高中化学必修一 精品解析：山东省平度市第九中学2020学年高一上学期期中考试化学试题解析版）

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高一化学试题
说明：
1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第II卷必须用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（ ）
A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论
C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
【答案】B
【解析】
【详解】A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确；
B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误；
C、阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确；
D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。
答案选B。
2.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（ ）
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
电解质
A
醋酸
纯碱
明矾
生石灰
水
B
次氯酸
氢氧化铁
高锰酸钾
氧化锂
硫酸钡
C
硝酸
烧碱
五氯化磷
过氧化钠
盐酸
D
硫酸
熟石灰
小苏打
氧化镁
二氧化硫


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；
B、次氯酸属于一元弱酸、氢氧化铁属于弱碱、离锰酸钾属于盐、氧化锂属于碱性氧化物、硫酸钡属于电解质，选项B正确；
C、五氯化磷不属于盐，过氧化钠不属于碱性氧化物，盐酸为混合物，不属于电解质，为电解质溶液，选项C错误；
D、二氧化硫的水溶液导电是因为其与水反应生成的亚硫酸为电解质，而二氧化硫属于非电解质，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的掌握是关键，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；由金属离子（或是铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
3.下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A. 金属钠银白色金属，密度大，熔点高
B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块
C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体
D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金属钠是银白色金属，密度小，熔点低，选项A错误；
B. 金属钠硬度小，质软，很容易用小刀切割成小块，选项B正确；
C. 钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C错误；
D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，故将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生蓝色沉淀，选项D错误。
答案选B。
4.下列电解质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. H2CO3＝2H++CO32﹣ B. Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣
C. KNO3＝K++NO3﹣ D. (NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，选项A错误；
B．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，选项B正确；
C．硝酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3═K++NO3-，选项C正确；
D．硫酸铵为盐，属于强电解质，完全电离出硫酸根离子和铵根离子，电离方程式为：(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣，选项D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒。
5.下列对氧化还原反应的认识正确的是（ ）
A. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂
B. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C. 还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物
D. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化剂指在一个具体的反应里，得到电子所含元素化合价降低的物质，氧化性是物质的性质，具有氧化性的物质在不同的反应中会表现不同的性质，选项A错误；
B、氧化还原反应的实质是有电子转移，选项B错误；
C、还原剂具有还原性，在反应中失去电子（或电子对偏离），被氧化，得到的产物是氧化产物，选项C错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，在复分解反应是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，一定不是氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。
6.下列关于氯气的叙述不正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B. 氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化
C. 氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素
D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气为黄绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味，有毒，能溶于水，选项A正确；
B、氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，该过程涉及化学变化，选项B正确；
C、氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，选项C正确；
D、将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，产生白雾，选项D不正确。
答案选D。
7.下列叙述与胶体性质有关的是（ ）
A. 利用醋酸除去锅炉中的水垢
B. 家用滤芯式净水器中利用活性炭净水
C. 清晨在树林中可以看到一缕缕光束
D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、锅炉中的水垢主要成分是碳酸钙，醋酸和碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳和水，体现出醋酸的酸性，与胶体的性质无关，选项A不符合；
B、活性炭净化水的原因是活性炭具有吸附性，与胶体的性质无关，选项B不符合；
C、空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，选项C符合；
D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，选项D不符合；
答案选C。
8.下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（ ）
选项
用途
性质
A
钠钾合金用作原子反应堆的导热剂
钠化学性质很活泼
B
KI可用于制作加碘盐
I﹣具有还原性，易被氧化为I2
C
84消毒液用于环境消毒
NaClO与H2O、CO2反应生成HClO
D
Na2CO3用作食品膨松剂
Na2CO3遇酸能产生气体


