初中课题 1 质量守恒定律优质教学ppt课件

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人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计课题名称质量守恒定律教学目标1.知道实验探究的一般步骤，能正确描述实验现象并做出分析得出结论。2.正确理解质量守恒定律的内容并解释生活中现象，了解化学方程式的含义及其表示的意义。3.会从质、量、数等方面读化学方程式，利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。教学重点质量守恒定律的意义，利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。教学难点认识质量守恒定律的微观本质教学准备教师准备：课件，托盘天平、烧杯、锥形瓶、试管、镊子、药匙、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、火柴、坩埚钳、酒精灯等。学生准备：复习化学表达式。教学过程新课导入：教师播放拉瓦锡与质量守恒，引入新课。新知探究：一、质量守恒定律实验探究活动的一般步骤：提出假设，设计方案，进行实验，实验分析，得出结论。【实验探究】：参加反应的物质总质量和生成的物质总质量有什么关系呢？提出假设：可能大于？ 小于？  等于？。。。活动与探究1：教师播放红磷燃烧前后质量的测定（视频）活动与探究2：教师演示实验：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化，实验步骤：1. 向锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液塞上橡皮塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，称量其质量记为M1。2. 将铁钉浸入硫酸铜溶液中,观察实验现象。3. 称量反应后锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量，记为M2。4. 比较反应前后物质总质量的变化，得出结论。学生注意观看视频和演示实验，填写表格：实验方案方案一（红磷燃烧） 方案二（铁和硫酸铜溶液反应）反应原理  实验现象  反应前后总质量（g）  分析  教师分析：过量白磷燃烧前后的对比，铁和硫酸铜溶液反应前后的对比：白磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量参加反应铁钉的质量 + 参加反应硫酸铜的质量 = 生成铜的质量+硫酸亚铁的质量得出结论：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量巩固提升：学生讨论交流：1.锥形瓶底部为何要铺细砂？2.玻璃管有何作用？3.气球有何现象？为何有此现象？4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？新知探究：分组实验探究（活动与探究3、4）：探究目的：是否所有化学反应都遵守质量守恒定律？实验内容：碳酸钠与稀盐酸反应前后，镁条燃烧前后质量的变化。提出假设：反应前后质量_______（填相等或不相等），天平______（平衡或不平衡）。设计方案：阅读课本94页实验5-1和5-2的内容，要求完成实验，观察记录实验现象。讨论交流：实验结果和你预想的是否一致，为什么会出现这样的实验结果？并填写表格：实验方案方案一（红磷燃烧） 方案二（铁和硫酸铜溶液反应）反应原理  实验现象  反应前后总质量（g）  分析  提出问题：如何解释？1.在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？2.完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要重？得出结论：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。【理解质量守恒定律的定义时要注意】:1.一切化学反应都遵循质量守恒定律2.“守恒” 指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3.注意定律中的几个关键之处:①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内;②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。③审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应” 、“足量反应”等字所表示的意义。微观解释：—反应前后原子种类没有改变          —反应前后原子数目没有增减           —反应前后原子质量没有变化巩固提升：归纳：化学反应前后不变：宏观：元素种类、质量、物质的总质量微观：原子的种类、数目、质量不变。化学反应前后改变：宏观：物质种类微观：分子种类化学反应前后可能变：宏观：化合价微观：分子数目新知探究：二、化学方程式教师讲解引导学生分析完成填空：1.化学方程式的定义：这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义：(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。(3)从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。3.化学方程式的读法：（以木炭燃烧为例）(1)宏观读法：_____和_____在点燃的条件下生成了_______。(2)质量读法：每___份质量的碳与____份质量的氧气完全反应，生成    _____份质量的二氧化碳。(3)微观读法：每___个碳原子和___个氧分子在点燃时生成 ____个二氧化碳分子。课堂练习：1.克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。2.某种化合物完全燃烧，生成CO2和H2O，则此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？3.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2X= N2＋CO2＋2H2O，则X的化学式为（      ）A. NO2       B.CO         C. O2          D. N24.下列叙述符合质量守恒定律的是（   ）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气      D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫课堂小结:一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。二、化学方程式1.化学方程式的含义及其表示的意义。2.从质、量、数等方面读化学方程式。3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。布置作业1.完成同步练习2.课后习题：1.2.3.4板书设计课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2.注意问题3.质量守恒定律的微观解释。二、化学方程式1.化学方程式的含义及其表示的意义。2.从质、量、数等方面读化学方程式。3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比教学反思本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养.由化学反应的实质的分析，在理论依据上支持了质量守恒定律。给学生理论结合实际的科学体验。这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。