高中化学必修一 精品解析：山东省章丘市第四中学2020学年高一上学期期中考试化学试题原卷版）

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高一模拟选课调考化学考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。2 请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一、二章。4.可能用到的相对原子质量:H 1    C 12    N 14    O 16    Na 23    S 32    Fe 56    Ba 137第Ⅰ卷（选择题共 40 分）一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列古诗词的描述中发生的是化学变化的是（    ）A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2.下列图标与名称对应不相符的是（   ）A. 锐器 B. 明火 C. 用电 D. 洗手3.科学实验研究结果表明:某种固体单质（由单原子构成）在棱长为 1×10-7cm 的立方体中含有 20 个原子,其密度为 4g·cm-3。则此单质的相对原子质量最接近（    ）A. 32 B. 65 C. 120 D. 1504.下列生活中的常见操作或现象中不涉及氧化还原反应的是（    ）A. 家用天然气的燃烧为炒菜提供热量B. 烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹C 洗涤剂清洗油污D. 饭菜久置后变质腐败5.贮存 Cl2 的钢瓶上应贴的标签为（    ）A. 有毒品 B. 爆炸品 C. 易燃品 D. 腐蚀品6.常温下,下列分散系中最稳定的是（  ）A. 泥水 B. 豆浆 C.  氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液7.KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+  ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+  ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是（   ）A. 0.2 mol B. 0.5mol C. 1 mol D. 3mol8.下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有A ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧9.新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（  ）A. Cl2 B. Cl- C. HCIO D. H2O10.下列实验方法能达到实验目的的是（     ）A. 用 NaOH 溶液除去 H2 中混有的少量 HClB. 用导电性实验区分 NaCl 和 KClC. 通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量 KCl 的 NaClD. 用铂丝蘸取某溶液后灼烧,火焰呈黄色,证明该溶液 Na2SO4 溶液二、不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且 都正确的得满分,只要选错一个,该小题就得 0 分。11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（    ）A. 18g H2O 中含有质子数为 10 NA B. 0.5 mol·L-1 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为NA C. 1 mol CO 与 0.5molO2 反应后的原子数为 3 NA D. Na2O2 与水反应,生成 1mol O2 时转移电子数为 4 NA 12.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应有关的是（    ） ABCD实验NaOH溶液滴入FeCl3 溶液中石蕊溶液滴入稀盐酸中NaCl   溶 液  滴 入AgNO3 中热铁钉插入硫酸铜溶液中现象生成红褐色沉淀溶液变红有白色沉淀生成铁钉表面有红色物质产生  A. A B. B C. C D. D13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-B. c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-C. 与 Zn 反应放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-D. 0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-14.将 mg 密度为 1.42 g·cm-3 的硫酸加入足量的 Ba（NO3）2 溶液中,分反应后，过滤、干燥、称重，发现沉淀的质量也为 mg，则加入的硫酸中溶质的物质的量浓度约为（    ）A 5.38 mol·L-1. B. 6. 09 mol·L-1. C. 7.42 mol·L-1 D. 8.25 mol.L-I15.下列实验中,所采取的分离方法与目的相符的是选项目的分离方法A除去 NaCl 固体中的 Na2CO3加入足量盐酸,蒸发结晶B除去 CO2 气体中的 HCl通入饱和的氢氧化钠溶液,洗气C除去 NaNO3 固体中的 CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶D除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4加入适量的 Fe 粉，过滤  A. A B. B C. C D. D第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）三、非选择题:本题包括 5 小题,共 60 分16.根据所学知识,回答下列问题:I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·L-1.Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。（1）体积之比________（2）质量之比为________（3）原子数之比为________（4）氢原子数之比为________17.NaHCO3 是生活中常见的物质,请回答下列问题:（1）写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程: ________（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的________（3）①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式________②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式________（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空: A 胶体的聚沉    B 胶体的电泳   C 丁达尔效应①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是________（填字母,下同）②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是________18.实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净氯气,所需实验装置如图所示（1）写出装置中发生反应的程式________（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________（4）将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________19.（1）配制 500mL 浓度为 0.2mol·L-1 FeSO4 溶液，需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1（3）在实验（1）中，转移 FeSO4 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·L-120.高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________②该反应中的还原剂是________,每生成  1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。（2）方法二:反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol（3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________