还剩9页未读，
继续阅读
人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练，共12页。试卷主要包含了核外电子排布的表示方法，同位素， 构成原子的粒子数目与元素种类，根据稀有气体元素的原子序数确定，“相邻”两元素的原子序数差， 碱金属的相似性和递变性等内容，欢迎下载使用。
本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！
一、核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
对点练习1
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ）
它们属于不同种元素
它们的核外电子排布相同
它们都是离子
它们都具有稀有气体原子的稳定结构
二、 明确符号eq \\al(A,Z)eq \(X,\s\up6(±c))eq \\al(n±,m)中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
对点练习2
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)的中子数是_________，与互称为___________。
(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有____________个质子和__________个中子。
(3)在、两种核素中，原子核内的中子数相差为__________，粒子有相同质子数和中子数的是___________。
三、同位素、同素异形体的判断和理解
(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。
(2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。
对点练习1
下列说法正确的是 ( )
A．红磷、白磷属于同位素B．H2、D2属于同素异形体
C．4019K、4020Ca互为同位素D．H、D、T互为同位素
四、 构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类的关系
对点练习4
有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数
⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。
（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。
五、主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
(1)核外电子层数＝周期数。
(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O，F除外)＝8－|最低负价|。
（3）元素原子的K、L、M层电子数为偶数时，K、L、M不一定是最外层，即使是最外层也不一定是主族元素，如零族。
对点练习5
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等
六、根据稀有气体元素的原子序数确定
主族元素在周期表中的位置的方法
(1)记住稀有气体元素的原子序数(2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Uu)，便可确定主族元素的位置。
(2)原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ
①若ΔZ>0，则位于稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ；
②若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|。
对点练习6
115号元素在元素周期表中的位置是
A．第七周期第VIIA族 B．第七周期第VA族
C．第七周期第VIIB族 D．第七周期第VB族
七、“相邻”两元素的原子序数差
(1)同周期相邻主族元素原子序数差。
①第二周期到第七周期非第ⅡA族和第ⅢA族
同周期相邻元素原子序数差为1。
②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从
第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。
(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差。
①若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。
②若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。
对点练习7
下列说法正确的是
A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
八、特殊的原子结构与其在周期表中的位置
（1）族序数等于周期数的元素是：H元素、Be元素、Al元素；族序数等于周期数2倍的元素是：C元素、S元素；族序数等于周期数3倍的元素是：O元素；
（2）周期数是族序数2倍的元素是：Li元素；周期数是族序数3倍的元素是：Na元素；
对点练习8
（2020·全国高一课时练习）周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：___；
②族序数等于周期数2倍的元素：___；
③族序数等于周期数3倍的元素：___；
④周期数是族序数2倍的元素：___；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：___；
⑥最高正价不等于族序数的元素是：___。
九、 碱金属的相似性和递变性(用R表示碱金属元素)
（相似性）
（递变性）
(1)与O2反应
从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(2)与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性：LiOH对点练习9
（2020·全国高一课时练习）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水反应剧烈，生成
C．Cs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强
D．Na的金属性比Cs的强
十. 卤族元素的相似性和递变性(X表示卤族元素)
(1)相似性
①与H2反应：X2＋H2eq \(――→,\s\up15(一定条件))2HX
②与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2eq \(=====,\s\up15(点燃))2NaX
③与H2O反应
X2＋H2O===HX＋HXO(X===Cl、Br、I)
2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)递变性
①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
对点练习10
元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，
从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是( )
①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱
②单质的颜色加深
③气态氢化物的佛点依次增高
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A．①②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
十一、卤素单质的特殊性
(1)溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。
(2)卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验I2)。
(3)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。
(4)F2是唯一从水中置换出O2的非金属单质。
(5)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
2Fe＋3X2===2FeX3(X===F、Cl、Br)
Fe＋I2===FeI2
对点练习11
关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是( )
A．卤素单质的密度逐渐增大
B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
十二、 判断元素金属性强弱的方法
(1)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，若其单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。
(2)根据元素的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，若其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。
(3)根据金属活动性顺序表来判断，排在金属活动性顺序表前面的金属，金属性越强。
(4)根据金属单质之间的置换反应判断，金属性强的元素的单质能把金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。
对点练习12
（2020·吉林农安县·高一期末）下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：H2S＞HClB．酸性:HClO4＞H2SO4
