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高中化学必修一 第一章 物质及其变化【复习课件】20202021学年新）
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这是一份高中化学必修一 第一章 物质及其变化【复习课件】20202021学年新），共60页。
第一章 物质及其变化单元复习一遍过人教版2019 必修第一册【考纲要求】1.掌握简单分类法,能根据物质的组成和性质进行分类；2.了解分散系的概念及区别，了解胶体的概念、重要性质和应用；3.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系；4.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系，熟悉常见反应类型的特征与应用；5.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离，并能熟练书写电离方程式；6.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，能正确判断 离子能否大量共存；7.了解氧化还原反应反应的特征和本质；8.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念，知道常见的氧化剂、还原剂；10.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题；11.掌握氧化还原反应方程式的配平；能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式；考点一：物质的分类考点二：物质的转化考点三：电解质的电离考点四：离子反应考点五：氧化还原反应考点六：氧化剂和还原剂考点七：氧化还原反应的规律考点一：物质的分类知识复习一、根据物质的组成和性质进行分类任何物质都是由 组成的，根据 对物质进行分类是化学研究的基础。元素元素组成1.单质、同素异形体（1）单质：由同种元素组成的纯净物；（2）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质；如金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质，它们是碳元素的同素异形体；如氧气O2、臭氧O3是氧元素的同素异形体。2.化合物：由不同的元素形成的纯净物就是化合物。如CO2、H2O、NaCl等。二、简单分类法及其应用1、分类法的概念:分类法是是根据研究对象的共同点和差异点，将他们区分为不同的种类和层次的科学方法。2、化学中的分类法化学物质有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。例如，物质的变化可分成物理变化和化学变化，化学反应基本类型可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。(2)交叉分类法：按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。(1)树状分类法(1)树状分类法(2)交叉分类法三．分散系及其分类1．分散系的概念分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。例如：对于溶液来说，溶质是 ，溶剂是 ，溶液是一种 。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 或 的物质是分散质，液体是分散剂。分散质分散剂分散系小液滴固体小颗粒 2．分散质的分类①按照分散质粒子直径②按照分散质和分散剂的状态二．胶体1．胶体的类别胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的叫液溶胶，如氢氧化铁胶体；分散剂是气体的叫气溶胶，如云、雾；分散剂固体的叫固溶胶，如有色玻璃。2．胶体的制取与性质实验Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意：不是和氢氧化钠溶液反应3．胶体的本质特征胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间。4．胶体的重要性质①丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象，也叫丁达尔效应。应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。②布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。③电泳现象在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。 电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘常见的胶体微粒如下：在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 极移动，使 极附近颜色加深呈红褐色。不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。阴阴④聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法有三种：（1）加入电解质 （2）加入与胶粒带相反电荷的胶体 （3）加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。⑤渗析：根据胶体粒子的大小不能通过半透膜。应用：胶体的提纯，血液透析等。题点呈现1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应C2.请完成下面的交叉分类图 盐酸 含氧酸 硝酸 无氧酸 氢硫酸 一元酸 硫酸 二元酸3.下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）D4．下列有关物质的分类正确的是 （ ）A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐CA6．下列分散系最稳定的是 （ ）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液7．下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（ ）A．胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解DB8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ） A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C考点二：物质的转化知识复习一．酸、碱、盐的性质1.酸：在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。【思考与讨论】酸的通性盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为它们在水溶液中都电离出H＋。（1）使酸碱指示剂变色 ：使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2.碱：在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【思考与讨论】碱的通性氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似性质，因为它们在水溶液中都电离出OH－。（1）使酸碱指示剂变色： 使石蕊变蓝色；酚酞变红色（2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 3.盐：在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。【思考与讨论】盐的通性（1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【讨论】酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？涉及复分解反应；酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。二．物质的转化1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系2.单质及其化合物的转化①金属单质及其化合物的转化：如： Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca 请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 总结：金属单质2.单质及其化合物的转化②非金属单质及其化合物的转化：如： C CO2 H2CO3 Na2CO3 S 请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：C＋O2===CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 总结：非金属单质3.物质的转化应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。制备某种碱可以有两种常用的方法：（1）碱性氧化物与水反应（2）碱与盐反应例如，制备氢氧化钠：Na2O ＋ H2O == 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH 现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑ 电解题点呈现1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。（ ）(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下列物质间的转化能一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A3．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A．置换反应 B．复分解反应C．化合反应 D．分解反应 【答案】D4．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是__________(从四种基本反应类型)。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。H2OCO2Na2CO3化合反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 考点三：电解质的电离知识复习一．电解质1.电解质和非电解质2.