高中化学必修一 第二章章末检测原卷版）
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第一章单元检测试卷（原卷版）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液2．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生3．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是( )A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热4．下列做法或操作正确的是( )A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B．实验室制取氯气时，应该设计尾气吸收装置C．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液时，应将称量好的NaCl固体转移至100mL容量瓶中，加水定容D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NAD．NA个氯气分子的体积为22.4 L6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－17．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：―→―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦8．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 g·mol－1B21.2 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC10.6 gO2的摩尔质量是34 g·mol－1D22.4 g生成标准状况下O2 的体积为1.12 L9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )A．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2分子存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在10．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( )A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液11．下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤12．下列离子方程式书写正确的是( )A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－13．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧C．④②③①⑤ D．②①⑤14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应15．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－116．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g17．将9.58 g Na2CO3·10 H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na＋)＝1 mol·L－1。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为( )A．5.30 g B．7.78 g C．6.72 g D．6 g18．a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( )A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大19．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质20．0.5mol/L的NaCl溶液中混有一定量的Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，以除去其中的Na2CO3杂质，则滤液中的NaCl的物质的量浓度为（ ）A．小于0.5mol/L B．大于0.5mol/LC．等于0.5mol/L D．无法确定第Ⅱ卷21．（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A____________，B____________，D____________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有__________(填写编号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：________________________________________，E→D的化学方程式：_______________________________________________________。（4）反应④中，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为 ，此时反应中转移的电子的物质的量为 。22．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_____KClO3＋_____HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。(2)反应中的氧化剂是________，ClO2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的________倍。23．（16分）为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。(2)若不进行实验，请说明判断氯水中含有Cl2的主要依据：__________________________。(3)取适量新制氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：___________________。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。[实验步骤]①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②______________________________，振荡试管。[实验现象及结论]①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。24．（18分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220毫升体积的溶液（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。25．（4分）用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。（2）化学式Na2Sx中的X=____________。
