高中化学必修一 精品解析：湖南省长沙市长郡教育集团期中考试化学试题原卷版）

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长郡教育集团2020-2021-1学年第一学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 S32 Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2. 下列关于物质分类正确的是A. 混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B. 电解质：氯化氢、硫酸钡、水C. 正盐：小苏打、纯碱、氯化钠D. 碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠3. 下列叙述正确的是A. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D. 氨水能导电，所以氨气是电解质4. 下列有关胶体的说法正确的是A. 其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小B. 能产生丁达尔效应C. 其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜D. 将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体5. 下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是A. Cu2+、Na+、、OH- B. Ca2+、H+、、C. 、Mg2+、、 D. Na+、Ag+、Cl-、H+6. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2OC. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2OD 向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O7. 下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是A. Y被还原,X2+是还原产物 B. Y被还原,X发生氧化反应C. X是还原剂,Y被氧化 D. X被氧化,X显氧化性8. 在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则PbO2与Cr3+反应化学计量数之比为(  )A. 3：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 3：49. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3H2O2H2SO4ClO2Na2SO4H2OO2(未配平)。下列说法不正确的是A. NaClO3做氧化剂，发生还原反应B. 将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2C. NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1D. 反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子10. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是A. 切开钠，钠切面颜色变暗，久置空气中最后呈淡黄色B. 把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C. 把小块钠投入氯化铵溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体D. 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈反应，产生大量白烟11. 事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4；2Na2O2SO3(g)=Na2SO4O2(g是指物质为气态)。据此判断下列反应方程式错误的是A Na2O2N2O4=2NaNO3 B. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2C 2Na2O22N2O3=4NaNO2O2 D. 2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O212. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物Na2CO3的质量分数的是（    ）取ag混合物充分加热，质量减少bg取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg13. 下列有关氯水的叙述正确的是A. 氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色B. 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C. 新制氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子D. 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉14. 实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)A. 制Cl2     B. 净化Cl2C. 收集Cl2 D. 尾气处理15. 下列说法正确的是A. 摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44B. 16gO2的物质的量为0.5molC. 将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/LD. 相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.4g镁离子所含电子数目为NA B. 常温常压下，1molCO含原子数为NAC. 17gNH3所含质子数目为17NA D. 18g水在标准状况下的体积约为22.4L二、填空题17. Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。(1)上述物质中属于非电解质的有_______________(填序号)。(2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是________________。(3)⑧在水中的电离方程式为______________。(4)②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为_____________。(5)⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为______________。Ⅱ.已知离子还原性BrFe2I，则氧化性Fe3+______I2(填“>”“=”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_______。三、框图推断题18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：①A的化学式为    ________________，A与H2O反应的离子方程式为____________________。②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______________(填代号)。a.NaCl溶液    b.BaCl2溶液    c.NaOH溶液    d.Ca(OH)2溶液(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：①若C溶液显强酸性，则B的化学式为________________。②X可能为_________________(填代号)。a.NaHCO3    b.Na2CO3    c.Na2SO4    d.Al(OH)3③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式______________。四、实验题19. “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000molL-1溶液，下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是________________(填标号)。A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗液D．定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(2)上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl2，转移的电子的物质的量是_____________mol。(3)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)_________________(填序号)。(4)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是_______。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是_________。(5)已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为________。五、计算题20. 由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算：(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为___________L；(2)原混合气体的平均摩尔质量为___________。21. 向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为________。