高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步测试题，共9页。
课时2.11  物质的量浓度【学习目标】1、掌握物质的量浓度的含义和应用2、能运用物质的量浓度进行简单计算【主干知识梳理】一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度2、符号：3、单位：mol·L－1或mol/L4、表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－15、公式的变形：，【微点拨】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L”③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4⑥将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　)(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　)(3)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(    )(4)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(    )2、填空：(1)将23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________(2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g (3)1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是　　 　  　、　　  　　；从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　   　、　　 　  　(4)在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_____， SO42－的物质的量浓度为__________3、下列溶液中的Cl－ 物质的量浓度与1 mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－ 物质的量浓度相同的是(　　)A．1 mol·L－1的NaCl溶液                      B．2 mol·L－1的NH4Cl溶液C．3 mol·L－1的KClO3溶液                     D．1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　)A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3     B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl       D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?   6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。      7、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(　　)盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89A．3 mol·L－1           B．8.4 mol·L－1           C．11.8 mol·L－1        D．0.5 mol·L－16、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度溶质的质量分数溶解度定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量相似处表示溶液中溶质含量的物理量不同处计算式cB＝S＝×100g单位mol·L－11g特点体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等转化关系cB＝ mol·L－1，【即学即练2】1、已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为____________(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____________(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____________二、溶液的稀释或混合1、浓溶液稀释   (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)(1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)(2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)【即学即练3】1、从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________2、将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.05 mol·L－1       B．0.25 mol·L－1           C．0.1 mol·L－1       D．0.5 mol·L－13、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为(　　)   A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L           C．125a/18V mol/L     D．125a/V mol/L2、相同溶质两溶液混合  (混合规则：混合前后溶质的质量不变)(1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3  (质量有加和性)  即：w(混合)＝(2)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)【微点拨】混合后溶液的体积处理方法：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算【即学即练4】1、将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化)2、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制2 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)   (忽略溶液中体积的变化)A．1∶4                     B．1∶5         C．2∶1                     D．2∶33、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)  A.   B.         C.   D.【课后作业】1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中            B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合     D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液2、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)A．物质的量      B．摩尔质量        C．质量分数    D．物质的量浓度3、在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)A．溶液的物质的量                       B．溶质的物质的量      C．溶剂的物质的量               D．物质的量4、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．10 mol·L－1      B．1 mol·L－1        C．0.1 mol·L－1    D．0.01 mol·L－15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是(　　)A．1000 mL溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA               B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1                            D．1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol·L－16、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol硫酸                         B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液                D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸7、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 molB．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－18、将75 g胆矾溶于水配成0.6 mol·L－1硫酸铜溶液，其溶液的体积是(　　)A．1 000 mL       B．500 mL        C．250 mL     D．100 mL9、0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)A．3 mol·L－1　  B．0.2 mol·L－1       C．0.3 mol·L－1    D．0.1 mol·L－110、下列说法中正确的是(　　)A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－111、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO的物质的量浓度为0.3 mol/L，则K＋的物质的量浓度为(　　)A．0.6 mol·L－1           B．0.3 mol·L－1             C．0.2 mol·L－1    D．0.15 mol·L－112、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A． mol·L－1      B． mol·L－1           C． mol·L－1         D． mol·L－113、已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　)A．①②③④       B．①②③       C．②④      D．①④14、20 ℃时，某溶解度为25 g的固体物质(其摩尔质量为M g·mol－1)完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为(　　)A． mol·L－1          B． mol·L－1         C． mol·L－1        D． mol·L－115、等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶2            B．3∶4              C．1∶1         D．3∶216、下列各溶液中，Na+浓度最大的是(　　)A．0.8L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液              B．0.2L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液C．1L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液                 D．