高中化学必修一 精品解析：海南省海口市海南中学2020学年高一上学期期末考试化学试题原卷版）

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 海南中学2019——2020学年第一学期期末考试高一化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1      C-12      O-16      Cl-35.5      Na-23      Mg-24      Al-27      Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列物质中属于两性氧化物的是（      ）A. CO2 B. Na2O2 C. Na2O D. Al2O32.经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（      ）A 澄清石灰水 B. 氢氧化铁红褐色液体C. 饱和食盐水 D. 石灰浆3.下列物质不属于合金材料的是（      ）A. 赤铁矿 B. 硬铝 C. 304不锈钢 D. 青铜器4.下列各组物质中，属于同位素的是（      ）A. 金刚石、石墨、C60 B. 小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C. 12C、13C、14C D. 盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）5.下列物质中，只含有非极性共价键的是（      ）A. KOH B. H2S C. Cl2 D. MgO6.1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（      ）A. 英国的舍勒 B. 俄国的门捷列夫C. 瑞士的维尔纳 D. 意大利的阿伏伽德罗7.已知反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法错误的是（      ）A. HCl既显酸性又显还原性B. KClO3氧化剂C. 被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1D. KCl是还原产物8.焰色试验常用于检验试样中所含金属元素种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（      ）A. 碳酸钾 B. 硫酸铜 C. 氯化钙 D. 氯化钠二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全的2分、有错得0分；每小题4分，共24分）9.漂白液、漂白粉和过氧化钙（CaO2）均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是（      ）A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B. 漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性C. 漂白粉投入适量的稀盐酸中可以提高漂白、杀菌的效率D. 漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确是(      )A. 22.4L氯气中含有的Cl数目为2NAB. 1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAC. 7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NAD. 2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA11.根据元素周期律判断，下列关系正确的是（      ）A. 离子半径：O2->S2->Na+ B. 稳定性：CH4>H2O>NH3C. 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D. 最高化合价：S>Cl>P12.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（      ）A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 食盐 D. 氢氧化铁13.下列离子方程式书写正确的是（      ）A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB. 向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD. 将铝粉投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑14.使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（      ）A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B. 转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线D 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线第Ⅱ卷非选择题（共60分）15.根据下列实验过程，请回答：（1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名称为__。（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（Na2FeO4），反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为__。（3）证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现__色。16.请直接用计算结果填空：（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__。（2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生成的H2分子的数目是__NA。②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。③上述盐酸的物质的量浓度为__。17.用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）（2）实验开始前，必做的一项操作是__。（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。（4）仪器②中试剂的主要作用是__。18.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。19.下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题： 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①   2   ②③④  3⑤ ⑥⑦  ⑧  （1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）20.人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示Li2O的形成过程___。(2)金属钾19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式：_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H2+Cl22HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)