C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半径Cl＞F
十三、 判断元素非金属性强弱的方法
(1)根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
(2)根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
(3)根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
(4)根据非金属元素单质之间的置换反应判断，非金属性强的元素的单质能把非金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。
(5)根据非金属元素单质的氧化性判断，一般单质的氧化性越强，非金属性越强。
(6)根据元素在周期表中的位置判断，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
对点练习13
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
本节跟踪练习
1．（2020·莆田第七中学高一期中）下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式： H—Cl—OB．1H、2H、3H是同一种核素
C．S2-的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
2．（2020·民勤县第一中学高二期中）H、H、H、H＋、H2是( )
A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素
C．氢的五种核素D．氢的五种同位素
3．（2020·上海市鲁迅中学高一月考）下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．失去电子数越多，金属越活泼
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．各种元素原子核都是由质子和中子组成的
4．（2019·云南曲靖一中高一月考）某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是
A．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族 B．该元素氢化物的水溶液显碱性
C．该元素的单质是一种常见的氧化剂 D．该元素的单质可用于制造漂白粉
5．（2019·江苏省江阴市第一中学高一期中）下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
6．（2020·重庆市第七中学校高三月考）氯元素只有35Cl和37Cl两种同位素，下列说法错误的是
A．35Cl和37Cl在自然界的含量保持不变
B．35Cl和37Cl的质量数不同，质子数相同
C．35Cl和37Cl可以通过化学反应相互转化
D．35Cl和37Cl核外电子数相同，化学性质几乎相同
7．（2020·吉林农安县·高一期末）下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：H2S＞HClB．酸性:HClO4＞H2SO4
C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半径Cl＞F
8．（2020·全国高一课时练习）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水反应剧烈，生成
C．Cs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强
D．Na的金属性比Cs的强
9．（2020·浙江高一期中）12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。下列说法正确的是（ ）
A．14C和14N互为同位素
B．12C与C60互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12C
D．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定
10．（2020·江苏省如皋中学高二期中）月球土壤中含有丰富的氦，含1个中子的氦原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可表示为
A．B．C．D．
11．（2020·仓山区·福建师大附中高一期中）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )
A．(A+N-10)mlB．(A+N-6)ml
C．(A−N+2)mlD．(A-N+8)ml
12．（2020·上海市向明中学高一期中）决定元素种类的是( )
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数
13．（2020·东台市创新学校高二月考）核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（ ）
A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为+7
14．（2019·浙江台州市·高一期中）2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。288Mc 原子内中子数与质子数之差是
A．173B．115C．58D．288
15．（2020·宁波市北仑中学高一期中）元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（ ）
A．F、Cl、Br、N、S “三角地带”B．过渡元素
C．相对原子质量较小的元素D．金属与非金属元素分界线附近
16．（2020·福建南安市·高一期中）按照要求将相应序号填入空白中：
① ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨
其中________互为同位素，______为酸性氧化物，_____的质量数相等，但不能互为同位素，_______互称同素异形体。
17．（2020·临颍县南街高级中学高一月考）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L．
（1）H2R的相对分子质量 ；
（2）R元素的名称 ；
（3）R在元素周期表中的具体位置 ．
18．（2020·全国高一课时练习）知识点2、3、4、5 如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。
（2）写出②含有12个中子的核素符号____________________。
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________________________。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号①～⑤的元素，有的不是，其中不是编号①～⑤的元素在周期表中的位置为_____________________。
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则A位置包含______（填数字）种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）。
19．（2020·江西东湖区·南昌十中高二开学考试）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。
(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为___________(写明周期和族)。
(2) Sn 的最高正价为___________，As 的气态氢化物为___________。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。
③简单氢化物的熔沸点：H2O___________H2S(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___________。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．原子半径：In>Se
B．In 的金属性比 Se 强
C．In 的金属性比 Al 弱
D．硒化铟的化学式为 InSe2
(5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
20．（2020·全国高一课时练习）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 ml分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：___________与稀盐酸反应最剧烈；___________与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称___________。
(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据该反应原理选择___________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为：___________。②处发生反应的离子方程式为：___________。
实验步骤
实验现象与结论
在试管中加入_______，再加入_______，将生成气体通过 _____洗气后，通入_____。
现象： ___结论：非金属性 C>Si
本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！
一、核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
对点练习1
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ）