电解质与非电解质的异同（1）电解质、非电解质都是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在 熔融状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可电离并且导电。而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。3．强电解质和弱电解质（1）强、弱电解质的比较（2）注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质。如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。（3）电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力 。温度：温度高，导电能力 。电解质导电的强弱与电解质强弱 。（填“无关”或“有关”） 强强无关4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。二．电解质的电离1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3电离方程式：H2CO3 ⇌H＋＋HCO3－ 、HCO3－⇌H＋＋CO32－ ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3⇌ Fe3＋＋3OH－ ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO4－ NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ ⇌H＋＋CO32－3．书写电离方程式的注意要点：①质量与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”4．从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱 ③盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物 。思考：NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？不是，它们是盐题点呈现1.下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气能导电的物质有： ；电解质有： ；非电解质有： 。【答案】能导电的物质有： ① ⑤ ⑧ 电解质有： ②④⑦⑧ 非电解质有： ③⑥⑨⑩ 2.下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质【答案】B3.写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：______________________(2)Ba(OH)2：______________________(3)NH3·H2O：______________________(4)BaSO4：______________________(5)KAl(SO4)2：______________________4.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖【答案】D5.下列叙述中正确的是（ ）A．在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质【答案】A 6.下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D考点四：离子反应知识复习一．离子反应1．离子反应电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 有关。离子（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。（2）【实验探究】无明显现象出现白色沉淀没有发生反应Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀（3）离子方程式：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ Na+ 离子和 Cl－ 离子没有参与反应。离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.离子反应发生的条件（1）【实验探究】向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓CH3COO－＋H＋==CH3COOHCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O【结论】从实验1～5可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质③生成易挥发的物质 ④发生氧化还原反应（2）离子反应的本质 实验1～5中，混合后溶液中SO42－的物质的量减少的是 (填标号，下同)； H＋的物质的量减少的是 ；【结论】 因此离子反应的本质是溶液中 某些离子的物质的量的减少。1 2、3、4、5 二.离子方程式的书写1.离子方程式的书写：可分成“写、拆、删、查”四步①写：写出反应的化学方程式。②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。【例题】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式写：AgNO3 ＋ KCl == AgCl↓ ＋ KNO3 改：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－= AgCl↓＋K＋＋NO3－ 删：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－= AgCl↓＋K＋＋NO3－查： Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ 2.什么物质可以写成离子形式？易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 什么样的物质要用化学式表示？非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如HCO3－、HS－、HSO3－等；而HSO42－在水溶液中要拆开写。(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(4)微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。3.离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。例如，完成下列反应的离子方程式。① HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH 离子方程式都是H＋＋OH－===H2O【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为： H＋＋OH－=H2O不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用H＋＋OH－===H2O表示。【例题】完成下列反应的离子方程式：① Cu(OH)2＋HCl ② CH3COOH＋KOH ③ Ba(OH)2＋H2SO4 【答案】 Cu(OH)2 ＋ 2H＋ == Cu2＋ ＋ 2H2O CH3COOH ＋ OH－ == CH3COO－ ＋ H2O Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋2H2O 4.根据离子反应的实质直接书写(以CaCO3溶于盐酸为例)第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。CaCO3难溶于水， 以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为 和 。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与 反应生成 气体和 。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。不能H＋Cl－H＋CO2 H2O 【强化记忆】溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；硫酸盐难溶钡和铅；还有钙、银是微溶；盐酸盐难溶银、亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；碱中常溶钾、钠、钡、氨（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH)2是微溶。注意：(1)四种常见微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。三.离子共存1.无限定条件下的离子共存（1）离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋ 与 CO32－、SO42－ 、SO32－ 生成难（微）溶物不能大量共存。③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。如：H＋ 与 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－生成气体不能大量共存。（2）氧化还原反应类型离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存。2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存（1）无色溶液：有色离子不能大量存在。 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、 MnO4－(紫红色)、Cr2O42－(橙红色)等（2）溶液显酸性： 无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。（3）溶液显碱性： 无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。（4）“一定”“可能”还是“不能”大量共存： 确定是“可能”还是“肯定”题点呈现1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式 ( )(2)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4 反应的离子方程式 ( )(3)向NaOH溶液中加盐酸，由于发生反应：H＋＋OH－=H2O，所以可以检验OH－的存在 ( )【答案】(1)× (2)× (3)×2．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的A．氢氧化镁与盐酸的反应：B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：C．