高中化学必修一 课时1.5 拓展 常见的少量和过量问题20202021学年精品讲义）教师版）
展开
这是一份高中化学必修一 课时1.5 拓展 常见的少量和过量问题20202021学年精品讲义）教师版），共5页。
课时1.5 离子方程式中常见的少量和过量问题【少量和过量判断技巧】若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3 ↓+H2O 过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2 CO2过量：2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)22、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+ H2O过渡反应：Na2CO3+CO2 +H2O2NaHCO3CO2过量：CO2(过量)+NaOHNaHCO33、氨水中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2CO3+ H2O过渡反应：(NH4)2CO3+ H2O+CO2NH4HCO3CO2过量：CO2(过量)+NH3•H2ONH4HCO34、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3 ↓+H2O过渡反应：CaSO3 +H2O +SO2Ca(HSO3)2SO2过量：2SO2(过量) +Ca(OH)2Ca(HSO3)25、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NaOHNa2SO3+ H2O过渡反应：Na2SO3+SO2 +H2O2NaHSO3 SO2过量：SO2(过量)+NaOHNaHSO36、氨水中通入SO2 (少量、过量) SO2少量：SO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2SO3+ H2O过渡反应：(NH4)2SO3+ H2O+SO2NH4HSO3SO2过量：SO2(过量)+NH3•H2ONH4HSO3二、多元弱酸与碱的反应7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：H2S+ NaOH(少量)NaHS+H2O NaOH过量：H2S+ 2NaOH(过量)Na2S+2H2O8、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)H2S少量：2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2OH2S过量：NaOH+H2S(过量)NaHS 三、多元弱酸的正盐与酸的反应9、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl 过渡反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑HCl过量：Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑10、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2SO3+HCl(少量)NaHSO3+NaCl过渡反应：NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑HCl过量：Na2SO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+SO2↑11、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2S+HCl(少量)NaHS+NaCl过渡反应：NaHS+HClNaCl+H2S↑HCl过量：Na2S+2HCl(过量)2NaCl+H2S↑ 四、与CO2 有关的几个重要的反应12、漂白粉的水溶液中加入CO2(少量、过量)CO2少量：Ca(ClO)2+H2O +CO2(少量)CaCO3 ↓+2HClO过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：Ca(ClO)2+2H2O +2CO2(过量)Ca(HCO3)2+2HClO13、NaClO溶液中加入CO2 无少量、过量问题CO2少量：NaClO+H2O +CO2(少量)NaHCO3+HClOCO2过量：NaClO+H2O +CO2(过量)NaHCO3+HClO14、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3 ↓+ NaHCO315、Na2SiO3溶液中加入CO2 (少量、过量)CO2少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)H2SiO3↓+ 2NaHCO3 五、酸式盐与”量”有关的离子反应16、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)NaHCO3少量：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)H2O+CaCO3↓+NaOHNaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 17、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH(少量)CaCO3 ↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)NaHCO3少量：Ba(OH)2+NaHCO3(少量)BaCO3 ↓+NaOH+H2ONaHCO3过量：Ba(OH)2+2NaHCO3(过量)BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O19、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)NaOH少量：Ba(HCO3)2+NaOH(少量)BaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaOH过量：Ba(HCO3)2+2NaOH(过量)BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(HCO3)2+NaHSO4(少量)H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3NaHSO4过量：Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO421、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(OH)2+NaHSO4(少量)H2O+BaSO4↓+NaOHNaHSO4过量：Ba(OH)2+2NaHSO4(过量)2H2O+BaSO4↓+Na2SO422、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO3+2NaOHNH3↑+2H2O+Na2CO3【课后作业】1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O (4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O (5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O (6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O (7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O (8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ (9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4＋+ HCO3－ (10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O (11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O (12)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O===HCO3－+HClO (13)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－Ba2++2OH-===BaSO3↓+ SO32－+2H2O (14)氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O (15)碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (16)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (17)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (18)醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O (19)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ (20)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 ↓ (21)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O (22)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O (23)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓ (24)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ (25)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H+===CO2↑+H2O 2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OH－＋H＋===H2O( )(5)Fe和稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )(7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH＋OH－NH3·H2O( )(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( ) 【离子方程式中常见的少量和过量问题】答案1、(1)× 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(2)× 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)√(4)√(5)√(6)× HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(7)× NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O(8)√(9)√(10)× NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O(11)√(12)√(13)× HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O(14)× 2H＋＋CuO===H2O＋Cu2+(15)× HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(16)× Ca2+＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(17)× Fe+2H+=2Fe2++H2↑(18)× CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O(19)× CO32−+Ca2＋===CaCO3↓(20)× Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2 ↓＋2NH4+(21)× Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O (22)× HCO3－＋OH－= CO32−＋H2O(23)√(24)× Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(25)× CO32－+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO−2、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×
