高中化学必修一 精品解析：天津市南开中学2020学年高一上学期期末考试化学试题原卷版）

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南开中学2019-2020学年第一学期期末高一化学一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.在实验室中，通常将金属钠保存在（    ）A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中2.下列物质中，不属于合金的是（    ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（    ）A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂4.用光洁铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（　　）A. 只含有Na+ B. 一定含Na+，也可含K+C. 既含Na+又含有K+ D. 可能含Na+或K+中一种5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO36.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（    ）A.  B. C  D. 7.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是（    ）A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 溶液8.下列化学用语正确的是（    ）A. 羟基的电子式： B. 中子数为16的磷原子：C. 氟原子的结构示意 D. 的结构式：9.下列反应的离子方程式正确的是（    ）A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 用溶液腐蚀印刷铜电路板：C. 用小苏打治疗胃酸过多：D. 实验室用浓盐酸与反应制：10.下列关于元素周期律叙述正确的是A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化11.已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是（    ）A.  B. C.  D. 12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（    ）A. 氢铝化合物中铝显价，氢显价B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D. 氢铝化合物具有强还原性13.下列说法正确的是(    )①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③④14.下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（    ）A.  B.  C.  D. 15.下列实验操作中正确的是（    ）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B. 溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入溶解，振荡摇匀D. 将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液16.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是(  )   QRYZ     A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B. 气态化合物的稳定性：QX4>RX3C. X与Y形成的化合物中含有离子键D. 最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO317.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ）A. 原子序数： B. 单质沸点：C. 离子半径： D. 原子最外层电子数：18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（    ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑤19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（    ）A. 三聚氰胺含氮原子数目为 B. 三聚氰胺含氮量约为10%C. 标准状况下三聚氰胺的体积为 D. 三聚氰胺的摩尔质量为12620.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－121.完成下列化学方程式（1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________（2）工业制漂白粉________________________（3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________（4）氢氧化亚铁空气中被氧化_____________________（5）铁与水蒸气高温下反应_____________________22.早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答：（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________（2）装置②的作用是________________________________________.（3）装置③中的现象是________________________________________.（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.23.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.24.碘酸钾（）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到.现向含稀硫酸中逐漓加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：（1）已知段反应的离子方程式为b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______（2）过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反应开始到达c点时，共消耗___________