溶液与NaOH溶液反应：D．碳酸钙溶于稀盐酸中：【答案】D3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )【答案】C4．某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ )B5．正确书写下列反应的离子方程式(1)澄清石灰水中加入稀盐酸(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合考点五：氧化还原反应知识复习一．认识氧化还原反应1.得氧和失氧的角度认识氧化还原反应C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应， 必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说氧化反应和还原反应是在 中同时发生的，这样的反应称为 。一个反应氧化还原反应2.从化合价的变化认识氧化还原反应 （1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高 ；CuO失氧发生还原反应，所含元素Cu化合价降低 。反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高 ；Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素Fe化合价降低 。【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。0 +2 0 +2在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应；Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。这样的反应也是氧化还原反应。3.从电子转移的角度来认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价变化，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。双方各以最外层1个电子组成一个共用电子对，使双方原子都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。HCl中H显+1价，Cl显-1价【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这是氧化还原反应的本质。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。4.氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化反应：表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：表现为被氧化的元素的化合价降低，实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。三．元素化合价的判断先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。强化记忆一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。1.氧化还原反应有下列两种关系： ①化合价升高⇒ 失电子⇒被氧化⇒发生氧化反应②化合价降低⇒ 得电子⇒被还原⇒发生还原反应2.对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 题点呈现1．判断正误 A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 （ ）B．分解反应一定是氧化还原反应 （ ）C．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 （ ）D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化 （ ）E．肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原 （ ）F．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还 （ ）G．非金属单质在反应中只作氧化剂 （ ）H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 （ ）【答案】× × × √ × × × √2.分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况：①C 0 +4 氧化反应；Cu +2 0 还原反应②C 0 +2 氧化反应；H +1 0 还原反应3．下列变化属于氧化反应的是（ ） A．H+ → H2O B．SO3 → H2SO4C．Fe3+ → Fe2+ D．Cl— → Cl2 D4．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） B5．下列生活中的一些变化或现象，发生了氧化还原反应的是 （ ） ①冶炼金属 ②由S制H2SO4 ③燃料的燃烧 ④铁生锈 ⑤盐酸洒在大理石地板上，有气泡产生 ⑥铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 ⑦久置的石灰水出现“白膜” ⑧打开汽水瓶盖，有气泡冒出⑨氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢⑩制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”A．①③④⑥⑩ B．①②③⑥⑦⑧ C．④⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑨⑩【答案】D 考点六：氧化剂和还原剂知识复习一．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。1.氧化剂和还原剂在反应时，所含元素化合价 ，即 的物质是还原剂；在反应时，所含元素化合价 ，即 的物质是氧化剂；升高失电子（电子对偏离）降低得电子（电子对偏向）2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物3.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法由反应物指向生成物，“标变价、画箭头、算数目、说变化”注意：①箭头由反应物指向生成物②线桥连接同一元素③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数【例题】 用双线桥分析下面的氧化还原反应 2CuO+C====2Cu+CO2↑ 高温得到2×2e－，化合价降低，被还原失去4e－，化合价升高，被氧化高温得到2×3e－，化合价降低，被还原失去3×2e－，化合价升高，被氧化Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。反应物中，由失电子原子指向得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”注意：①箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素②线桥不一定连接同一元素③桥上不标 “得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数【例题】 用单线桥分析下面的氧化还原反应 2CuO+C====2Cu+CO2↑ 高温4e－高温6e－Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2二．常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如： F2、O2、Cl2、Br2 ②有变价元素的高价态化合物或离子， 如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+ 2.常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg、Al ②某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO 、S ③有变价元素的最低价态化合物或离子， 如：H2S、HI、HBr, NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－ 3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如： Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ；S SO32－ SO42－ 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。题点呈现1.下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）A、2F2+2H2O====4HF+O2 B、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C、2H2O ====2H2↑＋O2↑ D、Na2O+H2O====2NaOH【答案】B2.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价， 其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑ ，在该反应中水是（ ）A、还原剂 B、氧化剂C、既是还原剂又是氧化剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4作还原剂C．铁元素被还原 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移B考点七：氧化还原反应的规律知识复习一．对氧化性、还原性强弱的认识1.氧化性指物质 的性质(或能力)；还原性指物质 的性质(或能力)。得电子失电子2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋， 还原性：Na > Al 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子， 所以Na比Al的还原性强。 氧化性、还原性的强弱取决于： 物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。3．从元素的价态考虑(1)最高价态——只有氧化性，如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱： 。(2)还原性强弱： 。 氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物【例题】 反应① H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 反应② 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 ； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 。