高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精练，共6页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
第二单元 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量（二）  一、基础巩固1．下列说法中，正确的是（　　）A．NaCl的摩尔质量为58.5g B．1molO2 的质量是l6g C．标准状况下，11.2L 的CO2质量为22g D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【答案】C。【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2 的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。2．下列说法正确的是（　　）A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积约为22.4 L C．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L【答案D。【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2 的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。3．关于1 mol•L﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是（　　）A．OH﹣的物质的量为1mol B．所含溶质的质量为40 g C．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1 D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1【答案】C。【解析】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。故选：C。4．如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（　　）A．密度 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量【答案】B。【解析】同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量。A、同温同压下气体的密度和摩尔质量成正比，而HCl的摩尔质量为36.5g/mol，氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量介于2﹣71g/mol之间，不一定是36.5g/mol，故两容器中气体的摩尔质量不一定相同，则密度不一定相同，故A错误；B、同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量，而HCl、H2和Cl2均为双原子分子，故两气体中含有的原子个数相同，故B正确；C、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，由于两气体的摩尔质量不一定相同，故质量不一定相同，故C错误；D、HCl的摩尔质量为36.5g/mol，氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量介于2﹣71g/mol之间，不一定是36.5g/mol，故两容器中气体的摩尔质量不一定相同，故D错误。故选：B。5．相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体，另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的（　　）A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数【答案】C。【解析】A、同温同压下，相同体积的任何气体均有相同的物质的量，而当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，故两气体的质量不同，故A错误；B、同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量成正比，故两气体的密度不同，故B错误；C、根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体均有相同的分子数，故C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体均有相同的物质的量，而氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故两气体的原子数不同，故D错误。故选：C。6．在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（　　）A．CO、H2、O2  B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2【答案】A。【解答】解：在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，已知压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则摩尔质量B＜A＜C，选项中只有A符合。故选：A。核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为　    　，4克D2和20克18O2的单质化合最多生成　   　克D218O。【答案】（A﹣N+8）；22。【解析】该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为：×（A﹣N+8）＝（A﹣N+8）mol；依据方程式可知：2D2+18O2＝2D218O  8      364         18可知4克D2和20克18O2的单质化合，18O2过量，生成水质量依据D2计算，2D2+18O2＝2D218O8                444                22所以生成D218O   质量为22g；故答案为：（A﹣N+8）；22。二、拓展提升8．用11.92g NaClO配成溶液，向其中加入0.01mol Na2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl．则Na2SX中的x＝　 　；写出简要计算过程。【答案】解：11.92gNaClO的物质的量，反应过程中，氯元素由+1价变为﹣1价，得到两个电子，硫元素由﹣2价变为+6价，失去8个电子，根据得失电子守恒可得，0.16mol×2＝0.01mol×x×8，解得x＝4，故答案为：4。【解析】11.92gNaClO的物质的量，反应过程中，氯元素由+1价变为﹣1价，得到两个电子，硫元素由﹣2价变为+6价，失去8个电子，根据得失电子守恒可得，0.16mol×2＝0.01mol×x×8，解得x＝4，故答案为：4。9．（1）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为　  　；（2）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为　  　；（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为　 　；（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是　   　。【答案】（1）6mol/L；（2）2：1；（3）3mol/L；（4）124g/mol。【解析】（1）Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度＝3×c（SO42﹣）＝2mol/L×3＝6mol/L；故答案为：6mol/L；（2）设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，则：2x+18y＝36，（x+y）×22.4L/mol＝6.72L，解得：x＝2，y＝1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以这种混合气体中H2和O2的体积为2：1；故答案为：2：1；（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：＝3mol/L；故答案为：3mol/L；（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量：＝124g/mol；故答案为：124g/mol。10．锌与 100 mL 18.5 mol•L﹣1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的c（H+）═0.1 mol•L﹣1．请计算：（1）反应中共消耗 H2SO4 的物质的量为　   　。（2）反应中共消耗 Zn 的质量为　    　。（3）气体的成分及物质的量之比为　                       　。【答案】（1）1.8mol；（2）97.5 g；（3）气体的成分为SO2与H2，体积比为1：4。【解析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为＝1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩＝×1L×0.1mol/L＝0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗＝0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol＝1.8mol，设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2Oxmol                        xmolZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ymol                      ymol（1）消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗＝0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol＝1.8mol，故答案为：1.8mol；（2）Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O①，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②，根据①②方程式得Zn的物质的量为SO2和H2的总物质的量之和，故反应中共消耗 Zn 的质量为1.5mol×65g/mol＝97.5 g，故答案为：97.5 g；（3）由反应可知，解得x＝0.3，y＝1.2，则气体的成分为SO2与H2，体积比为1：4，故答案为：气体的成分为SO2与H2，体积比为1：4。11．（1）88gCO2的物质的量是　 ，含有　 　个CO2，含有 　mol  氧原子，标准状况下气体的体积为　 　L。（2）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）＝　  　【答案】（1）2mol；2NA；4；44.8；（2）1mol/L。【解析】（1）88gCO2的物质的量是：＝2mol，2mol二氧化碳含有2NA个CO2，其中含有氧原子的物质的量为：2mol×2＝4mol，标准状况下气体的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L；故答案为：2mol；2NA；4；44.8；（2）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）＝2c【Al2（SO4）3】＝0.5mol/L×2＝1mol/L，故答案为：1mol/L。