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，因此可做原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质很活泼没有因果关系，选项A错误；
B、I﹣具有还原性，易被氧化为I2，加碘盐是在盐中加入碘酸钾，而不用碘化钾，选项B错误；
C、碳酸酸性强于HClO，NaClO与H2O、CO2反应生成HClO，则84消毒液用于环境消毒，选项C正确；
D、碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O，产生CO2 ，使食物膨松，故可作食品膨松剂，选项D错误；
答案选C。
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④ZnCl2
A. ③④ B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故错误；
②FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故错误；
③MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故正确；
④ZnCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故正确。
答案选A。
【点睛】本题考查元素化合物知识，注意基础知识的积累，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价。
10.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等
B. 常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA
C. 2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA
D. 100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．NA个O3分子和NA个CO2分子的物质的量都是1mol，1mol O3的质量为48g，1mol CO2的质量为44g，二者的质量不同，选项A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，所以2.24L氮气的物质的量小于0.1mol，含有的氮原子数小于0.2NA，选项B错误；
C．钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)==0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，选项C正确；
D．100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中含有溶质硫酸0.05mol，但硫酸溶液中不含H2SO4分子，选项D错误；
答案选C。
11.下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A. 称量
B. 溶解
C. 过滤
D. 转移溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 称量时左物右码，操作正确，选项A正确；
B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项B正确；
C. 过滤时，遵守“一贴二低三靠”，操作正确，选项C正确；
D. 转移溶液时必须用玻璃棒引流，选项D不规范；
答案选D。
12.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓
B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O
D. 氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A. 利用硝酸银溶液检验Cl﹣，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，选项A正确；
B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项B不正确；
C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O，选项C正确；
D. 氯气溶解于水中，与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，选项D正确。
答案选D。
13.1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（ ）
A. 同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同
B. 同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等
C. 同温同压下，气体的体积与分子数成正比
D. 两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=可知，等质量的氮气、CO的物质的量相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者占有的体积相等，选项A正确；
B．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，但构成分子的原子数不一定相同，故原子数不一定相等，选项B正确；
C．同温同压下，气体体积与气体物质的量，即气体分子的分子数成正比，选项C正确；
D．根据PV=nRT，两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强可以均不相同，选项D不正确。
答案选D。
14.4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1
B. 该盐酸溶质的质量分数为35.4%
C. 该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)
D. 相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下33.6LHCl的物质的量为：=1.5mol，
m(HCl)= 1.5mol×36.5g/mol=54.75g；
所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1，故所得盐酸的体积为=131mL；
A. 该盐酸的物质的量浓度为=11.45mol·L﹣1，选项A不正确；
B. 该盐酸溶质的质量分数为35.4%，选项B正确；
C. 常温下HCl的溶解度是1：500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，选项C正确；
D. 盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，选项D正确；
答案选A。
15.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是（ ）
A. 氧气的氧化性强于高铁酸钠
B. Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用
C. 该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
D. 1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑中Fe元素由+6价变为+3，O元素由-2价变为0价，Na2FeO4为氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂Na2FeO4的氧化性强于氧化产物O2，选项A错误；
B、Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到净水作用但不能起杀菌消毒作用，选项B错误；
C、该反应中O元素由-2价变为0价，生成氧气，O2是氧化产物，生成NaOH过程中的元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项C正确；
D、1mol的+6价铁离子转移的电子数为（6-3）mol =3mol，1mol氯气的0价转移电子数为2 mol，则1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于1.5mol氯气，选项D错误。
答案选C。
16.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气
D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，选项A正确；
B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，选项B不正确；
C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，选项C正确；
D. 装置Ⅴ中多余氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查氯气的制备及收集，利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，进行净化和干燥，最后收集和尾气处理，得到纯净、干燥的氯气。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、根据题意填空、简答(共5道大题，52分。答案填写在答题卡上)。
17.下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

（1）该浓硫酸物质量浓度为________________。
（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母序号)。
a．溶液中H2SO4的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度
（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______________(写名称)，该仪器上标有_____(填字母序号)。
a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线
②该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ (在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________________；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线________________。
【答案】 (1). 18.4mol·L﹣1 (2). bc (3). 500mL容量瓶 (4). ace (5). 10.9 (6). 偏小 (7). 偏小
【解析】
【分析】
（1）根据c=计算；
（2）根据量取溶液的浓度不变进行判断；
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤找出所需要仪器；
②根据c1V1=c2V2可计算；
③根据c=判断所配溶液的浓度误差。
【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L；
（2）a．溶液中硫酸的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，选项a不选；
b．溶液的浓度=c=，与溶液的体积无关，选项b选；
c．溶液的密度与溶液的体积无关，选项c选；
答案选bc；
（3）①配制500mL0.400mol·L﹣1的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶；该仪器上标有温度、容量、刻度线，答案选ace；
②根据c1V1=c2V2可知18.4mol·L﹣1×V1=0.5L×0.400mol·L﹣1，求得V1=0.0109L=10.9mL；
③用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小。
18.现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2:1混合
①____________
②____________
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L
等体积混合溶液B和C
③____________
溶液A和D按体积比2:1混合
④____________
⑤____________
Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L



