高中化学必修一 精品解析：辽宁省六校协作体2020学年高一上学期期中考试化学试题原卷版）

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化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23；O 16；H 1；P 31；C 12；Ba 137；Cl 35.5；N 14；Cu 64；S 32一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）1.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述1陈述2判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应1对，2对，有B向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠1对，2错，无C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质1对，2对，有D碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大1对，2对，无  A. A B. B C. C D. D2.下列关于胶体的叙述正确的是（   ）A. 胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的C. 明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性D. 静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性3.下列说法不正确的组合为(    )①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂包含化学变化③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤电解质溶液导电一定发生化学变化⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑧两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥⑧ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤⑧ D. ②④⑥⑧4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）A. 0.01molNH4+含有质子数为0.1NAB. 4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC. 6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD. 10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA5.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（   ）A. 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为27.4 gB. 要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC. 氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D. 容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A. Fe3＋、OH-、SO42-、CO32- B. Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-C. Ag＋、Na＋、SO42-、Cl- D. K＋、H＋、CO32-、MnO4-7.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是A. 8∶3 B. 3∶2 C. 2∶3 D. 1∶38.下列实验方案中，能达到实验目的的是（   ）选项实验目的实验方案A配置100ml 1.0mol/L硫酸铜溶液将25g CuSO4·5 H2O溶于100ml蒸馏水中B除去氯化钠固体中混有的碳酸钠加入过量盐酸，蒸发、洗涤、干燥C证明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色D证明SO2是电解质或非电解质用电流表测SO2水溶液的导电性  A. A B. B C. C D. D9.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A. 该反应的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物，又是还原产物C. Cu2S既氧化剂又是还原剂D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶610.下列两种气体的分子数一定相等的是（   ）A. 等体积的CO和N2 B. 质量相等、密度不等的N2和COC. 原子数目相等的O3和N2 D. 质量相等的N2和CO211.碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A. 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3—D. 途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA12.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有(     )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向澄清的石灰水中通入过量的CO2⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个13.下列离子方程正确的是(    )A. 饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B. 将Cl2溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O = 2H++ Cl- + ClO-C. 实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑D. 将少量SO2通入NaClO溶液中: SO2 + H2O + 2ClO-= SO32- + 2HClO14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. mol·L－1  B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－115.下列除杂试剂及方法选择正确的是（   ）A. NaHCO3 (混有Na2CO3)将固体在空气中充分加热B. Cl2(混有H2O和HCl)将混合气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水洗气C. NaCl溶液(混有Na2SO4)向溶液中依次加入BaCl2-Na2CO3-盐酸（每种试剂均过量）最后加热D. FeCl2(混有FeCl3)向混合溶液中通入过量氯气16.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确是（   ） A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气17. 下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A. ①②③ B. ③ C. ②③④ D. ③⑤18.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　)序号实验事实结论ACO2的水溶液可以导电CO2电解质BCa(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+  A. A B. B C. C D. D19.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是(　　)A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：220.下列说法不正确的是（   ）A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32－的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)C. Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到D. 将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a<b二、填空题（共5题，40分）21.（1）0.5molCH4含______个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。A NaCl溶液    B 铁丝   C 稀硫酸    D 熔融的氢氧化钠   E 盐酸   F 硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。22.（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA上述表述中正确的有：_______（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______23.下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：请按要求书写：（1）反应①的离子方程式：  ___________；（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________；（3）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________；（4）物质C与过量铁粉的化学方程式：______________。24.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O ，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号） ，氧化产物为_____________（写化学式）。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋ 4KOH＋ 3Cl2 = 2CO2 ↑＋ N2 ↑＋ 6KCl ＋ 2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / L KOH_________L 。（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。25.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。（1）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”) abcⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 （3）设计装置D、E 目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶于苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_________ 。打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。（4）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。