4L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液17、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)  A．1∶1∶1                    B．1∶2∶3           C．3∶2∶1                    D．3∶4∶318、相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)        A．2∶2∶3       B．1∶1∶3             C．1∶1∶1       D．3∶3∶119、标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是(　　)A．500 mol·L－1        B. mol·L－1                  C．5 mol·L－1     D．无法计算 20、常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)A．200 mL     B．100 mL       C．101 mL      D．120 mL21、将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)A．5 mol·L－1       B．6.25 mol·L－1             C．7 mol·L－1        D．6.75 mol·L－122、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　)5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存 A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1C．该注射液的密度约为1 g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－123、下列说法中正确的是(　　)  A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L  B．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl  C．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L   D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/1024、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为(　　)  A．15∶2       B．1∶1           C．3∶1         D．1∶325、计算填空：(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是________(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是________(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是________26、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________27、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－128、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况)为________ 29、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol                         【物质的量浓度】答案【即学即练1】1、(1)×　　(2)√　 (3)√  (4)×2、(1)1.6 mol·L－1(2)分子   180 g(3)离子  n(H+)=2 mol  n(SO42—)=1 mol   1 mol·L－1     c(H+)=2 mol·L－1  c(SO42—)=1 mol·L－1   (4)0.5 mol  c(Fe3+)=2 mol·L－1  c(SO42－)=3mol·L－13、D4、B5、5.3 g6、c＝ mol·L－17、C。解析：根据公式c＝＝＝11.8 mol·L－1，故选C。【即学即练2】1、(1) g　(2) mol/L　(3)17.1 dw mol/L【即学即练3】1、(1)1 mol·L－1　4.0 g　(2)0.2 mol·L－1解析　(1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝＝0.2 mol·L－1。2、B。解析：根据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。3、B【即学即练4】1、4∶1解析：本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)　解得：＝。方法2(十字交叉法)：解得：＝。2、D3、A。解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝＝＝，应选答案A。 【课后作业】1、D。解析：A项，1 L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4 L·mol－1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol，c＝＝＝1 mol·L－1，正确。2、D。解析：根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。3、B。解析：公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。4、C。解析：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。5、C。解析：A项，1000 mL 0.2 mol·L－1 K2SO4溶液中含有0.2 mol K2SO4，即含有0.4 mol K＋、0.2 mol SO，总共含有K＋和SO总数为0.6NA，错误；B项，500 mL＝0.5 L，n＝C·V＝0.2 mol·L－1·0.5 L＝0.1 mol，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4 mol·L－1，正确；D项中c(SO)＝c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，错误。6、D。解析：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98  g。7、D。解析：A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。8、B。解析：硫酸铜溶液的体积＝75 g÷250 g·mol－1÷0.6 mol·L－1＝0.5 L。9、A。解析：0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L－1。10、B。解析：A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。11、B。解析：K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，即3×0.1 mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。12、D。解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。13、C。解析：根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w＝×100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c＝可得答案。14、D15、A。解析：物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2。16、D   17、D   18、C。解析：仔细观察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化学式，可知1 mol Al2(SO4)3可电离出3 mol SO,而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都电离出1 mol SO。体积相同时，浓度相同的三种溶液，其SO的物质的量之比恰好为1∶1∶3，加入过量BaCl2，生成的沉淀质量之比为1∶1∶3。所以三种溶液的物质的量浓度相同。 19、B。解析：c(HCl)＝＝＝＝ mol·L－1。20、C。解析：设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×V mL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。21、B。解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒： (＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1, x＝6.25 mol·L－1。22、D。解析：由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确；该注射液的质量为＝500 g，密度为＝1 g·cm－3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为≈0.139 mol，则物质的量浓度为＝0.278 mol·L－1，故D错误。23、C  24、C 25、(1)2 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1    (3)18 mol·L－1解析：(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度＝50 g÷250 g·mol－1÷0.1 L＝2 mol·L－1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度＝2.24 L÷22.4 L·mol－1÷0.5 L＝0.2 mol·L－1。(3) 浓硫酸的物质的量浓度＝＝18 mol·L－1。26、(1)6.1 mol·L－1　(2)20%(3)6.1 mol·L－1　20%　1.219 g·mL－1　2.44 g0．061 mol(4)0.61 mol·L－1解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为＝0.61 mol·L－1。27、(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。28、(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1(2)250 mL　(3)1 mol·L－1　11.2 L解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1×V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，V(浓)＝250 mL。(3)根据题意可知：500 mL溶液中由MgCl2电离产生c(Cl－)为2 mol·L－1，则由HCl电离产生c(Cl－)为3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，且HCl电离产生的c(Cl－)＝c(H＋)＝1 mol·L－1，n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。29、(1)0.4　19.0　(2)0.2　0.2　(3)1.2解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－2×0.5 mol·L－1)÷2＝0.5 mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。