减弱增强3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。【例题】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。 “中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。【例题】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序： ；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 4.守恒规律特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，等于还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平； 有关得失电子数目的计算。【例题】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值（ ）A．2 B．5C．4 D．3【答案】B四．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒：对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数， 观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。五．常见氧化还原反应方程式配平的类型1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。【例题】__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O 【答案】5 1 3 3 3 32.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。【例题3】__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O【答案】3 6 2 1 3【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。3.缺项配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。【例题】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：___NaBiO3＋___Mn2＋＋____→___Na＋＋___Bi3＋＋___MnO4－＋____【答案】 5 2 14H＋ 5 5 2 7H2O4.整体配平类一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。【例题】__FeS2＋__O2===__Fe2O3＋__SO2高温【答案】4 11 2 8 【解析】确定FeS2和O2的系数是4、11，观察法配平其它物质的系数。三．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。【例题】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。2MnO4－＋5C2O4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O题点呈现1．在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为（ ）A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol【答案】C2．对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（ ）A．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移 【答案】A3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A．上述三个反应都有单质生成，都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B（1）__MnO4－＋__H＋＋__Cl－==__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O（2）__Cl2＋__Ca(OH)2==__CaCl2＋__Ca(ClO)2＋__H2O（3）__P4＋__KOH＋__H2O==__K3PO4＋__PH3↑（4）__ClO－＋__Fe(OH)3＋__==__Cl－＋__FeO42－＋__H2O（5）__MnO4－＋__H2O2＋__==__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O（6）_Cu2S＋__HNO3==__Cu(NO3)2＋_NO↑＋_H2SO4＋_H2O4.配平完成下列方程式（1）2 16 10 2 5 8 （2）2 2 1 1 2（3）2 9 3 3 5 （4）3 2 OH－ 3 2 5（5）2 5 H＋ 2 5 8 （6）3 22 6 10 3 85.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O42－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。本章结束
第一章 物质及其变化单元复习一遍过人教版2019 必修第一册【考纲要求】1.掌握简单分类法,能根据物质的组成和性质进行分类；2.了解分散系的概念及区别，了解胶体的概念、重要性质和应用；3.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系；4.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系，熟悉常见反应类型的特征与应用；5.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离，并能熟练书写电离方程式；6.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，能正确判断 离子能否大量共存；7.了解氧化还原反应反应的特征和本质；8.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念，知道常见的氧化剂、还原剂；10.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题；11.掌握氧化还原反应方程式的配平；能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式；考点一：物质的分类考点二：物质的转化考点三：电解质的电离考点四：离子反应考点五：氧化还原反应考点六：氧化剂和还原剂考点七：氧化还原反应的规律考点一：物质的分类知识复习一、根据物质的组成和性质进行分类任何物质都是由 组成的，根据 对物质进行分类是化学研究的基础。元素元素组成1.单质、同素异形体（1）单质：由同种元素组成的纯净物；（2）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质；如金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质，它们是碳元素的同素异形体；如氧气O2、臭氧O3是氧元素的同素异形体。2.化合物：由不同的元素形成的纯净物就是化合物。如CO2、H2O、NaCl等。二、简单分类法及其应用1、分类法的概念:分类法是是根据研究对象的共同点和差异点，将他们区分为不同的种类和层次的科学方法。2、化学中的分类法化学物质有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。例如，物质的变化可分成物理变化和化学变化，化学反应基本类型可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。(2)交叉分类法：按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。(1)树状分类法(1)树状分类法(2)交叉分类法三．分散系及其分类1．分散系的概念分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。例如：对于溶液来说，溶质是 ，溶剂是 ，溶液是一种 。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 或 的物质是分散质，液体是分散剂。分散质分散剂分散系小液滴固体小颗粒 2．分散质的分类①按照分散质粒子直径②按照分散质和分散剂的状态二．胶体1．胶体的类别胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的叫液溶胶，如氢氧化铁胶体；分散剂是气体的叫气溶胶，如云、雾；分散剂固体的叫固溶胶，如有色玻璃。2．胶体的制取与性质实验Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意：不是和氢氧化钠溶液反应3．胶体的本质特征胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间。4．胶体的重要性质①丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象，也叫丁达尔效应。应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。②布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。③电泳现象在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。 电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘常见的胶体微粒如下：在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 极移动，使 极附近颜色加深呈红褐色。不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。阴阴④聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法有三种：（1）加入电解质 （2）加入与胶粒带相反电荷的胶体 （3）加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。⑤渗析：根据胶体粒子的大小不能通过半透膜。应用：胶体的提纯，血液透析等。题点呈现1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应C2.