它们属于不同种元素
它们的核外电子排布相同
它们都是离子
它们都具有稀有气体原子的稳定结构
二、 明确符号eq \\al(A,Z)eq \(X,\s\up6(±c))eq \\al(n±,m)中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
对点练习2
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)的中子数是_________，与互称为___________。
(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有____________个质子和__________个中子。
(3)在、两种核素中，原子核内的中子数相差为__________，粒子有相同质子数和中子数的是___________。
三、同位素、同素异形体的判断和理解
(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。
(2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。
对点练习1
下列说法正确的是 ( )
A．红磷、白磷属于同位素B．H2、D2属于同素异形体
C．4019K、4020Ca互为同位素D．H、D、T互为同位素
四、 构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类的关系
对点练习4
有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数
⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。
（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。
五、主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
(1)核外电子层数＝周期数。
(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O，F除外)＝8－|最低负价|。
（3）元素原子的K、L、M层电子数为偶数时，K、L、M不一定是最外层，即使是最外层也不一定是主族元素，如零族。
对点练习5
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等
六、根据稀有气体元素的原子序数确定
主族元素在周期表中的位置的方法
(1)记住稀有气体元素的原子序数(2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Uu)，便可确定主族元素的位置。
(2)原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ
①若ΔZ>0，则位于稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ；
②若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|。
对点练习6
115号元素在元素周期表中的位置是
A．第七周期第VIIA族 B．第七周期第VA族
C．第七周期第VIIB族 D．第七周期第VB族
七、“相邻”两元素的原子序数差
(1)同周期相邻主族元素原子序数差。
①第二周期到第七周期非第ⅡA族和第ⅢA族
同周期相邻元素原子序数差为1。
②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从
第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。
(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差。
①若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。
②若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。
对点练习7
下列说法正确的是
A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
八、特殊的原子结构与其在周期表中的位置
（1）族序数等于周期数的元素是：H元素、Be元素、Al元素；族序数等于周期数2倍的元素是：C元素、S元素；族序数等于周期数3倍的元素是：O元素；
（2）周期数是族序数2倍的元素是：Li元素；周期数是族序数3倍的元素是：Na元素；
对点练习8
（2020·全国高一课时练习）周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：___；
②族序数等于周期数2倍的元素：___；
③族序数等于周期数3倍的元素：___；
④周期数是族序数2倍的元素：___；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：___；
⑥最高正价不等于族序数的元素是：___。
九、 碱金属的相似性和递变性(用R表示碱金属元素)
（相似性）
（递变性）
(1)与O2反应
从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(2)与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性：LiOH
（2020·全国高一课时练习）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水反应剧烈，生成
C．Cs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强
D．Na的金属性比Cs的强
十. 卤族元素的相似性和递变性(X表示卤族元素)
(1)相似性
①与H2反应：X2＋H2eq \(――→,\s\up15(一定条件))2HX
②与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2eq \(=====,\s\up15(点燃))2NaX
③与H2O反应
X2＋H2O===HX＋HXO(X===Cl、Br、I)
2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)递变性
①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
对点练习10
元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，
从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是( )
①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱
②单质的颜色加深
③气态氢化物的佛点依次增高
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A．①②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
十一、卤素单质的特殊性
(1)溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。
(2)卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验I2)。
(3)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。
(4)F2是唯一从水中置换出O2的非金属单质。
(5)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
2Fe＋3X2===2FeX3(X===F、Cl、Br)
Fe＋I2===FeI2
对点练习11
关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是( )
A．卤素单质的密度逐渐增大
B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
十二、 判断元素金属性强弱的方法
(1)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，若其单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。
(2)根据元素的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，若其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。
(3)根据金属活动性顺序表来判断，排在金属活动性顺序表前面的金属，金属性越强。
(4)根据金属单质之间的置换反应判断，金属性强的元素的单质能把金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。
对点练习12
（2020·吉林农安县·高一期末）下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：H2S＞HClB．酸性:HClO4＞H2SO4
C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半径Cl＞F
十三、 判断元素非金属性强弱的方法
(1)根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
(2)根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
(3)根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。
(4)根据非金属元素单质之间的置换反应判断，非金属性强的元素的单质能把非金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。