【答案】 (1). H+物质的量浓度为0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L (2). 等体积混合溶液A和C (3). H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L (4). Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L (5). 溶液B和D按体积比2:1混合
【解析】
【分析】
根据各溶液中离子浓度的大小进行求算，合理利用n=cV。
【详解】①溶液A盐酸和B稀硫酸按体积比2:1混合，两种强酸，不发生反应，则H+物质的量浓度为=0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L；
②根据混合后Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L为A盐酸中Cl﹣物质的量浓度0.3mol/L的一半，也是C.NaOH溶液中Na+物质的量浓度的一半，则为等体积混合溶液A和C；
③等体积混合溶液B(稀硫酸)和C(NaOH溶液)，反应后生成硫酸氢钠和水，H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为原来的一半，则为=0.15 mol/L；
④溶液A和D按体积比2:1混合，反应后生成氯化钡和水，Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L；
⑤根据混合后溶液中Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，则Ba2+物质的量浓度为原来的，OH﹣物质的量浓度为原来的，且保持1：2，则溶液体积增加，按比例消耗Ba2+和OH﹣，则加入的为稀硫酸，且溶液B和D按体积比2:1混合。
【点睛】本题考查酸碱中和反应的计算，根据酸碱的浓度及体积对反应后的各离子浓度进行计算，易错点为⑤根据混合后溶液中Ba2+和OH﹣的浓度及反应的情况分析解答。
19.双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。
（1）生成物X的化学式为_________________。
（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为_____；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是____________________________________。
（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为___________________。
【答案】 (1). KHCO3 (2). +2 (3). H2O2 (4). 双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质 (5). 40NA
【解析】
【分析】
（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；
（2）元素的化合价降低时被还原作为氧化剂；
（3）根据还原产物为水来分析；
（4）根据化合价的变化来计算转移的电子数。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3；
（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中K为+1价，N为-3价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0知，C元素的化合价为+2价；元素的化合价降低时被还原作为氧化剂，该反应的氧化剂是H2O2；
（3）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质；
（4）标准状况下有448L氨气生成，氨气的物质的量为=20mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为20mol×（4-2）=40mol，故答案为：40NA。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确质量守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，易错点为（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中K为+1价，N为-3价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0知，C元素的化合价为+2价。
20.粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为__________。
（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________________。
（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为________。加入c发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（4）加盐酸调溶液pH的目的是________________________________。
（5）步骤⑥操作名称是______________。
【答案】 (1). 研钵 (2). 重新过滤（或继续过滤） (3). Na2CO3溶液 (4). Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ (5). 除去过量的OH﹣和CO32﹣ (6). 蒸发结晶
【解析】
【分析】
粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，提纯NaCl的流程为：实验中镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后经蒸发、结晶烘干可得到纯净的氯化钠。
【详解】（1）操作①是将大颗粒食盐变为小颗粒食盐，通常使用的仪器是研钵；
（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤（或继续过滤），直至滤液澄清为止；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：a、NaOH溶液；b、BaCl2溶液；c、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；
故答案为：Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣；
（5）步骤⑥操作名称蒸发结晶。
21.某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)

请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________(填各接口的编号)。
（2）装置A的作用是______________，反应的化学方程式为________________。
（3）装置B的作用是________________，反应的离子方程式为______________。
（4）装置C中仪器a的名称是______；装置D中反应的化学方程式为________。
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。
【答案】 (1). ⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位） (2). 除去混在O2中未反应的CO2 (3). 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O (4). 吸收CO2中混有的HCl (5). HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑ (6). 分液漏斗 (7). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (8). 偏小 (9). 下
【解析】
【分析】
利用装置C制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢后，使其和过氧化钠反应，反应后先通过NaOH溶液，吸收未反应的二氧化碳，生成的氧气进入量气管中测体积。
【详解】（1）实验意图应该是先制取CO2，然后除杂，再通入过氧化钠制O2，然后除去O2中的杂质，再测量O2的体积。所以，图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）；
（2）装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl；碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；
（4）根据仪器的构造可知，装置C中仪器a的名称是分液漏斗；装置D中水蒸气及二氧化碳气体与Na2O2反应生成氧气：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意：视线与凹液面最低处相平，读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积偏小；应向下移动乙管，使甲乙液面相平。