请完成下面的交叉分类图 盐酸 含氧酸 硝酸 无氧酸 氢硫酸 一元酸 硫酸 二元酸3.下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）D4．下列有关物质的分类正确的是 （ ）A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐CA6．下列分散系最稳定的是 （ ）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液7．下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（ ）A．胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解DB8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ） A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C考点二：物质的转化知识复习一．酸、碱、盐的性质1.酸：在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。【思考与讨论】酸的通性盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为它们在水溶液中都电离出H＋。（1）使酸碱指示剂变色 ：使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2.碱：在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【思考与讨论】碱的通性氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似性质，因为它们在水溶液中都电离出OH－。（1）使酸碱指示剂变色： 使石蕊变蓝色；酚酞变红色（2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 3.盐：在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。【思考与讨论】盐的通性（1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【讨论】酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？涉及复分解反应；酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。二．物质的转化1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系2.单质及其化合物的转化①金属单质及其化合物的转化：如： Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca 请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 总结：金属单质2.单质及其化合物的转化②非金属单质及其化合物的转化：如： C CO2 H2CO3 Na2CO3 S 请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：C＋O2===CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 总结：非金属单质3.物质的转化应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。制备某种碱可以有两种常用的方法：（1）碱性氧化物与水反应（2）碱与盐反应例如，制备氢氧化钠：Na2O ＋ H2O == 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH 现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑ 电解题点呈现1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。（ ）(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下列物质间的转化能一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A3．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A．置换反应 B．复分解反应C．化合反应 D．分解反应 【答案】D4．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是__________(从四种基本反应类型)。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。H2OCO2Na2CO3化合反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 考点三：电解质的电离知识复习一．电解质1.电解质和非电解质2.电解质与非电解质的异同（1）电解质、非电解质都是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在 熔融状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可电离并且导电。而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。3．强电解质和弱电解质（1）强、弱电解质的比较（2）注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质。如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。（3）电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力 。温度：温度高，导电能力 。电解质导电的强弱与电解质强弱 。（填“无关”或“有关”） 强强无关4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。二．电解质的电离1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3电离方程式：H2CO3 ⇌H＋＋HCO3－ 、HCO3－⇌H＋＋CO32－ ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3⇌ Fe3＋＋3OH－ ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO4－ NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ ⇌H＋＋CO32－3．书写电离方程式的注意要点：①质量与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”4．从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱 ③盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物 。思考：NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？不是，它们是盐题点呈现1.下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气能导电的物质有： ；电解质有： ；非电解质有： 。【答案】能导电的物质有： ① ⑤ ⑧ 电解质有： ②④⑦⑧ 非电解质有： ③⑥⑨⑩ 2.下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质【答案】B3.写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：______________________(2)Ba(OH)2：______________________(3)NH3·H2O：______________________(4)BaSO4：______________________(5)KAl(SO4)2：______________________4.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖【答案】D5.下列叙述中正确的是（ ）A．在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质【答案】A 6.下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D考点四：离子反应知识复习一．离子反应1．离子反应电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 有关。离子（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。（2）【实验探究】无明显现象出现白色沉淀没有发生反应Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀（3）离子方程式：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ Na+ 离子和 Cl－ 离子没有参与反应。离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.离子反应发生的条件（1）【实验探究】向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓CH3COO－＋H＋==CH3COOHCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O【结论】从实验1～5可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质③生成易挥发的物质 ④发生氧化还原反应（2）离子反应的本质 实验1～5中，混合后溶液中SO42－的物质的量减少的是 (填标号，下同)； H＋的物质的量减少的是 ；【结论】 因此离子反应的本质是溶液中 某些离子的物质的量的减少。1 2、3、4、5 二.离子方程式的书写1.离子方程式的书写：可分成“写、拆、删、查”四步①写：写出反应的化学方程式。②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。【例题】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式写：AgNO3 ＋ KCl == AgCl↓ ＋ KNO3 改：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－= AgCl↓＋K＋＋NO3－ 删：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－= AgCl↓＋K＋＋NO3－查： Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ 2.