(5)根据非金属元素单质的氧化性判断，一般单质的氧化性越强，非金属性越强。
(6)根据元素在周期表中的位置判断，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
对点练习13
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
本节跟踪练习
1．（2020·莆田第七中学高一期中）下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式： H—Cl—OB．1H、2H、3H是同一种核素
C．S2-的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
2．（2020·民勤县第一中学高二期中）H、H、H、H＋、H2是( )
A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素
C．氢的五种核素D．氢的五种同位素
3．（2020·上海市鲁迅中学高一月考）下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．失去电子数越多，金属越活泼
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．各种元素原子核都是由质子和中子组成的
4．（2019·云南曲靖一中高一月考）某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是
A．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族 B．该元素氢化物的水溶液显碱性
C．该元素的单质是一种常见的氧化剂 D．该元素的单质可用于制造漂白粉
5．（2019·江苏省江阴市第一中学高一期中）下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
6．（2020·重庆市第七中学校高三月考）氯元素只有35Cl和37Cl两种同位素，下列说法错误的是
A．35Cl和37Cl在自然界的含量保持不变
B．35Cl和37Cl的质量数不同，质子数相同
C．35Cl和37Cl可以通过化学反应相互转化
D．35Cl和37Cl核外电子数相同，化学性质几乎相同
7．（2020·吉林农安县·高一期末）下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：H2S＞HClB．酸性:HClO4＞H2SO4
C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半径Cl＞F
8．（2020·全国高一课时练习）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水反应剧烈，生成
C．Cs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强
D．Na的金属性比Cs的强
9．（2020·浙江高一期中）12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。下列说法正确的是（ ）
A．14C和14N互为同位素
B．12C与C60互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12C
D．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定
10．（2020·江苏省如皋中学高二期中）月球土壤中含有丰富的氦，含1个中子的氦原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可表示为
A．B．C．D．
11．（2020·仓山区·福建师大附中高一期中）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )
A．(A+N-10)mlB．(A+N-6)ml
C．(A−N+2)mlD．(A-N+8)ml
12．（2020·上海市向明中学高一期中）决定元素种类的是( )
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数
13．（2020·东台市创新学校高二月考）核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（ ）
A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为+7
14．（2019·浙江台州市·高一期中）2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。288Mc 原子内中子数与质子数之差是
A．173B．115C．58D．288
15．（2020·宁波市北仑中学高一期中）元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（ ）
A．F、Cl、Br、N、S “三角地带”B．过渡元素
C．相对原子质量较小的元素D．金属与非金属元素分界线附近
16．（2020·福建南安市·高一期中）按照要求将相应序号填入空白中：
① ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨
其中________互为同位素，______为酸性氧化物，_____的质量数相等，但不能互为同位素，_______互称同素异形体。
17．（2020·临颍县南街高级中学高一月考）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L．
（1）H2R的相对分子质量 ；
（2）R元素的名称 ；
（3）R在元素周期表中的具体位置 ．
18．（2020·全国高一课时练习）知识点2、3、4、5 如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。
（2）写出②含有12个中子的核素符号____________________。
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________________________。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号①～⑤的元素，有的不是，其中不是编号①～⑤的元素在周期表中的位置为_____________________。
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则A位置包含______（填数字）种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）。
19．（2020·江西东湖区·南昌十中高二开学考试）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。
(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为___________(写明周期和族)。
(2) Sn 的最高正价为___________，As 的气态氢化物为___________。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。
③简单氢化物的熔沸点：H2O___________H2S(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___________。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．原子半径：In>Se
B．In 的金属性比 Se 强
C．In 的金属性比 Al 弱
D．硒化铟的化学式为 InSe2
(5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
20．（2020·全国高一课时练习）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 ml分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：___________与稀盐酸反应最剧烈；___________与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称___________。
(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据该反应原理选择___________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为：___________。②处发生反应的离子方程式为：___________。
实验步骤
实验现象与结论
在试管中加入_______，再加入_______，将生成气体通过 _____洗气后，通入_____。
现象： ___结论：非金属性 C>Si
相关试卷
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课堂检测： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课堂检测，共20页。试卷主要包含了核外电子排布的表示方法，同位素， 构成原子的粒子数目与元素种类，根据稀有气体元素的原子序数确定，“相邻”两元素的原子序数差， 碱金属的相似性和递变性等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表同步练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表同步练习题，共3页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化一课一练： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化一课一练，共3页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
