高中化学必修一 精品解析：辽宁省锦州市滨海实验中学2020学年高一上学期期末考试化学试题新）原卷版）

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辽宁省滨海实验中学2019-2020学年高一上学期期末化学试题(2019新人教版)一、单选题(本大题共28小题，共56分)1.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（   ）A. NaOH——腐蚀品 B. Na——遇湿易燃物品C. 浓硫酸——易爆品 D. KMnO4——氧化剂2.“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是(　　)A. 用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取B. 不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹D. 氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗3.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是(      ) 碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3MgOSO2BNaOHCuNaClNa2O2COCBa（OH）2CH3COOHCl2Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO3  A. A B. B C. C D. D4.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A. NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－ B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-C MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D. H＋、SO42-、HCO3-、Na＋5.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2： ，下列说法不正确的是(   )A. 1mol参加反应，转移2mol电子B. 在反应中被氧化C. 的还原性强于ClO2D. CO2是被氧化后得到的产物6.下列离子方程式，书写正确的是（    ）A. 盐酸与石灰石反应：CO32-+H+=CO2↑+H2OB 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 48.反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去10.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A. 热稳定性：B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 中阴、阳离子的个数比为1：211.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH ②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ④⑥12.将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出  A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④13.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A. Mg和Al的总质量为8gB. 硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC. 生成的H2在标准状况下的体积为11．2LD. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L14.设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（     ）A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4 L15.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A. 只有① B. 只有①③⑤ C. 只有①②③ D. 全部16.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A. Na+、Fe2+ B. Al3+、SO42- C. Fe3+、SO42- D. Al3+、Cl-17.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O18.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（   ）A. 1：1    B. 3：4    C. 2：3    D. 4：319.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会A. 左端上翘 B. 右端上翘C. 仍然平衡 D. 无法判断20.下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：C. S2-的结构示意图  D. NH4Cl的电子式： 21.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(     )A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W B. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 还原性：X＞Y，W2-＞Z-22.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：②离子还原性：③酸性：④金属性：⑤气态氢化物稳定性：⑥半径：A ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③​④ D. ①③​④⑤⑥23.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（    ）A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. N224.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是：A. Al、Ga均处于IIIA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)325.实验室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(    )A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 移液后烧杯未洗涤C. 定容时俯视读数 D. 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线26.在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是A. 制备Cl2 B. 除去HCl杂质C 排空气法收集Cl2 D. 尾气吸收27.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是A. 残余固体全部是CuB. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋D. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋28.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应二、填空题(本大题共2小题，共30分)29.A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。（1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）（2）写出下列反应的化学方程式：①A→C_____________________________________________________________；②A→D_____________________________________________________________；③B→A_____________________________________________________________；④B→C_____________________________________________________________。30.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。 (1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______A.酸性 KMnO4  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl2③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。④经检验，上述反应后溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。三、实验题(本大题共1小题，共14分)31.某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。