什么物质可以写成离子形式？易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 什么样的物质要用化学式表示？非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如HCO3－、HS－、HSO3－等；而HSO42－在水溶液中要拆开写。(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(4)微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。3.离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。例如，完成下列反应的离子方程式。① HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH 离子方程式都是H＋＋OH－===H2O【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为： H＋＋OH－=H2O不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用H＋＋OH－===H2O表示。【例题】完成下列反应的离子方程式：① Cu(OH)2＋HCl ② CH3COOH＋KOH ③ Ba(OH)2＋H2SO4 【答案】 Cu(OH)2 ＋ 2H＋ == Cu2＋ ＋ 2H2O CH3COOH ＋ OH－ == CH3COO－ ＋ H2O Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋2H2O 4.根据离子反应的实质直接书写(以CaCO3溶于盐酸为例)第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。CaCO3难溶于水， 以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为 和 。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与 反应生成 气体和 。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。不能H＋Cl－H＋CO2 H2O 【强化记忆】溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；硫酸盐难溶钡和铅；还有钙、银是微溶；盐酸盐难溶银、亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；碱中常溶钾、钠、钡、氨（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH)2是微溶。注意：(1)四种常见微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。三.离子共存1.无限定条件下的离子共存（1）离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋ 与 CO32－、SO42－ 、SO32－ 生成难（微）溶物不能大量共存。③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。如：H＋ 与 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－生成气体不能大量共存。（2）氧化还原反应类型离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存。2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存（1）无色溶液：有色离子不能大量存在。 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、 MnO4－(紫红色)、Cr2O42－(橙红色)等（2）溶液显酸性： 无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。（3）溶液显碱性： 无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。（4）“一定”“可能”还是“不能”大量共存： 确定是“可能”还是“肯定”题点呈现1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式 ( )(2)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4 反应的离子方程式 ( )(3)向NaOH溶液中加盐酸，由于发生反应：H＋＋OH－=H2O，所以可以检验OH－的存在 ( )【答案】(1)× (2)× (3)×2．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的A．氢氧化镁与盐酸的反应：B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：C．溶液与NaOH溶液反应：D．碳酸钙溶于稀盐酸中：【答案】D3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )【答案】C4．某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ )B5．正确书写下列反应的离子方程式(1)澄清石灰水中加入稀盐酸(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合考点五：氧化还原反应知识复习一．认识氧化还原反应1.得氧和失氧的角度认识氧化还原反应C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应， 必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说氧化反应和还原反应是在 中同时发生的，这样的反应称为 。一个反应氧化还原反应2.从化合价的变化认识氧化还原反应 （1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高 ；CuO失氧发生还原反应，所含元素Cu化合价降低 。反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高 ；Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素Fe化合价降低 。【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。0 +2 0 +2在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应；Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。这样的反应也是氧化还原反应。3.从电子转移的角度来认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价变化，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。双方各以最外层1个电子组成一个共用电子对，使双方原子都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。HCl中H显+1价，Cl显-1价【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这是氧化还原反应的本质。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。4.氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化反应：表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：表现为被氧化的元素的化合价降低，实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。三．元素化合价的判断先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。强化记忆一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。1.氧化还原反应有下列两种关系： ①化合价升高⇒ 失电子⇒被氧化⇒发生氧化反应②化合价降低⇒ 得电子⇒被还原⇒发生还原反应2.对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 题点呈现1．判断正误 A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 （ ）B．分解反应一定是氧化还原反应 （ ）C．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 （ ）D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化 （ ）E．肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原 （ ）F．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还 （ ）G．非金属单质在反应中只作氧化剂 （ ）H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 （ ）【答案】× × × √ × × × √2.分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况：①C 0 +4 氧化反应；Cu +2 0 还原反应②C 0 +2 氧化反应；H +1 0 还原反应3．下列变化属于氧化反应的是（ ） A．H+ → H2O B．SO3 → H2SO4C．Fe3+ → Fe2+ D．Cl— → Cl2 D4．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） B5．下列生活中的一些变化或现象，发生了氧化还原反应的是 （ ） ①冶炼金属 ②由S制H2SO4 ③燃料的燃烧 ④铁生锈 ⑤盐酸洒在大理石地板上，有气泡产生 ⑥铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 ⑦久置的石灰水出现“白膜” ⑧打开汽水瓶盖，有气泡冒出⑨氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢⑩制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”A．①③④⑥⑩ B．①②③⑥⑦⑧ C．④⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑨⑩【答案】D 考点六：氧化剂和还原剂知识复习一．