石棉绒中加入过氧化钠，用石棉绒包裹过氧化钠，主要是增大过氧化钠与气体的接触面积，使其充分反应，用NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳气体；故答案为：饱和NaHCO3溶液；增大Na2O2 与气体的接触面积；Na2O2与气体反应产生 O2；吸收多余的CO2。
(2)二氧化碳和过氧化钠反应氧气，水也和过氧化钠反应生成氧气，因此不需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；故答案为：不需要。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能和水发生反应，其反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气；故答案为：用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气。
(5)根据题意还可以从C装置中过氧化钠的颜色来分析，过氧化钠是淡黄色，生成的碳酸钠是白色，因此可以根据淡黄色固体变为白色固体的实验现象来判断；故答案为：固体由淡黄色变为白色。
15．（2020·福建高一期中）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________。
②丙装置的作用是______________。
(2)按照下图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是____________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______________，反应的化学方程式_________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是___________。
【答案】分液漏斗 除去CO2中的水蒸气（干燥CO2） 检查装置的气密性 固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动 使CO2充分反应 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 70mL
【分析】
(1)甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸会挥发，乙中装饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl气体，丙中无水氯化钙干燥二氧化碳；
(2)用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气。
【详解】
(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②丙中放的是无水氯化钙，作用是除去CO2中的水蒸气（干燥CO2），故答案为：除去CO2中的水蒸气（干燥CO2）；
(2)①该实验涉及气体参与反应，组装好仪器后，应检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移动，故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，故答案为：使CO2充分反应；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；
(3)开始抽取的二氧化碳的体积为100mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65 mL，则气体体积减小了35mL，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每消耗2体积CO2，则气体体积减小(2-1)体积，则气体体积减小了35mL，反应消耗CO2的体积为35mL×2=70mL，故答案为：70mL。
16．（2020·浙江高一月考）某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤，制得了纯净的Na2CO3溶液。
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1~2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。检验裝置A部分气密性的方法_____________。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液。则装置A中发反应的离子方程式是______________。装置B使用的试剂是_______________。
a.饱和食盐水b.饱和Na2CO3溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.NaOH溶液
(2)步骤②中小火煮沸的目的是__________________________。
(3)步骤③反应的离子方程式___________________________。
【答案】用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向下加水，若形成稳定的液柱说明气密性良好 CaCO3+2H+=Ca2++CO 饱和的NaHCO3溶液 d HCO+OH−═CO+H2O
【分析】
根据二氧化碳与氢氧化钠之间的定量关系分析判断反应过程中发生的反应产物，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水；在②中煮沸溶液的目的是赶净溶液中二氧化碳；在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；以此解答。
【详解】
(1)检验装置A气密性的方法是：用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向下加水，若形成稳定的液柱说明气密性良好；装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO；该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体又不引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，故选d，故答案为：用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向下加水，若形成稳定的液柱说明气密性良好；CaCO3+2H+=Ca2++CO；饱和的NaHCO3溶液；d；
(2)在②中小火煮沸溶液1~2 min的目的是赶走溶解在溶液中的CO2气体，防止碳酸氢钠分解，若不先驱走溶液中溶解的CO2气体，步骤③加入的NaOH将有部分与CO2反应被消耗掉，使NaHCO3不能完全转化成Na2CO3；故答案为：赶走溶解在溶液中的CO2气体，防止碳酸氢钠分解；
(3)在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO+OH−═CO+H2O，故答案为：HCO+OH−═CO+H2O。
17．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______，
能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是_______。
若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）_______。
其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_______。
若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的_______？
若能，请说明其计算所需的数据_______；若不能，请简要说明理由_______。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为_______。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是_______；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是_______。
【答案】NaHCO3 右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅱ 能 反应前后固体的质量 不填 Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O Na2CO3 硝酸银溶液和稀硝酸 取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打
【解析】
实验一、(1)给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是NaHCO3；右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠，装置Ⅱ能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，装置Ⅲ能达到实验目的；不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解能说明碳酸氢钠不稳定，装置Ⅳ能达到实验目的；碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠，同质量的碳酸氢钠与酸反应放出二氧化碳的体积大于碳酸钠，实验Ⅱ能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠；
（3）加热碳酸氢钠能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应前后固体质量差为二氧化碳、水的质量，根据二氧化碳、水的质量可计算碳酸氢钠的质量，所以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能达到实验目的。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）加入过量稀硝酸至不再产生气泡为止，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则证明含有氯化钠，检验纯碱中是否混有食盐的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；
（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中
B
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液
C
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察棉花是否燃烧
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO）＜c（HCO）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）＞c（CO）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO）
A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
仪器
加入试剂
加入该试剂或用品的目的
B
___________溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
石棉绒与过氧化钠
石棉绒___________
Na2O2___________
D
NaOH溶液
___________