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。1.氧化剂和还原剂在反应时，所含元素化合价 ，即 的物质是还原剂；在反应时，所含元素化合价 ，即 的物质是氧化剂；升高失电子（电子对偏离）降低得电子（电子对偏向）2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物3.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法由反应物指向生成物，“标变价、画箭头、算数目、说变化”注意：①箭头由反应物指向生成物②线桥连接同一元素③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数【例题】 用双线桥分析下面的氧化还原反应 2CuO+C====2Cu+CO2↑ 高温得到2×2e－，化合价降低，被还原失去4e－，化合价升高，被氧化高温得到2×3e－，化合价降低，被还原失去3×2e－，化合价升高，被氧化Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。反应物中，由失电子原子指向得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”注意：①箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素②线桥不一定连接同一元素③桥上不标 “得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数【例题】 用单线桥分析下面的氧化还原反应 2CuO+C====2Cu+CO2↑ 高温4e－高温6e－Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2二．常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如： F2、O2、Cl2、Br2 ②有变价元素的高价态化合物或离子， 如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+ 2.常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg、Al ②某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO 、S ③有变价元素的最低价态化合物或离子， 如：H2S、HI、HBr, NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－ 3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如： Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ；S SO32－ SO42－ 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。题点呈现1.下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）A、2F2+2H2O====4HF+O2 B、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C、2H2O ====2H2↑＋O2↑ D、Na2O+H2O====2NaOH【答案】B2.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价， 其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑ ，在该反应中水是（ ）A、还原剂 B、氧化剂C、既是还原剂又是氧化剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4作还原剂C．铁元素被还原 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移B考点七：氧化还原反应的规律知识复习一．对氧化性、还原性强弱的认识1.氧化性指物质 的性质(或能力)；还原性指物质 的性质(或能力)。得电子失电子2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋， 还原性：Na > Al 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子， 所以Na比Al的还原性强。 氧化性、还原性的强弱取决于： 物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。3．从元素的价态考虑(1)最高价态——只有氧化性，如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱： 。(2)还原性强弱： 。 氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物【例题】 反应① H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 反应② 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 ； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 。减弱增强3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。【例题】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。 “中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。【例题】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序： ；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 4.守恒规律特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，等于还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平； 有关得失电子数目的计算。【例题】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值（ ）A．2 B．5C．4 D．3【答案】B四．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒：对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数， 观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。五．常见氧化还原反应方程式配平的类型1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。【例题】__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O 【答案】5 1 3 3 3 32.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。【例题3】__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O【答案】3 6 2 1 3【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。3.缺项配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。【例题】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：___NaBiO3＋___Mn2＋＋____→___Na＋＋___Bi3＋＋___MnO4－＋____【答案】 5 2 14H＋ 5 5 2 7H2O4.整体配平类一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。【例题】__FeS2＋__O2===__Fe2O3＋__SO2高温【答案】4 11 2 8 【解析】确定FeS2和O2的系数是4、11，观察法配平其它物质的系数。三．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。【例题】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。2MnO4－＋5C2O4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O题点呈现1．在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为（ ）A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol【答案】C2．对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（ ）A．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移 【答案】A3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A．上述三个反应都有单质生成，都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B（1）__MnO4－＋__H＋＋__Cl－==__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O（2）__Cl2＋__Ca(OH)2==__CaCl2＋__Ca(ClO)2＋__H2O（3）__P4＋__KOH＋__H2O==__K3PO4＋__PH3↑（4）__ClO－＋__Fe(OH)3＋__==__Cl－＋__FeO42－＋__H2O（5）__MnO4－＋__H2O2＋__==__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O（6）_Cu2S＋__HNO3==__Cu(NO3)2＋_NO↑＋_H2SO4＋_H2O4.配平完成下列方程式（1）2 16 10 2 5 8 （2）2 2 1 1 2（3）2 9 3 3 5 （4）3 2 OH－ 3 2 5（5）2 5 H＋ 2 5 8 （6）3 22 6 10 3 85.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O42－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。本章结束
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